江苏省常州市2020届高三化学上学期期末试题（Word版附答案）

1 2020 届高三模拟考试试卷 化　　学 2020.1 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24 Al—27　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Ba—137 第Ⅰ卷(选择题　共 40 分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是(　　) A. 回收厨余垃圾，提取食品用油 B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 改变生活方式，预防废物生成 2. 新制氯水中存在反应 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒 的化学用语正确的是(　　) A. 中子数为 18 的氯原子：3517Cl B. H2O 的比例模型： C. Cl－的结构示意图： D. HClO 的电子式：H··C l ·· ·· ·· O ·· ·· ·· 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 C. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A. 无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、SO2－4 、NO－3 B. Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、NO－3 C. c(Fe2＋)＝1 mol·L－1 的溶液：K＋、NH＋4 、MnO－4 、SO2－4 D. 水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：K＋、Na＋、AlO－2 、CO2－3 5. 下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出 C. 在装置甲中放入 MnO2 和稀盐酸加热制备氯气2 D. 在装置乙中放入 NaOH 溶液吸收实验室制氯气时的尾气 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是(　　) A. Cu 片放入浓硫酸可生成 SO2 B. KAl(SO4)2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体 C. 在蒸发皿中充分加热 FeCl3 溶液可得到 FeCl3 固体 D. 向苯酚溶液中滴加 Na2CO3 溶液可生成 CO2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. 饱和 Na2CO3 溶液与 BaSO4 固体反应：CO2－3 ＋BaSO4===BaCO3＋SO2－4 B. 室温下用浓 HNO3 溶解铜：3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3 D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，工 业上通常电解 Z 的熔融氧化物得到其单质，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，四 种元素原子的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径 r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D. X 和 W 形成的化合物 XW2 中含有离子键 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. MgCO3(s) ― ― →盐酸 MgCl2(aq) ― ― →电解 Mg(s) B. SiO2(s) ― ― →盐酸 SiCl4(l) ― ― →H2 高温 Si(s) C. FeS2(s) ― ― →O2 高温 SO3(g) ― ― →H2O H2SO4(aq) D. N2(g) ― ― →H2 高温高压、催化剂NH3(g) ― ― →AgNO3 溶液 [Ag(NH3)2]NO3(aq) 10. 高铁酸盐(如 Na2FeO4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱 溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如右图。下列说法正确的是(　　) A. a 为阳极，电极反应式为 Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4 ＋8H＋ B. 电解过程中电能全部转化为化学能 C. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜 D. 铁电极上有少量气体产生的原因可能是 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列说法正确的是(　　) A. 常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞03 B. 常温下，0.1 mol·L－1 氨水稀释后，溶液中 c(NH＋4 )/c(NH3·H2O)的值增大 C. 2 mol SO2 与 1 mol O2 混合反应生成 SO3，转移电子数为 4×6.02×1023 D. 用 pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨 水的体积更大 12. 化合物 Y 有解热镇痛的作用，可由 X 与乙酸酐合成，下列关于 X 和 Y 的说法正确 的是(　　) A. X 分子中碳原子一定处于同一平面 B. X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C. 在一定条件，X 可与 HCHO 发生缩聚反应 D. 1 mol Y 最多能与 3 mol NaOH 反应 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结　论 A 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 和气体 X，出现白色沉淀 气体 X 一定具有氧化性 B 向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，振荡，再滴加几滴淀 粉溶液，溶液变蓝 Fe3＋的氧化性比 I2 的强 C 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，溶 液红色逐渐褪去 BaCl2 溶液呈酸性 D 向 2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴 NaOH 溶液，振荡 后再加入 1 mL 有机物 X，加热后未出现砖红色沉淀 有机物 X 中不含醛基 14. H2S 为二元弱酸，20 ℃的 pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数 K 的负对数－lg K＝ pK)。在 20 ℃时，向 0.1 mol·L －1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积变化和 H2S 的 挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是(　　) A. 溶液中 c(HS－)＝c(S2－)时，c(S2－)＋2c(H2S)c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－) D. 溶液中 c(Cl－)＝0.2 mol·L－1 时，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋) 15. 一定条件下，测得反应 3CO(g)＋3H2(g) (CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时 CO 的 平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为 T 时，向 体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol CO 和 0.4 mol H2，反应达平衡时测得 CO2 物质的 量为 0.1 mol。下列说法正确的是(　　) A. 该反应的 ΔHp24 B. 压强为 p2 时，图中 Q 点所示条件下 v(正)