九年级化学下册第八单元测试题

 九年级化学下册第八单元测试题一、选择题(每题3分，共36分)1.常温下为液态的金属是(       )A 汞        B.金         C.银         D.铝2.科学家发现一种新金属，根据图表信息推测其用途错误的是(     )熔点 2500℃密度 3 g/cm强度 与钢相似导电性 良好导热性 良好抗腐蚀性 优异A. 用于焊接金属     B.制造航天飞机      C.制外科手术刀   D.用于通讯设备3.现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H SO 中，只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是(      )A. X>Y>Z       B.Z>Y>X     C.X>Z>Y      D,Y>Z>X4.下列金属不能与CuSO 溶液反应的是(      )A. Ag        B Fe        C Zn         D. Al5.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发).下列图像正确的是(     ). A.①②      B.②③       C.①④       D.②④6.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(     ) A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸7.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(      )①比较硬度，硬度小的是“愚人金”  ②灼烧，表面变色的是“愚人金”  ③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金  ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③     B.②④      C.①④        D.②③8.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是(     )A.金银铜铁都是重要的金属资源     B.金银的化学性质比铜铁更稳定C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序9.下列关于金属的说法中，错误的是(     )A.铜有良好的导电性，常用于制作导线   B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈     D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液10.下列说法不正确的是(     )A.分子都是由原子构成的B.葡萄糖(C H O )中C、H、O元素的质量比为1：2：1C.铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈D.地壳中含量最多的金属元素是Al11.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保正航母的使用寿命，下列防绣措施不可行的是(     )A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件        B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金         D.给某些部位涂油12.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是(     )A.铁质水龙头表面镀铬可防锈一一改变了金属的内部结构B.众人拾柴火焰高一一可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C.用明矾净水一明矾可降低水中钙、镁离子的含量D.氧气能被液化贮存于钢瓶一一分子间有间隔且间隔能改变ニ、填空与简答题(共4题，共29分)13.(11分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知:Sn+SnCl =2SnCl 。(1)SnCl 中锡元素的化合价是___________(2)铜的金属活动性比锡的___________(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是___________(3)写出步骤②发生反应的化学方程式_____________________________________(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_________________(回答一点即可)14.(5分)江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有Al O ，Al O 中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。(1)用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________.(2)在下列几种物质中，属于合成材料的是___________(填序号)A.竹简      B.棉花      C.塑料        D.青铜(3)黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼绕的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为_____________________________________________.15.(5分)铜丝作导线是利用了其良好的___________性;铁(主要成分是Fe O )可用___________除去，该反应的生成物为H O和___________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_________________________________________________.16.(8分)2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事領域取得重大突破。根据所学知识填空:(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是___________(填“原子”“分子”或“离子”)，エ业制钛有一种反应为:TiF +2H SO = 4HF+2X+TiO ，X的化学式为______________________________________.(2)航母外売用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___________接触而锈蚀.(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是___________(填序号).A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B.ZnCl 溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl 溶液C.ZnCl 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉三、实验与探究题(共3题，共27分)17.(8分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO 溶液，验证A、Cu、Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为__________>(H)>________;发生反应的基本反应类型是___________;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是__________________________________________________________(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外，还需要进行的实验是___________18.(10分)古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用.(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是铁与________和_________同时接触，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为___________________________________________________.(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有__________________________________________(只答一条)的优越性能.(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:实验I:硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ:硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验I和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是________________________________(用文字说明).一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是___________(填序号)。①Al   ②Al 、Fe    ③Al 、Fe     ④Fe 、Cu   ⑤.Al 、Fe 、Cu19.(9分)根据如图所示的实验回答问题. (1)甲装置中仪器a的名称是___________;该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是___________.(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是___________.(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免___________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)四、计算题(共8分)20.学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验:称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求:(1)黄铜样品中锌的质量.(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数.