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2020 届高三模拟考试试卷
化 学 2020.1
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 K—39 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019 年世界地球日的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。
下列说法正确的是( )
A. 垃圾分类处理，实现资源再利用 B. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染”
C. 减少二氧化碳排放，防止形成酸雨 D. 施用大量农药，提高农作物产量
2. 反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化
学用语不正确的是( )
A. 中子数为 8 的碳原子：146 C B. Na＋的结构示意图：
C. CO2 的结构式：O==C==O D. Na2O2 的电子式：Na·· O
··
··
·· O
··
··
··Na
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NH3 具有还原性，可用作制冷剂 B. NaClO 溶液显碱性，可用作杀菌消毒
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. Al2O3 具有两性，可用作耐高温材料
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液：Mg2＋、K＋、HCO－3 、I－
B. 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液：Al3＋、K＋、SO2－4 、NO－3
C. 0.1 mol·L－1 HNO3 溶液：Na＋、NH＋4 、SO2－4 、CO2－3
D. 0.1 mol·L－1 KOH 溶液：Cu2＋、Ba2＋、CH3COO－、NO－3
5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲从碘水中萃取碘 B. 用装置乙验证 SO2 的漂白性
C. 用装置丙检验溶液中是否有 K＋ D. 用装置丁将 FeCl3 溶液蒸干制备 FeCl3
6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A. AlCl3 溶液和过量氨水生成 Al(OH)3 B. Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgCO3
C. Fe(OH)3 溶于氢碘酸生成 FeI3 D. SiO2 与 H2O 反应生成 H2SiO3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 醋酸与 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 向 NaClO 溶液中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C. Cu 与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2
D. 向银氨溶液中加入 CH3CHO 溶液并水浴加热：
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH ― ― →△
CH3COO－＋NH＋4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，元素 X 的单质在空气中含量最
大，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 元素在短周期中金属性最强，元素 W
的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是( )
A. W 的含氧酸均为强酸 B. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
C. 由 Z、W 组成的化合物是离子化合物 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的
强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Na(s) ― ― →O2（g）
点燃 Na2O(s) ― ― →H2O （l）
NaOH(aq)
B. Al2O3(s) ― ― →盐酸
AlCl3(aq) ― ― →通电
Al(s)
C. CaSO4(s) ― ― →饱和 Na2CO3（aq）
CaCO3(s) ― ― →HNO3（aq）
Ca(NO3)2(aq)
D. Fe2O3(s) ― ― →CO（g）
Fe(s) ― ― →稀硫酸
Fe2(SO4)3(aq)
10. 两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相
同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是( )
A. 甲图中的介质为海水
B. 腐蚀过程中电能转化为化学能
C. 铁电极反应式为 Fe－3e－===Fe3＋
D. 若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11. 下列叙述中正确的是( )
A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B. 将 1 mol Cl2 通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为 2×6.02×1023
C. 常温下，C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH＞0
D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中
c（OH－）
c（NH3·H2O ）的值增大
12. Y 是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是( )3
A. Y 可以和 Na2CO3 溶液发生反应
B. Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内
C. 1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应
D. Y 与足量的 H2 加成反应的产物含 7 个手性碳原子
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 KMnO4
溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙
烯
B
向 20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入
NaOH 溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出
现银镜
麦芽糖水解产物具有还原
性
C
取 5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，向其中滴加 1 mL 0.1
mol·L－1 KI 溶液，取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变
成血红色
