河北肃宁县一中2019-2020高二化学上学期第四次月考试题（Word版附答案）

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一．选择题（每小题只有一个正确答案，共 24×2=48 分） 1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 (　　) A．铝热反应　　B．金属钝化 C．燃放爆竹 D．干冰气化 2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（　　） A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 3．与盐类水解无关的化学应用是 (　　) A．明矾用于净水 B．氯化铁溶液腐蚀铜板 C．热的纯碱溶液洗涤除去油污 D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用 4．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入 H2O 中，基本 上不影响水的电离平衡的离子是（ ） A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦ 5．下列不能用平衡移动原理解释的是(　 　) A．新制氯水中加入 CaCO3 固体可增大 HClO 分子的浓度 B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 C．通入过量的空气与 SO2 反应可以提高 SO2 的利用率 D．由 NO2 和 N2O4 组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 6．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2(SO4)3 ②NaAlO2 ③KAl(SO4)2 ④NaClO ⑤NaHCO3， 可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　) A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤ 7．某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) 　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　) A．加入少量 W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B．升高温度,平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D．反应平衡后加入 X,上述反应的ΔH 增大 8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是(　 　) A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用 NaOH 固体测定中和热，则测定数值偏高 9．下图为某化学反应速率-时间图。在 t1 时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的 反应是(　　) A．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H＜0 B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0 C．H2（g）＋I2（g） 2HI（g）△H＞0 D．C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）△H＞0 10．可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体 系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是(　　) A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的 2 倍 C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化 11．下列说法正确的是(　 　) A．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连 B．22.4 L(标准状况)O2 与 1 mol Na 充分反应，转移电子数为 2×6.02×1023 个 C．反应 3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．由反应①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1，②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)Δ H2，则反应③CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1 12．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－(25 ℃时 Ka＝ 5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　) A．H2A 是弱酸 B．稀释 0.1 mol·L－1 H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致 c(H＋)增大 C．若 0. 1 mol·L－1 NaHA 溶液中 c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则 0.1 mol·L－1 的 H2A 中 ∆c(H＋)＜0.12 mol·L－1 D．在 0.1 mol·L－1 的 H2A 溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1 13．等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　Δ H＜0，下列叙述正确的是　　（　　　） A．平衡常数 K 值越大，X 的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率 v 正(X)＝2v 逆(Z) C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 14．在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q （g）⇌4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则 化学方程式中的 n 值是（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 15．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解 CuSO4 溶液(足量)，装置如下图。若一段时间后 Y 电 极上有 6.4 g 红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是(　 　) A．a 为铅蓄电池的负极 B．电解过程中 SO42-向右侧移动 C．电解结束时，左侧溶液质量增重 8 g D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42- 16．下列叙述正确的是(　 　) A．常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)和 c(OH－)的乘积为 1×10－24，该溶液中一定可 以大量存在 K＋、Na＋、AlO2-、SO42- B．往等 c(H＋)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应 产生的气体体积更大 C．已知 H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO 的 Ka = 3.0×10-8，则反应 CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 能够成立 D．等 c (H＋)的盐酸和醋酸，加水稀释 100 倍后，c(H＋)前者大于后者 17．关于浓度均为 0.1mol·L－1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不 正确的是（ ） A．c(NH4+)：③>①B．水电离出的 c(H＋)：③>②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 18．下列叙述正确的是（ ） A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 增大 B．pH 均为 3 的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的 1 000 倍，所得溶液的 pH 均等于 6 C．等浓度等体积的醋酸和 NaOH 溶液反应，溶液呈中性 D．室温时 pH＝3 硫酸和 pH＝11 的氨水等体积混合后，溶液呈中性 19．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的 尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 (　　) A．电池工作时 H＋移向负极 B．该电池用的电解质溶液是 KOH 溶液 C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋ D．电池工作时，理论上每净化 1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气 33.6 L O2 20．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是(　　) A．在 ＝1013 的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋ B．由水电离出的 c(H+)=1×10－13mol/L 的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋ C．无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl-、S2- D．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、SO42- 21．