化学测试
本试卷共 100 分,考试时间 100 分钟。
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)
1.酒中含有酒精,酒精是一种危险物品,属于( )
A. B. C. D.
2.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 在常温常压下,28 g N2 与 CO 混合物气体中所含的分子数目一定为 NA
B. 标准状况下,17 g 氨气所含原子数目为 NA
C. 在常温常压下,11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA
D.NA 个氢分子所占有的体积一定为 22.4 L
3.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的是( )
A. HCl 和 Na2CO3
B. 稀 H2SO4 和 NaHCO3
C. CaCl2 和 Na2CO3
D. Ba(OH)2 和 NaHSO4
4.区别溶液和胶体最简单的方法是( )
A. 丁达尔效应 B. 闻气味 C. 过滤 D. 根据分散质微粒直径
5.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足如图中阴影
部分关系的是( ) 6.在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系是( )
①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④
7.现有①MgSO4、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl 五种溶液,不加任何其他试剂,
被鉴别出的先后顺序正确的是( )
A. ④③①②⑤ B. ④⑤③②① C. ④③②①⑤ D. ④②③①⑤
8.下列溶液中,所给离子一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 NO 的溶液:H+、Fe2+、 、Cl-
B. 使酚酞变红的溶液:Na+、Ca2+、 、
C. 含有大量 Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、 、SCN-
D. 含有大量 Al3+的溶液:Na+、 、 、Cl-
9.下列反应中,不属于四大基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3===CaO+CO2↑
D. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
10.下列变化属于氧化反应的是( )
A. CO2→CO B. Cl﹣→Cl2
C. Fe3+→Fe2+ D. →CO2
11.在无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Na+、K+、 、OH﹣ B. Mg2+、Al3+、 、
C. K+、Cu2+、 、 D. H+、Na+、 、
12.将一块铝箔用砂纸打磨表面后,放置一段时间,在酒精灯上加热至熔化,下列说法正确的
是( )
A. 熔化的是铝 B. 熔化的是 Al2O3 C. 熔化物滴落 D. 熔化物迅速燃烧
13.把一小块金属钠放入水中,下列现象不正确的是( )
A. Na 浮在水面上 B. Na 在水面上游动 C. Na 沉在水面下 D. Na 熔成光亮的小球 14.下列有关 SiO2 的叙述不正确的是( )
A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2
B. SiO2 是制作光导纤维的主要原料
C. H2SiO3 可由 SiO2 直接制得
D. SiO2 是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应
15.在一定条件下,PbO2 与 Cr3+反应,产物是 和 Pb2+,则与 5 mol Cr3+反应所需 PbO2
的物质的量为( )
A. 7.5 mol B. 1.5 mol C. 3 mol D. 3.25 mol
16.有 MgCl2 和 Al2(SO4)3 的混合溶液,向其中不断加入 NaOH 溶液,得到的沉淀量与加入
的 NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原溶液中 MgCl2 和 Al2(SO4)3 的物质的量浓度之比
为( )
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.2∶3
二、填空题(共 3 小题,每小题 17 分,共 52 分)
17.已知 A 为金属单质,下列物质相互转化如图所示:
(1)写出 B 的化学式 ,D 的化学式 。
(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。
(3)检验 G 溶液中阳离子的试剂为 ,写出发生反应的离子方程式 。
(4)向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。
(5)某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置一会儿变为蓝色,写出
与上述变化过程相关的离子方程式 , 。 18.A 至 I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、
生成物没有列出),且已知 G 为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、
E、F 六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:A ,G 。
(2)若 C→D 为化合反应,则此时的化学方程式为 。
(3)写出 E→F 的化学方程式: 。
(4)写出反应④的离子方程式: 。
19.为了证明在实验室制备得到的 Cl2 中会混有 HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按
要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②→ 。
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称 、 、 。
(3)实验室制备 Cl2 的离子方程式为 。
(4)装置③中 Cu 的作用 (用化学方程式表示)。
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只
有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入
AgNO3 溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 。