该反应是可逆反应
D
向等体积 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液中分别加入足量的浓
AgNO3 溶液，析出沉淀的物质的量 AgCl 多于 AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
14. H2C2O4 为 二 元 弱 酸 ， Ka1(H2C2O4) ＝ 5.9×10 － 2 ， Ka2(H2C2O4) ＝ 6.4×10 － 5 ；
Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。室温下，将 H2C2O4 溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶
液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.2 mol·L－1 H2C2O4 溶液：c(H2C2O4)＞c(HC2O－4 )＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 0.2 mol·L－1(NH4)2C2O4 溶液：c(NH＋4 )＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O－4 )＞c(H2C2O4)
C. 向 H2C2O4 溶液中滴加氨水至 pH＝7：c(NH＋4 )＝c(HC2O－4 )＋c(C2O2－4 )
D. 0.5 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 H2C2O4 溶液等体积混合：
2[c(NH3·H2O)＋c(NH＋4 )]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O－4 )＋c(C2O2－4 )]
15. 某研究小组以 AgZSM 为催化剂，在容积为 1 L 的容器中，相同时间下测得 0.1 mol NO
转化为 N2 的转化率随温度变化如图所示[无 CO 时反应为 2NO(g) N2(g)＋O2(g)；有 CO
时反应为 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是 ( )
A. 反应 2NO N2＋O2 的 ΔH＞0
B. 达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)＞1，CO 转化率下降
C. X 点可以通过更换高效催化剂提高 NO 转化率
D. Y 点再通入 CO、N2 各 0.01 mol，此时 v(CO，正)＜v(CO，逆)
第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)
16. (12 分)工业上用钛白渣[主要成分为 FeSO4，还含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4 及 TiOSO4]
为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：4
(1) “溶解”时，TiOSO4 发生水解生成难溶于水的 H2TiO3，反应的化学方程式为________。
(2) “除杂”时，加入 NH4HF2 固体的作用是________。
(3) “氧化”时，Fe2＋生成 FeOOH 的离子方程式是________。
(4) 滤液 X 中主要含有的阳离子是________(填化学式)。
(5) 实验测得反应溶液的 pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。
①反应温度宜选择________。
②氧化时应控制 pH 的合理范围是 4.5 左右，pH 过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，
其可能原因是__________________________________。
17. (15 分)化合物 F 具有降血脂和抗癌作用，其合成路线如下：
(1) A 中含氧官能团的名称为________和________。
(2) E→F 的反应类型为________。
(3) C 的分子式为 C9H11O2Br，写出 C 的结构简式：________。
(4) A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与 FeCl3 发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。
(5) 写出以 、P(OC2H5)3 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂
任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12 分 ) 某 硫 酸 盐 在 工 农 业 生 产 上 有 广 泛 用 途 。 它 的 组 成 可 表 达 为
KxFey(SO4)z·nH2O(其中 Fe 为＋2 价)。为测定它的组成可通过下列实验：
步骤Ⅰ：称取 22.80 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A。5
步骤Ⅱ：量取 25.00 mL 溶液 A，用 0.300 0 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液滴定至终点(滴定过
程中 MnO －4 与 Fe2＋反应生成 Mn2＋和 Fe3＋)，消耗 KMnO4 溶液 10.00 mL。
步骤Ⅲ：量取 25.00 mL 溶液 A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，
得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为 358 g·mol －1)10.74 g。该反应的离子方程式为 K ＋＋
[B(C6H5)4]－===K[B(C6H5)4]↓。
(1) 判断步骤Ⅱ滴定终点的现象是________，
写出步骤Ⅱ中的离子反应方程式：________。
(2) 已知常温下 K[B(C6H5)4]的 Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中 c(K＋)≤1.0×10－5 mol·L－
1，此时溶液中 c{[B(C6H5)4]－}≥________mol·L－1。
(3) 通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。
19. (15 分)实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)，并用绿矾为原料制备
Fe(OH)SO4 溶液和 NH4Fe(SO4)2·12H2O 晶体，其实验流程如下：
已知：FeSO4·7H2O 和 NH4Fe(SO4)2·12H2O 随温度变化的溶解度曲线如下图。
(1) 废铁溶解前需要用热的饱和 Na2CO3 溶液浸泡，目的是________。
(2) 溶解时控制溶液温度为 70～80 ℃，目的是__________________，溶解时铁需过量的
原因是________________。
(3) 氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应 1 h，有红棕色气体生成，同时得
到 Fe(OH)SO4，发生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方
法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任写一条)。
