吉林长春市重点中学2020届高三化学12月联考试题（Word版带答案）

省重点高中高三月考 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写淸楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：前面月考内容(约 40%)；物质结构及元素周期律、常见有机物及其应用、化 学与环境及资源开发(约 60%)， 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的) 1.《抱朴子内篇》记载“取雄黄(As4S4)，雌黄(As2S3)烧下，其中铜铸以为器，…，此器皆生赤 乳，长数分…”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.分液 D.过滤 2.光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物(HCs)等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过 程如图所示。下列说法正确的是 A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性 B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质 C.燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生 D.同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾 3.金属材料是人类社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料 B.镁是一种国防金属，电解熔融 MgCl2 可得到单质镁 C.铝合金大量用于高铁建设，铝可用 CO 还原 Al2O 得到 D.稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA 族 4.据联合国统计，目前全球已有 127 个国家宣布限制使用塑料。下列说法正确的是 A.芳纶、尼龙、纤维素均是人工合成高分子化合物 B.目前使用的食品保鲜膜主要成分为聚氯乙烯 C.为防止白色污染，塑料垃圾可直接露天焚烧处理 D.用丁烷代替氟利昂生产泡沫塑料可减少臭氧层破坏 5.下列说法正确的是 A.生物酶制剂，需要在较高温度下保存 B.蛋白质中加入浓硝酸一定发生颜色反应 C.动物脂肪中碳碳键主要是碳碳单键 D.麦芽糖能与银氨溶液反应析出银，说明它是单糖 6.下列有关物质应用的离子方程式书写正确的是 A.用 FeCl3 溶液，除去天然气中的 H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H+ B.用 NaOH 溶液脱除烟气的 NO2：2NO2＋2OH－＝2NO3—＋H2O C.用漂白粉溶液脱除废气中 SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO D.用 FeSO2 将酸性废水中的 Cr2O72－还原为 Cr3＋：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋ 7H2O 7.对煤干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法不正确的是 A.煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化 B.向 b 装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C.c 装置可检验产生的气体中一定含有 H2SD.e 装置中产生的现象是固体由黑色变为红色 8.对二乙烯苯(如图)可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列说法正确的是 A.分子中所有原子可能共平面 B.易溶于甲苯，沸点比甲苯低 C.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol 该物质至多可与 2 mol H2 加成 9.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 L 1 mol·L－1 NaHCO3 水溶液中含有的钠离子数目为 NA B.7 g CO(NH2)2 与 23 g 乙酸组成的混合物中含氢原子总数为 2NA C.0.1 mol Si 与 0.1 mol O2 完全反应，产物中含 Si－O 数目为 0.4NA D.0.1 mol K2Cr2O7 与 H2O2 反应生成 CrO5( )，转移电子数目为 0.8NA 10.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A.湿润的 KI 淀粉试纸遇 Cl2 变蓝：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 B.蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌变黑；C12H22O11＋H2O 2C6H12O6(葡萄糖) C.乙烯通入 Br2 的 CCl4 溶液中，橙红色褪去；CH2＝CH2＋Br2 D.铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 11.从铝热法冶炼金属铬的废渣(含 Al2O3 和 Cr2O3 等)中回收铬和铝的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用 B.滤渣 2 主要成分为 Al(OH)3 并可能含少量 NaHCO3 C.滤液 3 中含 Na2SO4、(NH4)2SO4 及 Na2CO3 等 D.流程中发生氧化还原反应的步骤有①③④ 12.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数是 Z 的 2 倍， →浓硫酸 4CCl→ Cu ∆→Y 的周期数是族序数的 3 倍，W、Z 形成的化合物用 Y3ZX6 作助熔剂电解可得到金属单质 Z。 