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1NaHSO4 溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－) ( ) ( ) c H c OH + −B．0.1 mol·L－1Na2S 溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) C．0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H ＋)＝c(OH－) 22．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数 K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是 (　　) A．物质的量浓度相同时，各溶液的 pH 关系为 pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY) B．a mol/L HX 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+)>c(X-)，则不一定 ac(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+) C．点①和点②所示溶液中都有： c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+) 二．非选择题（共 52 分） 25.（14 分） Ⅰ.利用合成气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：① CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O (g) △H1； ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3； 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ·mol-1） 436 343 1076 465 X 回答下列问题： （1）已知△H2=-99 kJ·mol-1，则根据上表相关的化学键键能（“C O”表示 CO 的化学键） 计算 X=_______ kJ·mol-1。 （2）反应①、②、③对应的平衡常数 K1、K2、K3 之间的关系式为___________。 （3）根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______________。（提示：从对反 应速率、平衡状态、转化率角度回答） Ⅱ.清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质 的清洁燃料，可制作燃料电池。一定条件下用 CO 和 H2 合成 CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1。向体积为 2L 的密闭容器中充入 2molCO 和 4molH2，测得不同温 度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________； ②反应Ⅰ在 6min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时 v（CH3OH）=_________； ③反应Ⅱ在 2min 时达到平衡，平衡常数 K（Ⅱ）=_________； ④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”） 26.（9 分） 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。 已知： 化学式 电离常数(25 ℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 (1)25 ℃时，有等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，三溶液的 pH 由大到小的 顺序为________(用化学式表示)。 (2)向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的化学方程式__________________。 (3)25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na ＋)=________ mol·L－1(填精确值)， =_____。 27.（16 分） 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生 活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 (1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol ( ) ( ) 3 3 c CH COO c CH COOH −②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。 (2)生产甲醇的原料 CO 和 H2 来源于：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ①一定条件下 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则 Pl_________P2；A、B、C 三点 处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”) ②100℃时，将 1mol CH4 和 2mol H2O 通入容积为 10L 的反应室，反应达平衡的标志是：_______ a．容器的压强恒定 b．单位时间内消耗 0.1mol CH4 同时生成 0.3mol H2 c．容器内气体密度恒定 d．3v(CH4)=v(H2) e. 容器内气体平均相对分子质量恒定 (3)已知 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入 2mol H2 和 1mol CO，在 500℃时充分反应，达平衡后 CH3OH 的浓度为 W mol•L-1。反应平衡后， 若向原来容器中再加入 2mol H2 和 1mol CO，500℃充分反应再次达平衡后，则 CH3OH 浓度 ___________2Wmol•L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)某实验小组利用 CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图 所示的电池装置， ①负极的电极反应式为___________， ②用该原电池做电源，用惰性电极电解 200mL 饱和食盐水 (足量)，消耗标准状况下的 CO 224mL，则溶液的 pH=___________ 28.（13 分） 滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和 滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。 I.如图为某浓度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定浓度的盐酸的示 意图。根据图像分析： (1)HCl 溶液的浓度是__________；NaOH 溶液的浓度是_______；(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。 П.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液 或反之)。 (3)人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mg/cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 [(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 (H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下 实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度，抽取血样 20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00mL KMnO4 溶液。滴定 的实验数据如下所示： 实验编号 待测血液的体积/mL 滴入 KMnO4 溶液的体积/mL 1 20.00 11.95 2 20.00 13.00 3 20.00 12.05 ①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象 _____________。 ②草酸跟酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根 据所给数据计算血液样品中 Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3化学答案 1.D 2．A 3．B 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．B 10．D 11．D 12．C 13．A 14．A 15．C 16．B 17．B 18．A 19．D 20．A 21．C 22．C 23.B 24．C 25.（14 分） Ⅰ.（1）413 （1）K1=K2·K3（或者 K3=K1/K2） （2）增大压强，反应速率加快，平衡不移动，反应物的转化率不变 Ⅱ①使用催化剂 ② 0.125 mol/（L·min） ③ 12 ④ ＞ 26.（9 分） I.(1)Na2CO3>NaCN>CH3COONa (2)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 (3)9.9×10-7 18 27.（16 分） (1)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ．mol-1 (2)①＜ KC＞KB＞KA ②ae (3)＞ (4)① CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O ②13 28.（13 分） I. (1)0.10mol/L 0.050mol/L (2)B П.(3)①酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不在褪去(溶液由无色变为浅紫色)，且半分钟 内无变化 ②1.2mg/cm3