化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化
B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
B．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-
C．c(H+)/c(OH -)= 1013 的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-
D．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-
3．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．60 g SiO2 晶体中含有 Si—O 键数目为 2NA
B．常温常压下，36g16O2 中所含的中子数为 16NA
C．电解饱和食盐水，阳极上生成 22.4L 气体时转移的电子数为 2NA
D．密闭容器中 2 mol NO 与 l mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA
4 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石灰水中加入过量小苏打溶液：
B．用石墨作电极电解 AIC13 溶液：
C．酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：
D．0.2 mol/L 的 NH4Al( SO4)2 溶液与 0.3 mol/L 的 Ba( OH)2 溶液等体积混合：
5．下列除杂方案合理的是
A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和 Na2CO3 溶液，分液
C．除去乙烯中少量的 SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．除去 MgCl2 溶液中少量的 FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤
6．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分
别为 0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是（ ）
A．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明 X 的非金属性最强
B．工业生产中，通常用电解 Z 的熔融氧化物来制取 Z 的单质
C．X 和 Z 形成的原子个数 1:1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键
D．W 与 Y 可以形成离子化合物
7. X、Y、Z、W 四种物质的转化关系。下列组合中不符合该关系的是（ ）
8．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关
于它的说法正确的是（ ）
A．分子式为 C10H19O B．能发生取代反应、加成反应
C． 属于芳香烃 D．与氢气加成后的产物有 4 种一氯取代物
9．下列根据操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
10．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，一段时
间后左侧 SO42－ 浓度增
大
B．装置②中滴入酚酞，b 极附近先变红
C．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜
D．装置④中在 Fe 电极附近滴入 K3[Fe(CN)6]溶液，可验证 Fe 电极被保护
11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)＝Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋
QkJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可
逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率
B．若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJ
C．反应吸收 0.025QkJ 热量时，生成的 HCl 与 100mL1mol/LNaOH 溶液中恰好反应
D．反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L·min)
12．在 2L 密闭容器中进行反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g ) ΔH>0，测得 c( H2O)随反应时
间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
X Y Z W
A Na2CO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2
B SO2 Na2SO3 H2SO4 NaHSO3
C HCl FeCl2 Cl2 FeCl3
D Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向 KI 溶液中加入 30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝 H2O2 氧化性比 I2 强
B
将 BaSO4 浸泡在饱和 Na2CO3 溶液中，一段时间后过滤并洗涤
沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
C
向 Na2CO3 溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产
生白色沉淀
非金属性：S＞C＞Si
D
向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于
试管口，试纸不变蓝
原溶液不含 NH4+
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向 KI 溶液中加入 30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝 H2O2 氧化性比 I2 强
B
向 Na2CO3 溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产
生白色沉淀
非金属性：S＞C＞Si
C
向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于
试管口，试纸不变蓝
原溶液不含 NH4+
D
将 BaSO4 浸泡在饱和 Na2CO3 溶液中，一段时间后过滤并洗涤
沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
A．0—5 min 内，v(H2) =0.05 mol/(L.min)
B．5 min 时该反应的 v（正）大于 11 min 时的 v（逆）
C．5 min 时该反应的 K 值一定小于 12 min 时的 K 值
D．10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强
13 ． 常 温 下 ， 将 0.02mol/LMOH 溶 液 逐 滴 滴 入
100mL0.01mol/LHA 溶液中，溶液 pH 随滴入 MOH 溶液的体
积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化，下列叙述正确
的是（ ）
A．温度不变，滴入 MOH 溶液的过程中水的电离程度不变
B．X 点 MOH 过量，故溶液中 c(M+)＞c(A－)
C．HA 为弱酸，MOH 为强碱
D．Y 点的 c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L
14．25℃时，Fe(OH)2 和 Cu(OH)2 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]
与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知该温度下 Ksp[Cu(OH)2]＜
Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是
A．曲线 b 表示 Cu(OH)2 饱和溶液中的变化关系
B．除去 CuSO4 溶液中含有的少量 Fe2+，可加入适量 CuO
C．当 Fe(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀共存时，溶液中 c(Fe2+)∶c(Cu2+)
＝104.6∶1
D．向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH 固体，可转化为
Y 点对应的溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题～第 18 题为必考题，每个题考生都必须
作答。第 19 题～第 20 题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（本题包括 5 小题，共 43 分）
15．（5 分）
短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元
素组成的二元化合物。乙是元素 W 的单质，通常为黄绿色气体，丁的水溶液
具有漂白性，0.01 mol/L 戊溶液的 pH 为 2，己通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出化合物丁的结构式_________________。
（2）X、Z 元素可形成原子个数比为 1∶1 的化合物，它的电子式为 。
（3）X、Y 元素组成的某化合物分子中含 18 个电子。10g 该化合物在空气充分燃烧生成稳定的
氧化物放出的热量为 QkJ，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式 。
（4）Z、W 两种元素组成的化合物 WZ2 的用途有 。
16.（14 分）氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重
要的意义。回答下列问题：
（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：
2NO(g) +2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知： 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1；
N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH3＝ckJ·mol－1
ΔH＝______kJ·mol－1(用含 a、b、c 的代数式表示) ；
（2） T℃时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 1 L 的密闭容器中发生尾气转化反应，容器
中 NO 物质的量随时间变化如上图所示。
①T℃时，该化学反应的平衡常数 K= 。
②下列事实能判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是____________；
A．体系中 NO 的转化率和 CO 的转化率相等 B．气体的密度不再变化
C．NO 消耗速率等于 N2 消耗速率的 2 倍 D．混合气体平均相对分子质量不再变化
③已知汽车尾气转化反应的ΔH
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