A.“红梅味精,领先(鲜)一步 ”——蛋白质
其中正确的是( )
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
10.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A
向 X 溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量
KSCN 溶液,溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2+
B
向浓度均为 0.05 mol·L−1 的 NaI、NaCl 混合溶液中滴
加少量 AgNO3 溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C
向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加 1mL
淀粉溶液,溶液显蓝色 Br2 的氧化性比 I2 的强
D
用 pH 试纸测得:CH3COONa 溶液的 pH 约为
9,NaNO2 溶液的 pH 约为 8
HNO2 电离出 H+的能力比
CH3COOH 的强
11.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的 H+、OH-):
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3
-、CO32-、SO42-,现取三份 100mL 溶液进行如下
实验:
①第一份加足量 AgNO3 溶液后,有白色沉淀产生。
B.“衡水老白干,喝出男人味”——乙醇
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 6 分,共 42 分)
7.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( )
卷面满分:100 分
C.“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”——碳酸钙
D.“要想皮肤好,早晚用大宝”——丙三醇
8.下列离子方程式书写正确的是
A.2.24LCO2 通入 250 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
B.在 100 mL 2 mol/L 的 FeI2 的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的 Cl2:
4Fe2++6I-+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl-
C.100 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中加入 0.01 molCH3COOH:
CO32- +2 CH3COOH=H2O+CO2↑+ CH3COO-
D.4 mol/L 的 NaAlO2 溶液和 7 mol/L 的盐酸等体积均匀混合:
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
9.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。
①pH=3 的强酸溶液 1 mL,加水稀释至 100 mL 后,溶液 pH 降低 2 个单位
②1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量前者大
③pH=8.3 的 NaHCO3 溶液:c(Na+)>c(HCO3
-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
④pH=4、浓度均为 0.1mol·L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol/L
2020届高三年级化学模拟试题三
②第二份加足量 BaCl2 溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为 6.99 g。[
③第三份逐滴滴加 NaOH 溶液,测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验,
以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在 H+、Cu2+、CO32-
B.不能确定原溶液是否含有 K+、NO3
-
C.原溶液确定含 Mg2+、Al3+、NH4
+,且 n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4
+)=1:1:2
D.实验所加的 NaOH 的浓度为 2mol·L-1
12.镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置,正受到国内外广大科研人员的关注。一种
以固态含 Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是
xMg+V2O5
放电
充电
MgxV2O5
A.充电时,阳极质量减小
B.充电时,阴极反应式:Mg2++2e-=Mg
C.放电时,正极反应式为:V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5
D.放电时,电路中每流过 2mol 电子,固体电解质中有 2molMg2+迁移至正极
13.在一定条件下 CO(g)和 H2(g)发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
在容积固定且均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 1mol CO(g)和 2mol H2(g),
三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变,测得反应均进行到 5min
时 CH3OH(g)的浓度如下图所示。下列说法正确的是
A.a 容器中,0~5min 时平均反应速率ν(H2)=0.04mol/(L.min)
B.反应均进行到 5min 时,三个容器中一定达到化学平衡状态的是 b
C.当三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO 转化率最大的是 a
D.保持温度和容积不变,若开始时向 b 容器中充入 0.6mol CO(g)、1.2mol H2(g)和 0.4mol
CH3OH(g),则反应开始时ν(正)< ν(逆)
二、非选择题(共 58 分)
26.(15 分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和
Fe3O4,还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程
如图所示:
回答下列问题:
(1)写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸加热条件下反应的化学方程式_____________。为提高浸出
速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)利用______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(写化
学式)。
(3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液,作用是_______。然后再调节溶液的 pH 约为 5,目的是
________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是___________________________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式
为_______。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,
