安徽省池州市2019-2020高一化学上学期期末试卷（Word版含答案）

2019－2020 学年第一学期期末考试卷 高一化学 满分：100 分 考试时间：100 分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工 整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上的答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl35.5 Fe：56 Cu：64 －、选择题(共 18 小题，每小题 3 分，满分 54 分，每一小题只有一个选项符合题目要求。) 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.科学家大力发展碳捕集和存储技术，降低二氧化碳的排放减少温室效应 B.明矾和氯气都常用于生活用水的处理，二者原理相同 C.金属冶炼的方法与金属的活动性有关 D.K2FeO4 能够用于自来水的消毒和净水 2.下列有关物质性质和用途说法正确的是 A.常温下，钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气 R.钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 C.中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，常温下不与氧气反应 D.氢氧化铝具有两性，与常见的酸、碱溶液均能反应 3 下列实验操作或事故处理正确的是 A.用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 B.过氧化钠溶于水，立即用干燥的 pH 试纸测量溶液的 pH 值 C.钠着火时，要立即用沙子盖灭 D.将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶，配制稀硫酸4.NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.500mL 0.1mol/L 的 Na2SO4 溶液中含 Na＋数目为 0.1NA B.标准状况下，11.2L H2O 含有氧原子大于 NA C.常温常压下，32 g 氧气(O2)和臭氧(O2)的混合气体中含有的氧原子数为 2NA D.标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中原子数为 0.1NA 5.下列物质中，含分子个数最多的是 A.36.5 g HCl B.含有 3.01×1023 个氧原子的 H2O C.标准状况下 4.48 L CO2 D.117 g NaCl 固体 6.下列选项中的物质所属类别正确的是 7.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是 A.Na＋、AlO2—、NO3－、CO32－ B.K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C.Na＋、Cl—、NO3—、SO32－ D.Fe2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－ 8 下列说法不正确的是 A.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定。可用于混凝土中的填充材料 B.下列每一步都能直接实现：Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气 D.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化 9.下列离子方程式正确的是 A.将过氧化钠加入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋2O2↑ B.向硫酸铜溶液中加入金属钠：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu C.碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2O D.Na 与 H2O 反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 10.某溶液中含有 Al3＋、Mg2＋、H＋、SO42－已知溶液中 SO42－的物质的量浓度为 3 mol·L－1， 若溶液中的阳离子浓度均相同，则 c(Al3＋)为 A.2 mol·L－1 B.1 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.1.5 mol·L－1 11.依据中学化学反应原理判断下列实验能实现的是①用直接加热的方法试分 Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体； ②用过量的 Fe 与 Cl2 加热制取 FeCl2； ③用 Ba(OH) 2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液； ④用氢氧化钠溶液鉴别 Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4＋离子 A.全部 B.①②④ C.①④ D.①②③ 12.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是 13.我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反应的化学方程式为 C2H8N2＋ 2N2O4＝3N2＋2X＋4H2O，下列有关叙述正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为 60g B.标准状况下，生成 X 和 H2O 的体积比为 1：2 C.X 的化学式为 CO2 D.常温下，6 g C2H8N2 完全反应产生 N2 6.72L 14.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有 意义的是 A.探究氯水中有漂白性的粒子 B.探究 CO2 和 CO 是否发生氧化还原反应 C.探究铁与非金属单质反应后的化合价 D.探究钠与二氧化碳是否能反应 15.对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现 某合金废料的再利用，设计流程如下：下列叙述错误的是 A.从合金废料回收的金属元素有 Al、Fe、Cu B.X 可能是 NaOH 或 H2SO4 C.操作 1 包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.滤渣 1 一定含有 Fe 和 Cu 16.利用下列实验装置能完成相应实验的是 17.下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是 A.向 FeCl3 溶液中不断加入铁粉 B.Fe(OH)2 固体露置在空气中质量的变化 C.25℃时，向 Cl2 水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸) D.向 AlCl3 溶液中不断滴入烧碱溶液18.下图是用 KClO3 与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是 A.A 中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替 B.装置 A 发生反应的方程式为 KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O C.待没有气泡产生后，向 A 中加入足量 AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量 D.装置 B 盛放的是饱和食盐水，目的为除去 HCl 二、非选择题(共 4 题，满分 46 分。) 19.(12 分) 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用， (1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填 “能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 (2)将 Cu 与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入 H2O2 后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方 程式为 。 (3)NaHSO4 是一种酸式盐，写出 NaHSO4 在水中的电离方程式 。 II.物质的量是学习化学的基础。 (1)14.4 g CO 和 CO2 的混合气体在标准状况下所占的体积为 8.96 L，其中 CO 的质量为 。 (2)市售浓 H2SO4 的质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3，其浓度为 mol·L－1。 (3)19g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mn1Cl－离子，金属 A 的相对原子质量是 。 (4)根据反应 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有 2.5 mol FeS2 参 加反应时，被氧化的硫的物质的量为 mol。 20.(11 分) 已知某物质 X 能发生如图转化(四种物质均含元素 R)，回答下列问题：I.已知常温下 Z 为一种淡黄色固体，A 的水溶液能与铝反应产生氢气，则： (1)单质 X 的化学式为 ，工业上 Z 可以用于 。(任写一种用途) (2)A 的水溶液与铝反应的离子方程式为 。 D.若 X 为一种常见金属单质，白色物质 A 在空气中易转化为红褐色。则： (1)Z 加入酸性 KMnO4 溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明 Z 具有 性(填“氧化”、“还 原”或“漂白”)。 (2)实验室制备 A 常会变质，检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸，然后加入试 剂 ，为了较长时间观察 A 的颜色，可采取的措施有 。(任写一种) 21.(12 分) 微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下 图是某同学设计的实验室制取 Cl2 并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。 查阅资料：氯气的氧化性大于 HIO3。 回答下列问题： (1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是 。 (2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是 。 (3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：(4) 实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因 是 。 (S)此装置 (填“能”或“不能”)证明氧化性顺序 Cl2>Br2>I2，原因是 ， 实验完毕后，关闭止水夹 b，打开 a、c，挤压气球，目的是 。 22.(11 分) 某 研 究 小 组 利 用 某 酸 性 腐 蚀 废 液 ( 含 Fe3 ＋ 、 Cu2 ＋ 、 NH4 － 、 SO42 － ) ， 制 取 铵 明 矾 [NH4Al(SO4)2·12H2O]的流程如下： 回答下列问题： (1)加入铁屑的目的是 。 (2)第 II 步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤 II 氧化反应离子方程式 。 (3)检验溶液中含有 NH4＋的方法是 。 (4)工业上将流程中产生的滤渣用 NaClO 碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na2FeO4)，写出 对应的离子方程式： 。 (5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。 若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为 。在温度从 800℃到 950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是 。