九年级化学下册期末测试卷2（含答案沪教版）

期末测试卷 （建议用时：90 分钟 满分：100 分） 一、选择题(每小题 3 分，共 30 分) 1. 2016 年“世界水日”和“中国水周”宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正 确的是（ ） A. 保护水资源，禁止使用化肥、农药 B. 利用沉降的方法，将硬水转化成软水 C. 工业废渣的任意排放，不会污染水体 D. 城市浇花，使用喷灌、滴灌技术 2. 下列物质与对应用途不合理的是（ ） A. 熟石灰——改良酸性土壤 B. 石墨——制电极 C. 稀硫酸——金属除锈 D. 氧气——做燃料 3. 下列做法不会危害人类健康的是（ ） A. 用亚硝酸钠代替食盐作调味剂 B. 霉变的花生洗净后继续食用 C. 制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖 D. 为改善食品口味，任意使用食品添加剂 4. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ） A. “花香四溢”说明分子在不断运动 B. 分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 C. 碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有 OH－ D. 金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同 5. 40 g 溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液变为 10%，下列方法正确的是（ ） A. 加入 8 g NaCl 固体 B. 加入 40 g 水 C. 倒掉 40 g 溶液 D. 加入 40 g 5%的 NaCl 溶液 6. 现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，可以判断三 种金属的活动性顺序是（ ） A. Z>X>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. Y>Z>X 7. 下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验方案 A.除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜 往溶液中加入足量的锌粉，过滤B.检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃 C.鉴别氢气和氮气 闻气体气味，根据气体气味判断 D.鉴别二氧化碳和一氧化碳 点燃，看是否能燃烧 8. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别 出来的是（ ） A. NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B. NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C. Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D. AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 9. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将 CO2 和 NH3 通入饱和的 NaCl 溶液中充分反应，其中的一步反应是 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述 错误的是（ ） A. 该反应不符合复分解反应发生的条件 B. 该反应中四种物质都是盐 C. 反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3 D. 反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a1℃时甲的饱和溶液，升温至 a2℃时仍是饱和溶液 B. 乙的溶解度随温度的升高而增大 C. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度 D. 分别将甲、乙的饱和溶液从 a2℃降温至 a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等 二、非选择题(共 6 小题，共 43 分) 11.（4 分） 随着人们生活水平的提高，环保、能源问题越来越引起人们的重视。 (1)人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、__ __，煤燃烧时排出 SO2、NO2 等污染物，这些气 体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成____。 (2)科学家发现海底埋藏着大量将来可能会替代化石燃料的新能源是____。 (3)日常生活处理垃圾时，通常将垃圾分为“厨余垃圾”“可回收垃圾”“不可回收垃圾”和“其他垃圾” 四大类。根据此分类方法，纸张、金属和塑料瓶属于____。12.（5 分） 化学与我们的生产、生活有着密切的联系。 (1)现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中可用来切割玻璃的是____，常用作发酵粉的是____，蔬菜和水果 中含有的营养物质是____。 (2)菜刀使用后可以采取____(答一条即可)的措施防锈。 (3)将一小块布料点燃，观察到燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝，则该布料是____(填“纯 棉”“蚕丝”或“涤纶”)。 13. （6 分）A、B、C 三种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答： (1)P 点表示的意义为____。 (2)t2 ℃时，将 15 g A 物质加入 50 g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为____g。 (3)将 t3 ℃时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至 t3℃，所剩溶液中含溶剂 最多的是____。 14.（6 分） 某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下： 请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为： ①C＋O2 CO2　②C＋2H2O 2H2＋CO2 其中反应②所属的基本反应类型为____，反应①的主要作用是____(填序号)。 A．提供二氧化碳 　　B．提供氧气 C．提供一氧化碳 D．提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化 学方程式为____。 15.（16 分） 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，他们想从中回收金属铜和 硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体 A 中含有____和____，无色气体 X 为____。(均填化学式) (2)步骤①中反应的化学方程式为____，该反应属于四种基本类型中的____反应。 (3)操作 a 的名称为____，在该操作中用到了玻璃棒其作用为____。 (4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量____(填“>”“ 16.(6 分)(1)Fe (2) Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (3)太阳能转化为化学能 三、实验探究题(每空 1 分，共 14 分) 17. （4 分）(1)略 (2)C 18.（10 分） (1) 盐酸和碳酸钠 (2)氢氧化钙和氯化钠 (3)碳酸钠 (4)氯化钠 (5)氯化钠 (6) 氯化钙 (7) CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 四、计算题(13 分) 19. 解：设生成氧气质量为 x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 200 g×3.4% x = x=3.2 g 答：生成了 3.2 g 氧气。