2020高考化学二轮考前复习练习5专题五元素及其化合物（Word版含解析）

最新考纲： 1. 常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)：(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常 见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要 应用。 2/ 常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重 要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合 物对环境的影响。 3. 以上各部分知识的综合应用。 　元素及其化合物基础知识和应用 【专题知识整合】 一、钠及其重要化合物的性质和应用 1．理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 2．明确转化关系 　 (1) 钠 的 化 合 物 俗 名 ： 火 碱 、 烧 碱 、 苛 性 钠 ——NaOH ； 纯 碱 、 苏 打 ——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而 属于盐)；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。 (2)金属钠在空气中无论生成单一的 Na2O 或 Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na 只 能转移 1 mol 电子(此知识点在 NA 的判断考题中常有考查)。考题中常考查过氧化钠电子式的 书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为 ，其中含有离子键和非极 性共价键。过氧化钠中阴离子为 O2－2 ，故 Na2O2 中阳离子和阴离子的个数之比为 2∶1。Na2O2 不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。 (3)Na2CO3 与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。 (4)不能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，应选用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。 (5)除去 CO2 中的 HCl 气体，应选用饱和 NaHCO3 溶液。 (6) 向 饱 和 Na2CO3 溶 液 中 通 入 过 量 CO2 ， 有 晶 体 析 出 ， 发 生 反 应 Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O===2NaHCO3↓。 (7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应利用的是物质(或元素)的物理性质。 (8)将 NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合得到 Al(OH)3 沉淀，发生反应 NaHCO3＋NaAlO2＋ H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非相互促进的水解反应。 (9)二氧化碳气体通入 NaClO 溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应 CO2＋ NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3>HClO>HCO－3 。CO2 与苯酚钠的反应也是如此。 (10)侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (11)Li 和 O2 反应只生成 Li2O；NaH 是离子化合物，是一种强还原剂。Na­K 合金常温下 呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (12)不足量的 Na2O2 与 CO2、H2O(g)混合气体反应时，Na2O2 先与 CO2 反应。 (13)钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。 二、铝及其重要化合物的性质和应用 1．理清知识主线 Al→Al2O3→Al(OH)3→{NaAlO2 AlCl3 Al2(SO4)3 KAl(SO4)2·12H2O 2．明确转化关系 　(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式 ①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； ②CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3；③CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3； ④Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O(AlCl3 溶液与过量强碱溶液混合)； ⑤AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O(NaAlO2 溶液与过量强酸溶液混合)； ⑥2Al＋Fe2O3 =====高温 Al2O3＋2Fe(铝热反应)； ⑦2Al2O3(熔融) =====电解 冰晶石 4Al＋3O2↑(电解制铝)。 (2)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面容易生成一层致密的氧化物薄膜。 由于 Al2O3 的熔点高于 Al 的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 (3)Al、Al2O3、Al(OH)3 均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸(如碳酸)、弱碱(如 NH3·H2O)不能与它们反应。 (4)铝元素在溶液中有两种存在形式：Al3＋、AlO－2 。有 Al3＋存在的溶液为酸性，与其发生 相互促进的水解反应的离子有 CO2－3 、HCO－3 、S2－、HS－、ClO－等；有 AlO －2 存在的溶液为 碱性，AlO－2 与 Al3＋不能在溶液中同时存在，会因发生相互促进的水解反应而产生沉淀：Al3＋＋ 3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (5)铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3 反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备 金属性比 Al 强的金属，如镁等，因为铝热反应的本质是利用了铝的强还原性，铝被氧化时放 出大量热。铝热剂是混合物。 (6)Al(OH)3 可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液。 (7)利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的 Al(OH)3 溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2，生成的 Al(OH)3 不溶于碳酸，CO2 过量时生成 HCO－3 ，不过量时生成 CO2－3 ，书写离子方程式时要特别注意。 三、铁、铜及其重要化合物的性质和应用 1．铁及其化合物 　(1)Fe 与 O2、H2O(g)反应的产物都是 Fe3O4，而不是 Fe2O3；Fe 在 Cl2 中燃 烧，无论 Cl2 过量还是不足均生成 FeCl3；Fe 与 S 反应时只能生成 FeS；通过上述事实说明 Cl2 的氧化性强于 S 的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。 (2)常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继 续反应。(3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是 Fe3＋，当铁过量时，过量 的铁将 Fe3＋还原为 Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (4)Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为 Fe3＋在 pH 为 3.2 左右时已经沉淀完全。 (5)当 Fe2＋与 Fe3＋共存时，检验 Fe2＋的方法是取少许溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液， 溶液紫红色褪去；检验 Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入 KSCN 溶液，溶液变为红色。 (6)铁氰化钾{化学式为 K3[Fe(CN)6]}法鉴别 Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能与[Fe(CN)6]3－形成蓝色沉 淀 Fe3[Fe(CN)6]2，而 Fe3＋则不能。 (7)配制 FeCl2 溶液要加入 Fe 粉防氧化，同时加入盐酸，抑制 Fe2＋水解；配制 FeCl3 溶液 要加入浓盐酸抑制 Fe3＋水解。 (8)除去酸性 ZnCl2 溶液中的 FeCl2，应先通入 Cl2 或加入 H2O2，再加入 ZnO，使 Fe3＋水解 生成 Fe(OH)3 沉淀而过滤除去。 (9)Fe2＋、Fe3＋的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的最终物质为 Fe3＋的盐固体或 Fe2O3。 (10)制备 Fe(OH)2 的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反 应过程中必须与 O2 隔绝。同时要牢记 Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 时的颜色变化(白色沉淀迅速变 成灰绿色，最后变为红褐色)。 2．铜及其化合物 　(1)铜在潮湿的空气中最终生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)铜及其化合物大多数为有色物质，如 Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS： 黑色；Cu2O：砖红色；CuSO4·5H2O：蓝色。 (3)无水 CuSO4 为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色[无水 CuSO4 可用于检 验水的原理：CuSO4(白色)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)]。 (4)新制 Cu(OH)2 悬浊液常用来检验醛基，该反应需要在碱性环境中进行，加热至沸腾可 生成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu2O)。 (5)联系铜、铁的一个重要反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(该反应是 FeCl3 溶液刻蚀铜 电路板的原理，同时也证明氧化性：Fe3＋>Cu2＋)。 (6)冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。 (7)常用灼热的铜粉除去 N2 中的 O2，灼热的 CuO 除去 CO2 中的 CO。 (8)Cu 和一定量的浓 HNO3 反应，产生的是 NO2 和 NO 的混合气体，当 Cu 有剩余，再加 入稀 H2SO4，Cu 继续溶解。(9)重金属离子可使蛋白质变性，因此，可溶性铜盐均有毒。另一方面，可溶性铜盐可作 为消毒杀菌剂，如用于配制波尔多液等。 四、碳、硅及其重要化合物的性质和应用 1．理清知识主线 C －4 H4C 0 ―→ C ＋2 O―→ C ＋4 O2 Si －4 H4Si 0 ―→Si ＋4 O2(H2Si ＋4 O3) 2．明确转化关系 　(1)Si、SiO2 用途勿混淆：Si 可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2 可用 于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。 (2)HF 是弱酸，但能够与 Si、SiO2 反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑、SiO2＋4HF===SiF4↑＋ 2H2O。所以 HF 不能用玻璃仪器盛放；其他的强酸都不能与 Si、SiO2 反应。 (3)硅单质能够与 NaOH 溶液反应生成 H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (4)硅的还原性比碳强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO2＋2C =====高温 Si(粗)＋2CO↑(粗硅 精炼的反应为 Si＋2Cl2 =====高温 SiCl4、SiCl4＋2H2 =====高温 Si＋4HCl)。 (5)H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3； 但 SiO2 能够与 Na2CO3 在高温下反应：SiO2＋Na2CO3 =====高温 Na2SiO3＋CO2↑(工业制玻璃的原 理之一)。原因可从两方面解释： ①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度分析可知，该反应是由高沸点难挥发固体 SiO2 制得低沸点易挥发气体 CO2。 (6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属 材料。 五、卤素及其重要化合物的性质和应用 1．理清知识主线 HCl －1 ―→Cl 0 2―→HCl ＋1 O―→HCl ＋3 O2―→HCl ＋5 O3―→HCl ＋7 O42．明确转化关系 　(1)1 mol Cl2 参加反应，转移电子数可能是 2NA，也可能是 NA[与 NaOH、 Ca(OH)2 反应]或小于 NA(与水反应，该反应是可逆反应)。 (2)实验室制 Cl2，除了用 MnO2 和浓盐酸反应(需加热)外，还可以用 KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐酸反应(都不需要加热)，如 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(酸化 KMnO4 溶液用的 是 H2SO4 而不是盐酸) (3)具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，如 Cl2 可以用于漂白，但 Cl2 不具有漂白性， 起漂白作用的是 HClO。 (4)Cl2 具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2 在点燃条件下与 Fe 反应，一定将 铁氧化为 FeCl3，而不是 FeCl2。 (5)ClO－在酸性或碱性环境下均具有强氧化性，与 SO2－3 、I－、S2－、Fe2＋等还原性微粒不 能大量共存；ClO－水解显碱性，如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以 ClO－ 与 Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6)向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体生成 CaSO4，而不是 CaSO3，其离子方程式为 Ca2＋＋ 3ClO － ＋ SO2( 少 量 ) ＋ H2O===CaSO4 ↓ ＋ Cl － ＋ 2HClO ， Ca2 ＋ ＋ 2ClO － ＋ 2SO2( 过 量 ) ＋ 2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO2－4 ＋4H＋。 (7)氯水的主要性质 ①强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO。 氯水中有起漂白作用的 HClO，故不能用 pH 试纸测定氯水的 pH；氯水与还原剂发生反应 并要求书写方程式时一般只考虑 Cl2。 ②强酸性——作用微粒：H＋。 (8)几个重要反应 ①MnO2＋4HCl(浓) =====△ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ⑤Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2； ⑥X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X：Cl、Br、I)； ⑦ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用)；⑧3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(工业上吸收尾气溴)。 六、硫及其重要化合物的性质和应用 1．理清知识主线 硫化物 H2 S －2 ―→S 0 ―→ S ＋4 O2―→ S ＋6 O3(H2 S ＋6 O4) ―→硫酸盐 2．明确转化关系 　(1)体现 S 弱氧化性的两个反应：2Cu＋S =====△ Cu2S、Fe＋S =====△ FeS。 (2)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液外，还可以用 CS2，但不能用酒 精。 (3)SO2 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色， 表现 SO2 的漂白性；使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，表现 SO2 的还原性；SO2 与 H2S 反应生 成 S，表现 SO2 的氧化性。 (4)浓 HNO3 和 Cu(足量)、浓 H2SO4 和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随着反 应的进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4 的反应。 (5)SO2 通入 BaCl2 溶液中无明显现象，原因是 H2SO3 的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸。 若继续向溶液中通入 NH3、H2S、NO2 等气体，可以产生相关的沉淀。 (6)酸的氧化性和氧化性酸：酸的氧化性指 H＋的弱氧化性，而氧化性酸指中心原子具有的 强氧化性，如 HClO、浓 H2SO4、稀 HNO3、浓 HNO3 中的 Cl、S、N 在反应中体现的强氧化性。 (7)SO2 和 CO2 作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度鉴别。通常利 用 SO2 的漂白性和强还原性鉴别 SO2 和 CO2 或除去 CO2 中混有的 SO2 杂质。 (8)C 与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水 CuSO4 检验水→品红溶 液检验 SO2→酸性 KMnO4 溶液除去 SO2→品红溶液检验 SO2 是否除尽→澄清石灰水检验 CO2。 (9)几个重要反应 ①Cu＋2H2SO4(浓) =====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O； ②C＋2H2SO4(浓) =====△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(SO2 的制备)； ④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。 七、氮及其重要化合物的性质和应用 1．理清知识主线铵盐 N －3 H3―→N2 0 ―→N ＋1 2O―→N ＋2 O―→N ＋4 O2―→HN ＋5 O3―→硝酸盐 2．明确转化关系(部分反应条件略) 　(1)氮的固定指氮元素由游离态变为化合态，故 NH3 转化为 NO、HNO3 转化 为 NO 等反应不是氮的固定。 (2)氮氧化物的排放会造成光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。 (3)通常收集气体的方法中，NH3 只能用向下排空气法收集；NO 只能用排水法收集；NO2 只能用向上排空气法收集。 (4)硝酸、浓 H2SO4、HClO 均具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或 受热易分解。 (5)浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成 H2，但二者反应气体产物不 同，浓硝酸的还原产物是 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO。根据铜与浓 HNO3、稀 HNO3 反应 的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化 合价越低。 (6)浓 HNO3 显黄色是因为溶有 NO2(HNO3 见光或受热分解产生)，而工业上制备的盐酸显 黄色，是因为溶有 Fe3＋。 (7)实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2 和 NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加 NaOH 固 体或 CaO)制取，而检验 NH ＋4 需用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的 气体，以确定 NH ＋4 的存在。 (8)收集 NH3 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕尾气处理 时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收 NH3。 (9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和 NH3 的相互检验。 (10)NH3、HCl、SO2、NO2 可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如 CO2 用 NaOH 溶液)进行喷泉实验。 (11)几个重要反应 ①NOx 尾气处理：2NO＋2CO =====催化剂 N2＋2CO2；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋ H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 ② 有 关 NO 计 算 的 几 个 方 程 式 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O===4HNO3 ； 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 ③NH3 和 HNO3 的制备 NH3 的制备：2NH4Cl＋Ca(OH)2 =====△ 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；HNO3 的制备：4NH3＋5O2 =====催化剂 △ 4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO。 (12)Cu 与混酸(HNO3 与 H2SO4 混合)反应，写成离子方程式再进行相关计算：3Cu＋8H＋＋ 2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 八、物质的特殊转化关系 1．直线型转化 A ― ― →X B ― ― →X C (1)X 为 O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2 或 NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3 或 H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2 或 CH4―→CO―→CO2 伯醇―→醛―→羧酸 (2)X 为 CO2 NaOH ― ― →CO2 Na2CO3 ― ― →CO2 NaHCO3 (3)X 为强酸，如 HCl NaAlO2 ― ― →HCl Al(OH)3 ― ― →HCl AlCl3 Na2CO3 ― ― →HCl NaHCO3 ― ― →HCl CO2 (4)X 为强碱，如 NaOH AlCl3 ― ― →NaOH Al(OH)3 ― ― →NaOH NaAlO2 2．交叉型转化 3．三角型转化 4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。 (2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或 H＋)―→H2，2Mg＋CO2 =====点燃 2MgO＋C。 (3)非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2，2C＋SiO2 =====高温 Si(粗)＋2CO↑，C＋H2O(g) =====高温 CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓(X＝Cl、Br、I)。 (4)非金属―→金属：用 H2、C 冶炼金属。 九、物质推断中的“三大”特征 1．化学反应与反应条件 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。 (1)“催化剂”：不同无机化学反应需要的催化剂不同，根据“催化剂”这一条件，可将 氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2 催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。 (2)“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸 盐等溶液以及熔融氯化钠和氧化铝范围内。 (3)“高温”：常见的反应有碳酸钙的分解反应、SiO2 和 C 的置换反应、制造普通玻璃的 反应、铝热反应等。 2．物质特征颜色和特殊状态 (1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑) 色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 (2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、 NH3、HX、(X 为 F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 (3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2 等。 (4)易升华的物质：I2。 (5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO－4 [紫(红)色]。 (6)Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中 显紫(红)色。 (7)有色沉淀：①白色沉淀：H 2SiO3 、AgCl、BaSO 4 、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Fe(OH) 2 、 Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；②(淡)黄色沉淀：S、AgBr、AgI；③红褐色 沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤红色沉淀：Cu2O。 3．特征反应现象 (1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O2、Mg＋O2(耀 眼白光，有白色固体生成)，金属焰色反应。 (2)淀粉遇碘(I2)变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3，使品红溶液褪色的气体是 Cl2、SO2 等。 (4)在空气中由无色变为红棕色的气体是 NO。(5)Fe3＋遇 OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN－显红色。 (6)Fe2＋遇 OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe2＋遇 SCN －无明显现象，再通入 Cl2 后溶液显红色。 (7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含有 NH＋4 。 (8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、 弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。 (9)燃烧能生成烟：Na 在氯气中燃烧生成白烟，Fe 在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu 在氯 气中燃烧生成棕黄色烟。 【高考真题再现】 角度一　物质性质及应用 1．(2019·高考天津卷)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(　　) A．将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地(含较多 Na2CO3 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水 CoCl2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 解析：选 C。将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2，发生反应 2FeCl2 ＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A 项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、 硬 度 大 ， 可 用 于 航 空 工 业 ， B 项 正 确 ； 盐 碱 地 中 施 加 熟 石 灰 ， 发 生 反 应 Na2CO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3＋2NaOH，生成的 NaOH 为强碱，不利于作物生长，C 项错误；无水 CoCl2 吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D 项正确。 2．(2019·高考全国卷Ⅱ，T11，6 分)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 (　　) A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O＋O2↑ D ． 向 Mg(OH)2 悬 浊 液 中 滴 加 足 量 FeCl3 溶 液 出 现 红 褐 色 沉 淀 ： 3Mg(OH)2 ＋ 2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2 解析：选 C。CuSO4 溶液呈蓝色，加入足量 Zn 粉后，Cu2＋被还原为 Cu，溶液变成无色， A 项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的 CO2，生成 CaCO3 白色固体，B 项正确； Na2O2 呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是 Na 2O2 吸收空气中的 CO2 和 H2O 转化成了 Na2CO3 和 NaOH 的缘故，C 项错误；向 Mg(OH)2 悬浊液中加入足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉 淀，是因为 Mg(OH)2 与 FeCl3 溶液发生复分解反应生成了更难溶的 Fe(OH)3，D 项正确。 3．(2018·高考北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　) A B C D实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中 石蕊溶液滴入氯水 中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸 中 现象 产生白色沉淀，随 后变为红褐色 溶液变红，随后迅 速褪色 沉淀由白色逐渐变 为黑色 产生无色气体，随 后变为红棕色 解析：选 C。NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋ Na2SO4，生成白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2 迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的 Fe(OH)3： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A 项不符合题意；氯水中 含有 HCl 和 HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧 化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液 中，发生了沉淀的转化：Na2S(aq)＋2AgCl(s)Ag2S(s)＋2NaCl(aq)，此过程中不涉及氧化还 原反应，C 项符合题意；将热铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O，生成无色气体 NO，但 NO 能与空气中的氧气发生反应变为红棕色：2NO＋ O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D 项不符合题意。 4．(2017·高考全国卷Ⅱ，T13，6 分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　) 实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶 液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2＋ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速 伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白 烟，瓶内有黑色颗粒 产生 CO2 具有氧化性 C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体 的试管，并在试管口放置湿润的 红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银 氨溶液的试管中分别加入 2 滴 相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄色 沉淀，另一支中无明 显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 解析：选 C。向 FeCl3 溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为 Fe2＋，滴入 KSCN 溶液， 溶液不变色，可证明还原性：Fe>Fe2＋，A 项正确；燃着的金属钠能在装有 CO2 的集气瓶中反 应生成 Na2CO3 和 C，说明 CO2 具有氧化性，B 项正确；NH4HCO3 受热分解生成的 NH3 能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明 NH3 为碱性气体，不能确定 NH4HCO3 的酸碱性，C 项错 误；根据题中描述可知黄色沉淀为 AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有 AgCl 析出，可 证明 Ksp(AgI)