化学试题
时间 75 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65
一．选择题（共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）
1．下列对于电化学说法正确的是( )
A.为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B.电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C.可充电电池放电时，化学能转变为电能
D.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
2．如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时 U 形管左端红墨水水柱下降，一段时间后
U 形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是( )
A．两种腐蚀负极的电极反应式均为 Fe-2e-=Fe2+
B．开始时发生的是析氢腐蚀
C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
D．析氢反应的总反应式为 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
3．pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pH＞a，则该
电解质可能是( )
A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaCl
4．将反应 Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电
流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．KNO3 盐桥中的 K＋移向 Cu(NO3)2 溶液
B．Cu 作负极，发生还原反应
C．电子由 AgNO3 溶液通过盐桥移向 Cu(NO3)2 溶液
D．工作一段时间后，AgNO3 溶液中 c(Ag＋)减小
5．下图两个装置中，液体体积均为 200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一
段时间后，测得导线上都通过了 0.02mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的
是（ ）
A．产生气体体积①＝②
B．电极上析出固体质量①＜②
C．溶液的 pH 变化：①减小②增大
D．电极反应式：①中阳极 Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极 Zn－2e－＝Zn2+
6．Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A.Mg 电极是该电池的正极
B.溶液中的 Cl－向正极移动
C.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
D.石墨电极附近溶液的 pH 增大
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则 C 的燃烧热为 110.5kJ/mol
B．已知 3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定
C．含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的
热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜
-890.3 kJ•mol-1
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
B.SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
9．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，光照后氯水颜色变浅
B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C．对于 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D．汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体
10．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不
自发进行的是( )
A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）
ΔH>0，下列叙述不正确的是( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量 W，逆反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
12．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH
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