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湖南省五市十校 2019 年下学期高三年级第二次联考试题
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页。全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64
Ba137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是
A.除去水垢中的 CaSO4 常用试剂有碳酸钠和盐酸
B.可用碘水检验淀粉是否发生了水解
C.煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质
D.天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是
纤维素
2.正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是
A.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分异构体
B.16O 与 18O 互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体
C.SiH4、CH4、P4 分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2 均为直线形分子
D.Ca2＋的结构示意图为 ；NH4Cl 的电子式为
3.甲苯的二氯代物有
A.8 种 B.9 种 C.10 种 D.H 种
4.下列陈述的知识正确的是
A.C2H6 与 C3H8 互为同系物，C2H4 与 C3H6 也一定互为同系物
B.一种化合物不是电解质就一定是非电解质
C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键
D.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
5.江俊、宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制
氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约 。下列说法错误的是
A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数
B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率
C.升高温度能加快反应速率，同样可增加活化分子的百分比
D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变
6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.12 g NaHSO4 晶体中，阴阳离子总数为 0.3NA
B.标准状况下，56 L HF 中含有的电子数为 2.5NA
C.由 1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－数目为 NA
D.常温下电解饱和食盐水，当溶液 pH 由 7 变为 12 时，电路中转移的电子数为 0.01NA
7.下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法错误的是
A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时，副产物 SO2 可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
8.“84”消毒液(有效成分为 NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是
1
75
A.实验③中产生的气体是 Cl2，由 HClO 分解得到：2HClO＝Cl2↑＋H2O
B.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO－＋H＋＝HClO
C.对比实验②和③，溶液的 pH 可能会影响 ClO－的氧化性或 Cl－的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的 pH 才能安全使用
9.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工
作原理如图所示，下列说法错误的是
A.HS－在硫氧化菌作用下转化为 SO42－的反应为：HS－＋4H2O－8e－＝SO42－＋9H＋
B.电子从 a 流出，经外电路流向 b
C.该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同
D.若该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.4 mol H＋通过质子交换膜
10.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误的有
①Na2O2、Fe2O3 属于碱性氧化物，CO、NO 属于酸性氧化物
②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物
③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐
A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
11.已知 NH4CuSO3 与足量的 2 mol·L －1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生
成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是
A.发生的反应为氧化还原反应 B.刺激性气味的气体可能是氨气
C.NH4CuSO3 中铜元素既被氧化又被还原 D.2 mol NH4CuSO3 完全反应转移 1 mol 电子
12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元
化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体。m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，n 是元素 Y 的
单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品
红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.q 与 s 均为酸性氧化物 B.Z 的含氧酸是一种强酸
C.沸点：W2Y>W2Z D.原子半径：Xc(CO32－)>c(HCO3－)>c(H＋)
D.25℃时，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－的水解平衡常数 Kh＝10－10 mol·L－1
15.向 18.4g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成 NO2、NO 的
混合气体，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成 30.3g 沉淀。另取等质量的合金，使
其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A.7.84L B.6.72 L C.4.48 L D.无法确定
二、非选择题：共 55 分。
16.(16 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发
黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知 S2Cl2 具有下列性质：
(1)制取少量 S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品，氯气过量则会生成 SCl2。
①仪器 m 的名称为 ，装置 F 中试剂的作用是 。
②装置连接顺序：A→ → → →E→D。
③实验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段
时间的氮气，其目的是 。
④为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和 。
(2)少量 S2Cl2 泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄
漏点直接喷水，其原因是 。
(3)S2Cl2 遇水会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体 SO2
的体积分数。
①W 溶液可以是 (填标号)。
a.H2O2 溶液 b.KMnO4 溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含 V、m 的式子表示)。
17.(12 分)近年来，为提高能源利用率，科学家提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生
产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
(1)由于共生工程的应用，利用发电厂产生的 SO2 制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋
O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为 1.06V。实际过程中，将 SO2 通入电池的 极(填
“正”或“负”)，写出负极反应式 。
(2)以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有
重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
①生产中，向反应 II 中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
②下列有关说法正确的是 。
A.反应 I 中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应 III 中发生反应的化学方程式为 CaSO4＋4C CaS＋4CO↑
C.反应Ⅳ需控制在 60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应 V 中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应 V 中选用了 40%的乙二醇溶液，温度控制在 25℃，此时硫酸钾的产率超过 90%，选用
40%的乙二醇溶液原因是 。
④(NH4)2SO3 可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成
共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
===高温
18.(12 分)在食品行业中，N2O 可用作发泡剂和密封剂。
(1)N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3 与 O2 在加热和催化剂的作用下生成 N2O 的
化学方程式为 。
(2)N2O 和 NO 是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：N2O(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋N2(g)，
“Fe＋”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为 Fe＋＋N2O＝FeO＋＋N3；第二步为 (写方程式)，第二步反应几乎不影
响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应的活化能 (填“大于”“小于”
或“等于”)第一步反应活化能。
(3)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应 2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g) △
H，容器 I、II、III 中 N2O 的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H (填“>”或“”“
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