山东临沂市罗庄区2019-2020高二化学上学期期末试卷（Word版带答案）

高二化学试题第 页 共 6 页1 高二质量调研试题 化 学 2020.01 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为 90 分钟， 满分 100 分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答 题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上 的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列叙述正确的是 A. 升高温度活化能降低 B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C. 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 2. 对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 A. HCl B. 13M3+ C. CH3COO﹣ D. 3. 下列反应的能量变化与右图一致的是 A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. 电解水制 H2 和 O2 4. 25℃时，在①0.01mol/L 的盐酸，②pH=2 的醋酸，③pH=12 的氨水， ④0.01mol/L 的 NaOH 溶液 4 种溶液中，由水电离出的 c（H+）的大 小关系是 A. ②＞①＞④＞③ B. ①=②=③=④ C. ②=③＞①=④ D. ②＜①＜③＜④ 5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O + K1=1.75×10﹣5 mol•L﹣1，CH3COO﹣+H2O CH3COOH+OH﹣ K2=5.71×10﹣10 mol•L﹣1 现将 50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸与 50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正 确的是 A. 溶液甲的 pH＞7 B. 对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大 C. 恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大 D. 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L﹣1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大 6. 反应 CH3OH(l) + NH3(g) ═ CH3NH2(g) +H2O(g) 在某温度自发向右进行，若反应 |△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是 A. △H＞0，△H﹣T△S＜0 B. △H＜0，△H﹣T△S＞0 C. △H＞0，△H﹣T△S＞0 D. △H＜0，△H﹣T△S＜0高二化学试题第 页 共 6 页2 7. 取 20 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液，加入 0.2 mol·L-1 的氨水，测得溶液导电性变化如下 图，则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为 A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5% 8. “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于 晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12 是二十世纪发现的几百种拟晶之 一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正 确的是 A. 无法确定 Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价 B. Al65Cu23Fe12 的硬度小于金属铁 C. Al65Cu23Fe12 不可用作长期浸泡在海水中的材料 D. 1mol Al65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 9. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在 Cu 表面分解的机理如图。已知 200℃ 时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1，反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法错误的是 A. 图甲所示过程①是放热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如乙图所示 C. 断开 3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成 1 molN2(g)和 4 mol NH3(g)的化学键释 放的能量 D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1 10. 一定条件下，a L 密闭容器中放入 1molN2 和 3molH2 发生 N2+3H2 2NH3 的反应，下 列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 B. 2v（H2）=3v（NH3） C. 单位时间内 1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N﹣H 键断裂 D. 单位时间内消耗 0.1molN2 的同时，生成 0.2molNH3 11. 在 100℃时，把 0.5molN2O4 通入体积为 5L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应 进行到 2s 时，NO2 的浓度为 0.02mol·L-1。在 60s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开 始时的 1.6 倍。下列说法正确的是 A. 前 2s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·s-1 B. 在 2s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C. 在平衡时体系内 N2O4 的物质的量为 0.25mol D. 平衡时，N2O4 的转化率为 40%高二化学试题第 页 共 6 页3 12. 25℃时，在含有 Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中 c(Pb2＋)和 c(Sn2＋)变化关系如图所示。 下列判断正确的是 A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小 C. 升高温度，平衡体系中 c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0 D. 25℃时，该反应的平衡常数 K＝2.2 13. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） K1=1.77×10-4 K1=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列选项正确的是 A. 2CN－+ H2O + CO2=2HCN + CO32－ B. 相同物质的量浓度的溶液的 pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa C. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D. 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO3 14. 已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列 说法中错误的是 A. a 点表示的溶液中 c(H+)等于 10－3 mol·L－1 B. b 点表示的溶液中 c(CH3COO－)>c(Na＋) C. c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D. b、d 点表示的溶液中 c（CH3COO-） × c（H+） c（CH3COOH ） 均等于 K 15. 常温下，向 1L0.1mol·L-1 NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH4+与 NH3•H2O 的 变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是 A. 在 M 点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)mol B. 随着 NaOH 的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大 C. M 点溶液中水的电离程度比原溶液小 D. 当 n(NaOH)=0.1mol 时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O) 16. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白 剂，电解 Na2HPO3 溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图 (其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。 下列说法不正确的是 A. 阳极的电极反应式为 2H2O-4e-= 4H++O2↑ B. 产品室中发生的离子反应为 HPO32-+2H+=H3PO3 C. 原料室中 Na+浓度保持不变 D. 阴极室中溶液的 pH 逐渐升高高二化学试题第 页 共 6 页4 第 II 卷（非选择题 共 52 分） 17.（8 分）常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na+、A2−、HA−、H+、OH−，存在 的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题： （1）写出酸 H2A 的电离方程式__________________________。 （2）若溶液 M 由 10mL2mol·L−1NaHA 溶液与 2mol·L−1NaOH 溶液等体积混合而得， 则溶液 M 的 pH____7(填“>”、“c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+) （2 分） 5.4×10−10（2 分） （3）均有可能 （1 分） 18.（8 分） （1）﹣583（1 分） （2） c4(H2) c4(H2O)（1 分） （3）AB（2 分） 0.05mol·L-1·s-1（2 分） B（1 分） （4）B＞C＞A（1 分） 19. （11 分） （1）+3（1 分） （2）H2O2＋2CeO2＋6H+＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑（2 分） （3）避免三价铈以 Ce(BF4)3 沉淀的形式损失或除去 BF4－或提高 CeCl3 的产率（2 分） （4）9 （1 分） （5）NH4Cl 固体受热分解产生 HCl，抑制 CeCl3 水解（2 分） （6）82.2%或 82.17%（2 分） 偏大（1 分） 20.（12 分） （1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强，由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（2 分） （2）阳极 4OH-－4e-= O2↑＋2H2O（或 2H2O－4e-= O2↑＋4H+），使 c(H+)增大，从而导致 2CrO42-+2H+＝Cr2O72- + H2O 反应发生（或使 2CrO42-+2H+ Cr2O72- + H2O 的平衡逆向移 动）（2 分） （3）①Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2 分） Cr2O72- + 6e-+ 14H+＝2Cr3+ + 7H2O（2 分） 88）（1 分） ②1.5（1 分） 13.9 （2 分） 21. （13 分） （1）+116.4（1 分） （2）