[专题针对训练]
1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二
次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )
A．苯和水 B．硝酸钾和氯化钠
C．乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙
解析：选 C。烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合
物。A 项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B 项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受
温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C 项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸
馏的方法分离，正确；D 项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。
2．化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品存放的说法不正确的是( )
A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里
D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
解析：选 B。A 项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用
少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B 项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以
应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C 项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝
空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液
体石蜡里，正确；D 项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。
3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )
解析：选 B。A 项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故 A 正确；B
项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却
后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故 B 错误；C 项，H2O2 在二氧化锰
做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故 C 正确；D 项，用该装置制取蒸
馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故 D 正确。4．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是( )
A．①是萃取
B．②是过滤
C．③是分液
D．维生素 C 可做抗氧化剂
答案：C
5．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )
选项 A B C D
实验要求
准确量取
19.01 mL 水
新制氯水的保存
测定 0.1 mol·L－1
Na2CO3 溶液的 pH
分离水和
乙酸乙酯
仪器、用品
25 mL 酸式滴
定管
带玻璃塞的棕色
细口瓶
镊子、pH 试纸、表面
皿
铁架台(带铁圈)、
分液漏斗、烧杯
解析：选 C。滴定管的测量精度为 0.01 mL，A 项正确；新制氯水见光易分解，且易挥发，
具有强氧化性，应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B 项正确；测定溶液 pH 时，应用玻璃棒蘸
取待测液，点在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照，不能用镊子，C 项错误；水和乙酸乙酯不
互溶，可用分液的方法分离，故需用铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯，D 项正确。
6．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是( )
选项 物质及杂质 检验 除杂
A 乙酸乙酯(乙酸) Na2CO3 溶液 NaOH 溶液
B NaHCO3 溶液(Na2CO3) Ca(OH)2 溶液 过量 CO2
C CO2(HCl) AgNO3 溶液(含稀硝酸) 饱和 NaHCO3 溶液
D CO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸 水
解析：选 C。A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧
化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二
氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。
7．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵
状炭，并放出有刺激性气
味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧
化性B
向盛有 H2O2 溶液的试管
中加入几滴酸化的硫酸亚
铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时
间后，溶液中出现气泡，
随后有红褐色沉淀生成
Fe2＋催化 H2O2 分解产生
O2；H2O2 分解反应放热，
促进 Fe3＋的水解平衡正向
移动
C
铝片先用砂纸打磨，再加
入浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常
温下，铝被浓硝酸钝化
D
向等浓度的 KCl、KI 混合
液中逐滴滴加 AgNO3 溶
液
先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
解析：选 B。蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖炭化：C12H22O11 =====浓硫酸
12C＋11H2O，表
现了浓硫酸的脱水性，C 继续与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓) =====△
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，
放出有刺激性气味的 SO2 气体，表现了浓硫酸的强氧化性，A 项结论正确；向 H2O2 溶液中滴
加几滴酸化的硫酸亚铁溶液，发生反应 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，溶液变为棕黄
色；生成的 Fe3＋又能催化 H2O2 的分解：2H2O2 =====Fe3＋
2H2O＋O2↑，溶液中出现气泡；H2O2
分解反应放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动，生成红褐色沉淀，B 项结论错误；常温下铝
在浓硝酸中钝化，所以用砂纸打磨过的铝片加入浓硝酸中无明显现象，C 项结论正确；向等浓
度 的 KCl 、 KI 混 合 液 中 逐 滴 滴 加 AgNO3 溶 液 ， 先 出 现 黄 色 沉 淀 AgI ， 说 明
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D 项结论正确。
8．下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液
B 制备 Fe(OH)3 胶体 向饱和 FeCl3 溶液中滴加氨水并不断搅拌
C 除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物
D 制取 NH3 直接加热 NH4Cl 固体，用向下排空气法收集气体
解析：选 C。A 项，苯和四氯化碳都是良好的有机溶剂，二者互溶，不能用分液漏斗进行
分液，错误；B 项，向饱和 FeCl3 溶液中滴加氨水并不断搅拌，得到的是氢氧化铁悬浊液而得
不到氢氧化铁胶体，错误；C 项，用酒精灯灼烧固体混合物，NaHCO3 受热分解产生 Na2CO3，