(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的 AgNO3 溶液
换成紫色石蕊试液,如果观察到 的现象,则证明制 Cl2 时有 HCl 挥发出来。 答案解析
1.【答案】D
【解析】酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧,属于易燃液体,应使用易燃液体标志。
A 为剧毒品标志, B 为腐蚀品标志,C 为自燃品标志,D 为易燃液体标志,D 正确。
2.【答案】A
【解析】N2 与 CO 摩尔质量均为 28 g· mol-1,28 gN2 与 CO 混合物气体物质的量= =1 mol,
1 mol 混合气体中所含的分子数目一定为 NA,A 正确;17 g 氨气物质的量= =1 mol,所含
原子数目为 4NA,B 错误;标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1,在常温常压下 11.2 L 氮气
物质的量不一定是 0.5 mol,C 错误;NA 个氢分子物质的量为 1 mol,温度、压强不知,所占有的体
积不一定为 22.4 L,D 错误。
3.【答案】A
【解析】A 项,HCl 少量不生成气体,HCl 足量生成气体,不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以
鉴别,故 A 选;
B 项,均为无色,且反应与量无关,混合反应生成气体,不能鉴别,故 B 不选;
C 项,均为无色,且反应与量无关,混合反应生成沉淀,不能鉴别,故 C 不选;
D 项,均为无色,反应虽与量有关,但混合均生成白色沉淀,不能鉴别,故 D 不选;
故选 A。
4.【答案】A
【解析】 丁达尔效应是胶体特有的性质,区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。
5.【答案】B
【解析】①NaCl 属于盐酸盐,不是硫酸盐,④(NH4)2SO4 属于硫酸盐,不是盐酸盐,A 错误;各
项均符合,B 正确;①NaCl 属于盐酸盐,不是硫酸盐,C 错误;④(NH4)2SO4 属于硫酸盐,不是
盐酸盐,D 错误。
6.【答案】B
【解析】同温、同压条件下,气体摩尔体积相等,
①根据ρ= 知气体的密度之比等于其摩尔质量之比,二者的摩尔质量之比未知,所以无法计算其
密度之比,错误;
②根据 V=nVm 知,二者的体积之比等于其物质的量之比,物质的量相等,则体积相等,正确;
③根据 N=nNA 知,二者的分子数之比等于其物质的量之比,物质的量相等则分子数相等,因为分子的构成未知,所以无法计算原子个数,错误;
④根据 N=nNA 知,二者的分子数之比等于其物质的量之比,物质的量相等则分子数相等,正确。
7.【答案】A
【解析】不加任何其他试剂,蓝色溶液的为④CuCl2;与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH;与③反
应生成白色沉淀,则可鉴别出①MgSO4;与①反应生成白色沉淀的为②Ba(NO3)2,最后一种为⑤KCl,
所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤,故选 A。
8.【答案】D
【解析】A 项中,由于 H+、 、Fe2+能发生反应而不共存;B 项中,Ca2+与 、 反应
生成沉淀而不能大量共存;C 项中,Fe3+与 SCN-反应生成络合物而不能大量共存。D 项中,各离子
间均不反应,能大量共存。
9.【答案】B
【解析】A 项,反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑属于置换反应,也是氧化还原反应,故 A 错误;
B 项,Cl2+H2O===HCl+HClO 不属于四种基本反应类型,且 Cl 元素化合价发生变化,属于氧化还原
反应,故 B 正确;
C 项,反应 CaCO3===CaO+CO2↑属于分解反应,不属于氧化还原反应,故 C 错误;
D 项,反应 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 属于复分解反应,不是氧化还原反应,故 D 错误。
10.【答案】B
【解析】A 项,C 元素的化合价降低,发生还原反应,故 A 不选;
B 项,Cl 元素的化合价升高,发生氧化反应,故 B 选;
C 项,Fe 元素的化合价降低,发生还原反应,故 C 不选;
D 项,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故 D 不选。
11.【答案】B
【解析】 、OH﹣结合生成水和碳酸根离子,不能共存,故 A 不选;
该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故 B 选;
Cu2+为蓝色,与无色不符,故 C 不选;
H+、 结合生成水和气体,不能共存,故 D 不选;
12.【答案】A
【解析】打磨掉氧化膜的铝又迅速被 O2 氧化为 Al2O3,包裹在 Al 的表面,保护内层的 Al 不被继续
氧化;由于 Al2O3 的熔点比 Al 高,当加热至铝熔化时,Al2O3 薄膜依然完好存在,里面熔化的铝不与
O2 接触,故不能迅速燃烧,也不会滴落。
13.【答案】C【解析】钠密度小于水,熔点低,钠与水反应放出大量的热,生成氢氧化钠和氢气,所以钠投入水
中会看到现象:浮在水面上,熔成小球,到处游动。
14.【答案】C
【解析】沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2,A 项正确;SiO2 可用来制造光导纤维,B 项正确;
SiO2 不能与水反应直接生成 H2SiO3,C 项不正确;SiO2 是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物
或碱反应,例如 SiO2 与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 和 H2O,在高温条件下 SiO2 与生石灰反应生成
CaSiO3,D 项正确。
15.【答案】A
【解析】该反应中 Pb 元素化合价由+4 价变为+2 价、Cr 元素化合价由+3 价变为+6 价,根据转移电
子守恒得 PbO2 的物质的量= =7.5 mol。
16.【答案】C
【解析】MgCl2 和 Al2(SO4)3 先与 NaOH 生成 Mg(OH)2 与 Al(OH)3 沉淀,沉淀最大时,再加
NaOH,Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液,沉淀减少,Al(OH)3 溶解消耗 0.25V 的 NaOH 溶液,设 NaOH
浓度为 c,根据方程式 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,
Al(OH)3 的物质的量为 0.25Vc,又根据 Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 可知:Al2
