A佳经典•高二期末考试试题(B卷)
化 学
班级： 姓名： 准考证号：
(本试卷共6页，共25题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题
卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试
题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答
题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
本试卷中可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32
一、单项选择题(每题2分，共40分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料
B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料
D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯球棍模型： B.乙醇的分子式：C2H5OH
C.的电子式： D. 互为同系物
3.下列有关常见金属的说法错误的是
A.电解饱和食盐水可以获得金属钠
B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C.铝罐、铁罐可以盛装冷的浓硫酸、浓硝酸
D.铁、铜都是具有可变化合价的过渡元素
4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是A.二氧化硫通入溴水溶液中 B.氯气通入氯化亚铁溶液中
C.一氧化碳气体通入灼热的CuO中 D.二氧化氮通入水中
5.能正确表达下列反应的离子方程式为
A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
C.向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2NO3－＋8H＋＋3Fe＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
6.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4W；
②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→xCr3＋＋yFe3＋＋zH2O。下列有关说法正确的是
A.还原性：Cr3＋＞SO2 B.方程式①中W为OH－
C.方程式②中，a＝6，b＝14 D.SO2、Fe2＋在反应中均只能做还原剂
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X在
地壳中含量最丰富，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
下列说法不正确的是
A.W、X两种元素都可以形成多种同素异形体。
B.X、Y的最高化合价等于其主族序数
C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒
D.Z的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物
8.下列说法中正确的是
A.因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高
D.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
9.下列热化学方程式，正确的是
A.已知中和热为57.3 kJ/mol：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B.1 mol SO2与2 mol O2在某密闭容器中反应放出88 kJ热量，则反应的热化学方程式为：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－176 kJ/mol
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.8 g 固体硫完全燃烧生成SO2，放出74kJ热量：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol
10.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一
极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧
化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O。下列叙述中不正确的是
A.负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋
B.电池的总反应式是2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O
C.电池工作时，H＋由正极移向负极
D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通氧气的一极
11.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们
称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是
A.从海水中提取溴时，涉及的氧化还原反应只有一个
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
12.下列各化合物的命名中正确的是
A. 的系统命名为3－甲基－1－丁炔
B. 的系统命名为1，3，4－三甲苯
C.CH2＝CH－CH＝CH2 1，3－二丁烯
D.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
13.下列说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B.果糖与葡萄糖，蔗糖与麦芽糖，淀粉与纤维素均互为同分异构体
C.利用蛋白质与浓硝酸的颜色反应可以鉴别部分蛋白质
D.纤维素、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
14.下列操作能达到实验目的的是
A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯
生成
C.使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体中
一定有乙烯生成
D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验溴元素
15.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其
结构如图。下列有关说法中正确的是
A.维生素C的分子式为C5H8O6
B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
C.维生素C中含有醚键
D.维生素C与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素C的4倍
16.分子式为C4H8O3的有机物能与NaHCO3溶液反应；0.1 mol该有机物与足量金属钠反应时可
以收集到标况下的气体2.24 L。则符合上述条件的有机物有(不考虑立体异构)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
17.由 CH3CH2CH2Br 制备 CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 反应类型 反应条件
A 加成、取代、消去 KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温
B 消去、加成、取代 NaOH 醇溶液/加热、常温、KOH 水溶液/加热
C 氧化、取代、消去 加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热
D 消去、加成、水解 NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加热
18.一定温度下，某恒容容器内的可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)。下列说法正确的是
A.当反应进行到混合气体密度不变时，达化学平衡状态
B.当B的生成速率是A的消耗速率的3倍时，反应达化学平衡状态
C.向容器内充入氦气致使压强增大，化学反应速率加快
D.当反应达平衡后，若改变某一外界条件引起速率发生变化，平衡一定会发生移动
19.一定量的混合气体在容积为VL的密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到
平衡后测得A气体的浓度为1.0mol/L，保持温度不变将密闭容器的容积变为2VL，再次达到平
衡后，测得A浓度为0.5mol/L，则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.x＋y>z C.x＋y＝z D.x＋y”或“Na＋（2 分） （4）H2S（1 分） 水分子间存在氢键 （2 分） >
（1 分）
（5） （2 分）
22.（16 分）（1）18.4mol/L（2 分），500ml 容量瓶（2 分）（2）Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ Zn＋2H
＋ ===H2↑ ＋ Zn2 ＋ （ 2 分 ） 强 氧 化 性 和 强 酸 性 （ 2 分 ） H2O 、 SO2 、 CO2 （ 2 分 ）（ 3 ）（2 分）C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O（2 分）葡萄糖、果糖（2 分）
23. （5 分）（1）饱和 NaHCO3 溶液，饱和 Na2CO3 溶液，分液
（2）NaOH 溶液，溴的水溶液
24.（14 分）（1）N2+O2 2NO（2 分） （2）C4H10(g) +（13/2）O2 (g) = 4CO2(g) + 5H2O(l)
ΔH=-2878 kJ·mol-1 （2 分）-550 （2 分） +196 （2 分） （3）2.0×10-5（2 分）
0.005%（2 分） （4）AC（2 分）
25.（14 分）（1）C3H6（2 分） （2）硝基（1 分）
（2 分）
（3）酸性高锰酸钾（2 分）； 不能（1 分）； 先还原的氨基又会被后加入的酸性高
锰酸钾氧化（2 分）
（2 分）
（2 分）
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