从而除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3，正确；D 项，直接加热 NH4Cl 固体，产生的氨和氯化氢
在试管口又重新反应生成氯化铵，无法制得氨，错误。
9．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是( )
选项 实验目的 玻璃仪器
A
将溴水滴入 KI 溶液中，从溶液中分离生
成的 I2
胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含
有的 Cl－等杂质制取蒸馏水
酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥
形瓶
C 用植物油提取溴水中的 Br2 分液漏斗、烧杯
D
用浓氨水和氢氧化钠固体制取并收集氨
(不考虑尾气吸收)
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
解析：选 B。A 项，从溶液中分离生成的 I2，需要进行萃取、分液操作，需要的玻璃仪器
有分液漏斗和烧杯，错误；B 项，实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl－等杂质制取
蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，正确；C 项，植物
油含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的 Br2，错误；D 项，NaOH 固体溶
解放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨不需要加热，则不需要酒精灯，需要的玻璃仪器有
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶(或试管)，错误。
10．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 取 20.00 mL KMnO4 溶液
从碱式滴定管初始读数为 1.00 放液体到最
终读数为 21.00
B 分离 KClO3 与 MnO2 制取 O2 后的残渣
溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到 MnO2，
滤液蒸发结晶并干燥得到 KCl
C 证明 Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) 向 BaSO4 悬浊液中通入足量 CO2
D 配制 100 mL 1.8 mol/L 硫酸
量取 10 mL 18 mol/L 浓硫酸，倒入 100 mL
容量瓶中，然后加水稀释至刻度线
解析：选 B。 A．KMnO4 溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，必须选用酸
式滴定管，选项 A 错误；B.KClO3 与 MnO2 制取 O2 后的残渣为氯化钾和二氧化锰混合物，氯
化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到 MnO2，滤液蒸发
结晶并干燥得到 KCl，选项 B 正确；C.碳酸酸性弱于硫酸，反应无法进行，必须选用可溶性
的碳酸盐，选项 C 错误；D.配制 100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取 10 mL 18 mol/L 浓硫酸，慢慢
注入装有水的烧杯中并不断搅拌，待冷却至室温后，转入 100 mL 容量瓶中，摇匀、定容，选
项 D 错误。
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A
向一定浓度的 CuSO4 溶液中
通入适量 H2S 气体
出现黑色沉淀
H2S 的酸性比 H2SO4
的强
B
向足量含有淀粉的 FeI2 溶液
中滴加 2 滴氯水
溶液变蓝 还原性：I－>Fe2＋C
测定等浓度的 Na2CO3 和
Na2SO3 溶液的 pH
Na2CO3 溶液的 pH 较大 非金属性：S>C
D
向 AgNO3 溶液中加入过量氨
水
有白色沉淀生成
Ag＋与 NH3·H2O 不能共
存
解析：选 B。硫化氢是二元弱酸，硫酸是二元强酸，A 项错误；测定等浓度的 Na2CO3 和
Na2SO3 溶液的 pH，得到碳酸钠的碱性更强，根据“越弱越水解”的原理，得到亚硫酸强于碳
酸，但是上述结果不能证明元素非金属性强弱，C 项错误；向 AgNO3 溶液中加入过量氨水得
到银氨溶液，不会有白色沉淀生成，D 项错误。
12．(2019·邢台质量检测)钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，
且耐腐蚀性很强。实验室用 H2 还原 RuO2 来制备金属钌的装置如图所示。下列说法中不正确
的是( )
A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度
B．洗气瓶中盛装的可能是 NaOH 溶液，用于除去 HCl
C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞 K
D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
解析：选 D。可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，
通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A 项正确；洗气瓶中盛装的可能是 NaOH 溶液，
用于除去氢气中的 HCl，避免制得的 Ru 中含有杂质，B 项正确；结束反应时，先停止加热，
再关闭活塞 K，用氢气冷却 Ru，以免生成的 Ru 在高温时又被空气中的氧气氧化，C 项正确；
二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且 MnO2 为粉末状，D 项
错误。
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A．制备干燥的 NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．提纯含有少量 HCl 的 CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气
瓶
C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，
观察实验现象
D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶，先后置于冷
水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化
解析：选 D。氨能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，A 项错误；二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应通过饱和碳酸氢钠溶液洗气来除杂，B 项错误；淀粉遇碘单质变蓝色，
碘酸钾中不含碘单质，所以不会变色，C 项错误；温度不同，导致二氧化氮与四氧化二氮之间
的平衡改变而向吸热或者放热方向移动，可通过观察气体颜色的变化判断，能达到目的，D 项
正确。
14．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
选项 操作 现象 解释或结论
A
铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加
KSCN 溶液
溶液出现红
色
铝热剂中一定含有氧化铁
B
用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色
反应
火焰呈黄色 溶液中一定含有 Na＋
C
充分浸透了 Na2SiO3 饱和溶液的小
木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃
烧
Na2SiO3 可用作木材防火剂
D
向 NaI 溶液中滴加 30%过氧化氢溶
液，加稀硝酸酸化，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色 氧化性：H2O2>I2
解析：选 C。可能含四氧化三铁，与稀盐酸反应生成铁离子，再滴加 KSCN 溶液，也会
出现溶液变红现象，故 A 错误；钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素，则不能说明溶液中
一定有 Na＋，应选用铂丝或无锈的铁丝蘸取溶液进行焰色反应，故 B 错误；Na2SiO3 不能燃烧
也不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3 可用作木材防火剂，故 C 正确；稀硝酸也能将 I－氧化为
I2，无法证明是 H2O2 将 I－氧化，即不能说明氧化性：H2O2>I2，故 D 错误。
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