化学
一、选择题（共 50 分）
1．下列有关说法正确的是（ ） D
A．酸性溶液中不存在一水合氨分子
B．稀释 pH=3 的醋酸，溶液中所有离子浓度均降低
C．常温下，pH 均为 10 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中，由水电离出来的 H+浓度相等
D．向氢氧化镁的悬浊液中加少量的水，平衡向溶解方向移动且 c（Mg2+）不变
2.室温下，一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 Na2SO4 溶液，
当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的 pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则 Ba(OH)2 溶液
与 Na2SO4 溶液的体积比是( )A
A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4
3.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图。下列说法不正确的是( )C
A.A 为电源正极
B.在 Pt 电极上发生氧化反应
C.阴极的电极反应式为：2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-
D.若电路转移 10mol e-，质子交换膜右侧溶液质量减少 18g。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）B
A．水电离的 c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B． 1.0mol/L 的 CH3COOH 溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．在 c(OH-)：c(H+)=1×1012 的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D．滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
5.在 K2S 溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是 （ ）
A.c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）B.c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）
C.c（K＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]
D.c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）
6.对于 0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液 pH 降低
B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)
D．加入少量 NaOH 固体，c(SO32—)与 c(Na＋)均增大
7.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1mol·L－1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B.c(HC2O4－)+c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
8．已知 25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
A
酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电
离
平
衡
常
数
Ki=1.75×10-5 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A. 将 0.1 mol/L 的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
B. 少量 CO2 通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C. 少量的 SO2 通入 Ca（ClO）2 溶液中反应的离予方程式为：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 25℃，等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3 和 Na2SO3 溶液中，碱性最强的是 NaClO
9．一定条件下的可逆反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H ν（d）
C．平衡常数： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)M(d)
10．已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 五种元素，原子序数依次增大，X 元素的原子是
所有元素中原子半径最小的，Y、W 同主族，Z、W 同周期．X 与 Y 可形成具有 18 个电子的
化合物 G，在酸性条件下，在含 W 阴离子的溶液中加入 G 可得到 W 单质，Z 是同周期中金属
性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）A
A. 原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z
B. 由 Y、Z 元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是 2：1
C. 沸点：X2Y＞X2W
D. W 与 R 可形成共价化合物 WR2，且 WR2 是极性分子
11．25℃时，向 20mL0.1mol⋅L−1 H3PO2 溶液中滴加 0.1mol⋅L−1 的 NaOH 溶液，滴定曲线如图
1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随 pH 变化关系如图 2，下列说法不正确是( ) B
A. H3PO2 的电离方程式为 H3PO2⇌H2PO2−+ H+ Ka≈10−5
B. B 点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2−)═2c(OH−)+c(H3PO2)
C. C 点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)═c(H2PO2−)+c(OH−)D. D 点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2−)>c(OH−)>c(H+)
12．常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关
系如图所示。下列叙述正确的是( ) A
A．Ka1（H2X）的数量级为 10-5
B．曲线 N 表示 pH 与 的变化关系
C．NaHX 溶液显碱性
D．当混合溶液呈中性时，
13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) B
A．图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重
B．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
D．图 2 中，金属棒 X 若为 Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀
14．常温下，下列叙述正确的是（）C
2(Na ) (HX ) (X ) (OH ) (H )c c c c c+ − − − +> > > =A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的 pH< 7
C．向 10 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
c（NH）
c（NH3·H2O）将减小
D．用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂
15．下列说法中正确的是（）A
A．水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
B．制备无水 AlCl3，可加热蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液
C．配制 FeCl3 溶液时,将 FeCl3 固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
16．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高
的原因可能是( ) A
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡
17．常温下，浓度均为 0.1mol/L 的四种溶液 pH 如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说
法正确的是（ ）B
溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 4.0
A. 常温下，HSO3¯ 的水解能力强于其电离能力
B. 常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO，pH 依次升高
C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯ ）+c（HCO3¯ ）+c（OH¯ ）
D. 向氯水中加入少量 NaHCO3 固体，不能增大 HClO 的浓度
18．对水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2 而不是 CaCO3 和 MgCO3 的解释，说法正确的是
（）B
A．Mg(OH)2 的溶度积大于 MgCO3 的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3 电离出的 CO 2－3 发生水解，使水中 OH－浓度减小，对 Mg(OH)2 沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成 Mg(OH)2 沉淀
D．二者不能相互转化
19．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )c
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2 与 1 mol F2 的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
20.下列浓度关系正确的是（）D
A. 0.1 mol/L 的 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Ba（OH）2 溶液至沉淀刚好完全：
c（NH4+）＞c（ ）＞c（ ）＞c（H +）
B. 若将 CO2 通入 0.1mol/L Na2CO3 溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（ ）+c（ ）
=0.1mol/L
C. 0.1mol/L 的 NaOH 溶液与 0.2mol/L 的 HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c（Na+）＞c（ ）＞c（HCN）＞c（ ）＞c（H+）
D.向 1L 1mol/L 的 KOH 热溶液中通入一定量的 Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯
化钾的混合溶液： c（K +）+ c(H +) = 6c（ ）+ 2c（ ）+ c（HClO）+
21．已知某温度下 AgCl(s)的溶度积常数 Ksp＝1×10－10。在该温度下，向 50 mL 0.018 mol/L 的
AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.02 mol/L 的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。
下列说法正确的是（）D
A．AgCl 的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．沉淀生成后，溶液中 Ag＋的浓度 1×10－5mol/L
C．沉淀生成后，溶液中 NO3－的浓度 1.8×10－2mol/L
D．沉淀生成后，溶液的 pH 为 2
22．下列有关说法中正确的是（）C
A．Ksp(AB2) > >
410
710−
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