(4) 设 计 以 绿 矾 和 硫 酸 铵 为 原 料 ， 制 取 纯 净 NH4Fe(SO4)2 · 12H2O 的 实 验 方 案 ：
________________________________________________________________________
(已知 pH＝1 时出现 Fe(OH)3 沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol·L－1 稀硫酸、2.0 mol·L
－1 稀盐酸、5%H2O2 溶液)。
20. (14 分)CO2 的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低
碳社会构建的重要方法。
(1) 热化学转化法。
CO2 催化加氢合成 CH4，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O (g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8 kJ·mol－16
反应Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
则反应 CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) 的 ΔH＝________kJ·mol－1。
(2) CO2 催化还原法。
图 1 表示的是利用 CO2 的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当有 1 mol
CO2 反应时，直接传递的电子物质的量为________mol。
(3) CO2 电化学催化重整法。
①图 2 表示以 KOH 溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2 在 Cu 电极上可以转化为
CH4，该电极反应的方程式为______________________，电解一段时间后，阳极区溶液 pH 减
小，其原因是__________________。
② CO2 与 CH4 在催化剂作用下合成乙酸，反应的化学方程式为________。
(4) CO2 与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3－2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。
①研究发现金属杂多酸盐中 x 对 CO2 转化率的影响如图 3 所示，由图 3 得出催化效果最
好的金属杂多酸盐化学式是________。
② 催化剂在温度不同时对 CO2 转化率的影响如图 4 所示，300 ℃催化效果远不如 200 ℃
和 250 ℃的原因为__________________________________。
21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A
小题评分。
A. [物质结构与性质]
Al、Cu、Fe 及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂，也可以与 CO、CN－、SCN
－、N－3 、NO－2 、NH3、H2O 等形成配合物。回答下列问题：
(1) Cu＋基态核外电子排布式为________。
(2) Mg、Al、Si 原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3) CO、H2O、 CN－、SCN－、N－3 、NH3 中，有________对等电子体。
(4) 乙醛分子中 C 原子轨道杂化的类型是________。等物质的量的溴苯和乙醛所包含的 σ
键的数目之比为________。
(5) 磷青铜的晶胞结构如图所示，该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为________。7
B. [实验化学]
β硝基苯乙烯是一种黄色针状晶体，熔点 55～58 ℃，沸点 250～260 ℃，不溶于水，易
溶于乙酸、二氯甲烷等有机溶剂。制备原理如下：
(1) 反应装置冷凝管中水应从________(填“a”或“b”)处通入。
(2) 制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反应 6 h，加热温度在 110 ℃左
右，那么采用的加热方法为________，如温度过高时，则可以采取________措施。
(3) 反应混合液需加入一定量的水才析出黄色絮状物，加水的作用是________。
(4) 过滤后用 95%乙醇重结晶，再进行抽滤可获得黄色棱形晶体。抽滤装置所包含的仪
器除减压系统外还有布氏漏斗和________(填仪器名称)。
(5) 实验中使用恒压滴液漏斗的优点是________________。8
2020 届高三模拟考试试卷(苏北四市)
化学参考答案及评分标准
1. A 2. D 3. C 4. B 5. A 6. A 7. B 8. C 9. C 10. D 11. C 12. AD 13. D
14. BD 15. BC
16. (12 分)
(1) TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4(2 分)
(2) 除去 Mg2＋(2 分)
(3) 4Fe2＋＋O2＋8OH－===4FeOOH↓＋2H2O(2 分)
(4) Na＋、NH＋4 (2 分)
(5) ① 40 ℃(2 分)
② pH 过低导致氧化铁黄部分溶于酸，pH 过大导致 Fe(OH)3 增多(2 分)
17. (15 分)
(1) 醚键(1 分) 酯基(1 分) (2) 取代反应(2 分)
18. (12 分)
(1) 溶液由无色变为(浅)红色且半分钟不变色(2 分)
5Fe2＋＋MnO－4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2 分)
(2)2.0×10－8(2 分)
(3) 由得失电子得：MnO－4 ～ 5Fe2＋
25 mL 溶液 A 中 n(Fe2＋)＝5n(MnO－4 )
＝5×0.300 0 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1＝0.015 mol(1 分)
n(K＋)＝10.74 g/358 g·mol－1＝0.03 mol(1 分)
由电荷守恒知：2n(Fe2＋)＋n(K＋)＝2n(SO2－4 )
25 mL 溶液 A 中 n(SO2－4 )＝(0.015 mol×2＋0.03 mol )/2＝0.03 mol(1 分)
n(H2O)＝(22.80 g×25.00 mL /100.00 mL－0.03 mol×39 g·mol－1－0.03mol×96 g·mol－1
－0.015 mol ×56 g·mol－1)/18 g·mol－1＝0.045 mol(1 分)
n(K＋)∶n(Fe2＋)∶n(SO2－4 )∶n(H2O) 9
＝0.03 mol∶0.015 mol∶0.03 mol∶0.045 mol＝2∶1∶2∶3(1 分)
从而得样品的化学式为 K2Fe(SO4)2·3H2O(1 分)
19. (15 分)
(1) 除去铁表面的油污(2 分)
(2) 增大硫酸亚铁溶解度(2 分) 防止生成 Fe3＋(2 分)
(3) FeSO4＋HNO3(浓)===Fe(OH)SO4＋NO2↑(2 分)
Fe3＋水解生成 Fe(OH)3 或 HNO3 分解生成 NO2，污染环境(2 分)
(4) 取一定量绿矾加水溶解，滴加 1.0 mol·L－1 的硫酸，使 pH
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