江西南昌市六校2019-2020高一化学上学期期末联考试题（附答案Word版）

- 1 - 江西省、洪都中学等六校 2019-2020 学年高一化学上 学期期末联考试题 相对原子质量 Mg 24 Al 2 7 Fe 56 O 16 一、单选题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性 D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改 变的是 A．Na2O2 和 CO2 B．Na2CO3 和 HCl C．Na 和 O2 D．NaHSO4 和 Ba(OH)2 3．向下列各溶液中通入足量 CO2 气体，最终有浑浊现象产生的是（ ） ①饱和 Na2CO3 溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2 溶液 ④CaCl2 溶液 ⑤Na2SiO3 溶液 A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤ 4．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向明矾溶液中滴加 B a(OH)2 溶液，恰好使 沉淀完全：2Al3＋＋3 ＋3Ba2＋＋6OH－ ===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ B．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： ＋ ＋2OH－=== ＋NH3↑＋2H2O C．NaHCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：2 ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 SiO2 制取 Si。制取过程中不涉及 的化学反应是(　　) A．2C＋SiO2 Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O C．Si＋2Cl2 SiCl4 D．SiCl4＋2H2 Si＋4HCl ( ) 高温 Δ 高温- 2 - 6．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ） A．NaAlO2 溶液和盐酸 B．NaHCO3 溶液和 Ca(OH)2 溶液 C．NaOH 溶液和浓 AlCl3 溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液 7．已知 100 mL 浓度为 0.1 mol·L-1 的 H2C2O4 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.2 mol·L-1 的 KRO4 溶液完全反应，已知 H2C2O4 生成 CO2，则 R 元素在产物中的化合价是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．下列说法正确的是 ①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂 ③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存 ④向含 K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入 CO2 后仍能大量共存 ⑤SiO2 不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体 ⑦Si→SiO2→H2SiO3 均能一步转化 A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥ 9．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ） A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．铝坩埚 10．检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是 A．硫氰化钾 B．硝酸银 C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡 11．镁、铝合金粉末 溶于 500mL 4 mol·L-1 盐酸中且恰好完全反应，若加入 的 氢氧化钠溶液，使得沉淀达到 最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（ ） A． B． C． D． 12．同温同压下，等体积的 O3 和 O2 相同的是（ ） A．质量 B．分子数 C．原子数 D．密度 13．某溶液中加入铝粉，有 H2 放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）。 A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42- 、HCO3- C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32- 14．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2 固 体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ). 10.2g 11mol L−⋅ 500mL 1000mL 1500mL 2000mL- 3 - A．① B．①④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 15．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过 一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl 1 6．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是 (　　) A．甲向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 D．丁向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合溶液中逐渐通入 CO2 至过量 二、非选择题（本题包括 6 个小题，共 52 分） 17．（10 分）现有下列十种物质：①铝 ②SiO2 ③熔融 NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH 固体 ⑥FeSO4 溶液 ⑦NH3 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2 (1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号) (2)上述物质能导电的有____________________。(填序号) (3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。 (4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：_____________________________。 (5)请写出⑩与 CO2 反应的化学方程式： ______________________________。 18．（10 分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不 开化学。 （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为 Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表 示为______。 （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则 没有这种药效．当用硫 酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸- 4 - 亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______．检验棕黄 色溶液是否有 Fe2+，可选用的试剂为______（填字母）。 A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．KSCN 溶液 D． 酸性高锰酸钾溶液 （3）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质 的量浓度偏高的是______（填字母）。 A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水 B．移液时不小心溅出少许溶液 C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．未洗涤烧杯和玻璃棒 19．（6 分）（1）除去 NaCO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 方法，化 学方程式为 。 （2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用_____ ___试剂，离子方程式为________。 （3）通常用________试剂除去 CO2 中的 HCl 气体，离子方程式为________。 20．（10 分）铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。 工业上提取氧化铝的工艺流程如下： (1)沉淀 A 的成分是(填化学式)_________。 (2)步骤②中加入过量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式，除了 H++OH-=H2O 还有： _____________________________、________________________________； (3)步骤③中通入过量 CO2 气体的离子方程式有______________________； 21．（12 分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形 成 Fe(OH)3 胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 (1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到 Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O ＋2Na2SO4＋O2↑ ①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。 ②每生成 1 mol Na2FeO4，转移________mol 电子。- 5 - (2)配平湿法制备高 铁酸钾反应的离子方程式： ______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O (3)取少量 K2FeO4 溶液，滴加盐酸，有 Cl2 产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>” 或“ FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 22．2.24 1.00