下列说法正确的是 A.W、X、Y、Z 的简单离子的电子层结构均相同 B.W、X、Y 的氢化物均为共价化合物 C.X、Y 形成的化合物水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.W 分别与 X、Y、Z 形成的化合物中，其化合价一定相同 13.对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换； 下列说法错误的是 A.a、b、c 互为同系物 B.X 的通式一定为 CnH2n＋2 C.b 的同分异构体只有 2 种(不含立体异构) D.c 的三氯代物只有 7 种(不含立体异构) 14.下列实验过程设计正确且能达到实验目的的是 二、非选择题(本题共 6 小题，共 58 分) 15.(8 分)超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题： (1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为 。 (2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。 ①除去 AsF3 的反应为 4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物 为 。 ②CoF3 可与 H2O 反应生成 HF，该反应的化学方程式为 (CoF3 还原为 CoF2) ③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有 F2，NF3 和 OF2 中的一种或多种的含氟气体， 以氧化杂质。NF3 的电子式为 ；OF2 中氧元素的化合价为 ，OF2 可由 F2与稀 NaOH 溶液反应制取，该反应的离子方程式为 。 16.(8 分)氯磺酸(ClSO3H)在军事上常用作烟幕剂等，其可由 SO3 和 HCl 在 115～130℃下制取。 某校同学设计实验制备少量的氯磺酸。回答下列问题： (1)甲组同学设计如图甲装置制备 HCl 气体，试分析其原理： 。 (2)乙组同学利用铜与浓硫酸制 SO2，铜与浓硝酸制 NO2，干燥后混合制取 SO3(s)，其装置如图 乙所示。 ①图乙中.制取 SO2 的装置是 (填字母)；写出制取 NO2 的离子方程式： 。 ②C 装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)图乙反应结束后，丙组同学拆开装置乙，将装置甲与 C 装置相连，然后向 C 装置中通 HCl 并加热，适宜的加热方式是 (填字母)。 a.油浴(温度可控制 100～260℃) b.沙浴 c.水浴 d.直接加热 17.(8 分)铋(Bi)与磷(P)同主族且比 P 核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。回答下 列问题： (1)Bi 的天然同位素为 ，该核素的中子数为 。 (2)Bi 的原子结构示意图为 。 (3)最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－层交替堆叠构成新型超导体 Bi3O2S2Cl， 该化合物中 Bi 的化合价为 。 (4)次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3·0.5H2O，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。 ①Bi(NO3)3 溶液与 Na2CO3 溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为 。 ②制备 1 mol 枸橼酸铋(＋3 价)钾时，需消耗 1 mol Bi(NO3)3 溶液、2 mol 枸橼酸(如图)和 6 mol KOH 溶液，同时生成 3 mol KNO3。试写出枸橼酸铋钾的化学式： 209 83 Bi18.(10 分)氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaOCl]具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。 以湿法磷酸(含杂质 Fe3＋，Al3＋及 H2SiF6 等)为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“一次中和”生成 Na2HPO4 的化学方程式为 ； 反应需保温 20min，使沉淀颗粒长大，其目的是 。 (2)“二次中和”不用 Na2CO3 溶液，其可能原因是 。 (3)制备 NaClO 的离子方程式为 。 (4)“低温结晶”时，控制温度不超过 60℃的目的是 。 (5)“过滤 2”所得母液中溶质主要有 和 NaClO。 19.(13 分)海洋是富饶的自然资源宝库。回答下列问题： (1)从海洋锰结核可提取多种重要金属，其中 Al 高温还原 MnO2 的化学方程式为 。 (2)海水淡化的方法有很多。 ①下列三种海水淡化方法中，发生氧化还原反应的是 (填字母)。 ②离子交换法淡化海水的示意图如下：通过 ZOH 树脂时，溶液中发生的离子反应为 ； 能否先通过 ZOH 树脂再通过 HR 树脂，并说明理由： 。 (3)以海带授取液为原料制取 NaI 晶体的一种实验流程如下： ①“萃取”、“反萃取”使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是 。 ②“电解食盐水”的化学方程式为 。 “反萃取”的离子方程式为 。 ③由 NaI 溶液制取 NaI 晶体的步骤为 、过滤、洗涤及干燥。 20.(11 分)以乙烯为原料制取聚酯纤维(G)的合成路线如下： 回答下列问题： (1)工业上获得大量乙烯的方法是 (填字母)。 a.煤气化 b.煤干馏 c.石油裂解 d.石油减压分馏 (2)C 的化学名称是 。 (3)反应①的化学方程式为： 。反应②的原子利用率为 。 (4)E 能与 NaOH 反应生成 Na2CO3 和 CH3OH，E 的结构简式为 。 (5)X 是 D 的同分异构体，能与 NaHCO3 反应生成 CO2 且不含碳碳双键，X 可能的结构简式为 (写一种即可)。 (6)反应⑥的化学方程式为 。