(SO4)3 的物质的量为 0.125Vc,消耗 NaOH 的量为 0.125×6Vc=0.75Vc,MgCl2 和 Al2(SO4)3 总共
消耗 NaOH 的物质的量为 Vc,MgCl2 消耗 NaOH 的量为 Vc-0.75Vc=
0.25Vc,根据 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl 知 MgCl2 的物质的量为 0.25Vc/2=
0.125Vc,则原溶液中 MgCl2 和 Al2(SO4)3 的物质的量浓度之比为 0.125Vc/0.125Vc=1∶1,C 正确,
正确答案为 C。
17.【答案】(1)FeCl2KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(3)KSCN Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3
(4)2Fe3++Fe3Fe2+
(5)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O、2Fe3++2I﹣2Fe2++I2
【解析】白色沉淀 E 在空气中变化为红褐色沉淀 F,说明 E 为 Fe(OH)2,F 为 Fe(OH)3;F 与
盐酸反应生成的 G 为 FeCl3;金属 A 与氯化铁反应生成 B,B 与 C 反应得到 E 与 D,故 A 为 Fe,B
为 FeCl2,则 Fe 与盐酸反应生成氢气与氯化亚铁;D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀
H 为 AgCl,溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色,证明溶液中含有钾元素,故 D 为 KCl,则 C 为
KOH。
(1)根据以上分析,B 的化学式为 FeCl2,D 的化学式为 KCl。(2)E 转变成 F 是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,反应的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe
(OH)3。
(3)用 KSCN 鉴别 G(FeCl3)溶液中三价铁离子,反应的离子方程式:Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3。
(4)G 为 FeCl3,A 为 Fe, G 溶液与 A 反应的有关离子反应方程式:2Fe3++Fe3Fe2+。
(5)B 为 FeCl2,取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置一会儿变为蓝色,则亚铁
离子被氧气氧化为铁离子,铁离子氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉变为蓝色,反应涉及的离子方
程式:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O、2Fe3++2I﹣2Fe2++I2。
18.【答案】(1)Fe Al2O3
(2)2FeCl2+Cl22FeCl3
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(4)2Al+2OH-+2H2O +3H2↑
【解析】由 G 为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物可知 G 是 Al2O3;I 能和氢氧化钠溶液反
应生成 J,则 I 是 Al,J 是 NaAlO2,H 是 O2;Al 和 B 能在高温下反应生成 A,A 能在 H 中燃烧生
成 B,则 B 是金属氧化物,A 是金属单质;B 和盐酸反应生成 C 和 D,C 和氢氧化钠反应生成 E,
D 和氨水反应生成 F,E 在空气中反应生成 F,说明 E 不稳定,易被氧气氧化,且 A、B、C、D、E、
F 六种物质中均含同一种元素,则 A 是 Fe,B 为 Fe3O4,C 为 FeCl2,D 为 FeCl3,E 为 Fe(OH)2,
F 为 Fe(OH)3。
(1)由推断可知 A 为 Fe,G 为 Al2O3。
(2)C 为 FeCl2,D 为 FeCl3,若 C→D 为化合反应则应为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,反应方
程式:2FeCl2+Cl22FeCl3。
(3)E→F 的反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应,反应的化学方程式:4Fe(OH)
2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
(4)反应④的反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O +3H2↑。
19.【答案】(1)④→③→① (2)圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 (3)MnO2+4H++2Cl ﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O (4)Cl2+Cu CuCl2(5)湿润的 KI-淀粉试纸(或湿润的有色布
条) (6)溶液只变红,不褪色
【解析】(1)若验证实验室制得的 Cl2 中混有的 HCl,要先用浓硫酸干燥,再用灼热的铜与氯气反
应,然后用硝酸银溶液检验 HCl 的存在,所以链接顺序:②→④→③→①。
(2)根据装置图可知装置②中主要的仪器名称为圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯。
(3)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气,另外还生成氯化锰和水,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O。
(4)装置③中 Cu 主要是除去氯气以便于检验氯化氢,反应方程式为 Cl2+Cu CuCl2。
(5)根据(1)中的分析可知,如果铜没有将氯气完全吸收,气体最终通入 AgNO3 溶液中,产生的
沉淀就不一定是氯化氢与 AgNO3 反应产生的了,所以为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干
扰,所以气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤用于检验氯气是否除尽,以证明最终通入
AgNO3 溶液中的气体只有一种,所以装置⑤中应放入湿润的 KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条)。
(6)将原来烧杯中的 AgNO3 溶液换成紫色石蕊试液,如果溶液先变红再褪色,则说明气体中有氯
气,如果溶液只变红,不褪色,则说明制 Cl2 时有 HCl 挥发出来。