用化学方程式表示制备过程___________。
27.(14 分)实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物
质性质
甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,
两性化合物
易溶于水和乙醇,有强酸性
和还原性
易溶于水,
难溶于乙醇
实验过程:Ⅰ.配制含 0.10mol FeSO4 的绿矾溶液。
Ⅱ.制备 FeCO3:将配制好的绿矾溶液与 200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3 溶液混合,反应结束后过
滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉
淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中,然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净,
接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产
品。回答下列问题:
(1)实验 I 中:实验室配制绿矾溶液,将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量_______
(2)实验 II 中:制备 FeCO3 时应向_______溶液中缓慢加入________溶液边加边搅拌,若
颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________生成沉淀的离子方程式为
________________
(3)确认 C 中空气排尽的实验现象是______________
(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解,另一个作用是___________
(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___________________。(填序号)
A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液
(6)若产品的质量为 17.34g,则产率为________%。
28.(14 分)合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究 CO2 与 CO 之间的转化。为了弄
清其规律,让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g) 2CO(g) ∆H,测得压强、温度对 CO、CO2 的平衡组成的影响如图所示:
回答下列问题:
(1)p1、p2、p3 的大小关系是______________,欲提高 C 与 CO2 反应中 CO2 的平衡转化率,
应采取的措施为 。图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是
____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa 时,1 mol CO2 与足量碳反应达平衡后容器的体积为 V,CO2 的转
化率为_________,该反应的平衡常数 K= 。
(3)将(2)中平衡体系温度降至 640 ℃,压强降至 0.1013 MPa,重新达到平衡后 CO2 的
体积分数为 50%。条件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?_______,二者之间有何关
系?____________________。
(4)一定条件下,在 CO2 与足量碳反应所得平衡体系中加入 H2 和适当催化剂,有下列反
应发生:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
② 已知 298K 时相关化学键键能数据为:
化学键 H—H O—H C—H
E/(kJ·mol-1) 436 465 413 1076
则根据键能计算,∆H1= 。
36.(15 分)化合物 H 是某些姜科植物根茎的提取物,具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效,
其一种合成路线如下:
已知:i 质谱图显示有机物 D 的最大质荷比为 94,且 D 遇 FeCl3 溶液显紫色
ii RMgBr+R′CHO→
回答下列问题:
(1)D 的化学式为___________;B 的名称为___________。
(2)反应①的反应类型是___________:I 中所含官能团的名称为___________。
(3)反应④的化学方程式是______________________。
(4)X 是 H 的同系物,其相对分子质量比 H 小 14,则 X 的同分异构体中,符合下列条件的有
___________种(不含立体异构)
a.属于芳香族化合物 b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面积之比为 6:2:1:1 的结构简式是___________(写一
种即可)。
(5)补充完成由甲苯和丙醛为原料,制备 的合成路线(无机试剂任选)
____________
化学卷 3 参考答案
7.A【解析】试题分析:A.“红梅味精,领先(鲜)一步 ” 味精的主要成分是谷氨酸钠,
是盐,不是蛋白质,错误。B.“衡水老白干,喝出男人味”,酒的主要成分是乙醇,正确。
C.“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”, 钙中钙是补钙药剂,主要成分是碳
酸钙,正确。D.“要想皮肤好,早晚用大宝”,大宝的主要成分是吸水性很强的物质丙三醇,
正确。
8.D【解析】A. 没有指明标准状况,不能求出 2.24LCO2 的物质的量,A 错误;
B. I-的还原能力强于 Fe2+,所以应为 Cl2 先与 I-发生氧化还原反应,n(Cl2)=0.25mol,
n(I-)=0.4mol,则被氧化的 Fe2+物质的量 n(Fe2+)=0.1mol,离子方程式为 2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3
++4I2+10Cl-,B 错误;
C. 100 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中加入 0.01 molCH3COOH,离子方程式应为 CO32-
+CH3COOH=HCO3-+ CH3COO-,C 错误;
D.设溶液的体积都为 1L,则 NaAlO2 为 4mol,HCl 为 7 mol,离子方程式为 4AlO2- + 7H+ + H2O
=3Al(OH)3↓+ Al3+,D 正确。
9.D【解析】试题分析:① pH=3 的强酸溶液,加水稀释后,溶液中 H+和 SO42-浓度都会降
低,但是氢氧根离子浓度会升高,溶液的 pH 值升高 2,错误;② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶
液与 2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液中 NH4Cl 的物质的量相等,但溶液浓度越小,NH4+的水解
程度越大,则溶液含 NH4+物质的量前者大,正确;③pH=8.3 的碳酸氢钠溶液呈碱性,说明
HCO3-的水解程度大于其电离程度,则 c(Na+) > c(HCO3
-) > c(H2CO3) >c(CO32-),错误;
④pH=4、浓度均为 0.1mol·L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液显酸性,醋酸的电离程
度大于醋酸根离子的水解程度,根据物料守恒,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 再根
据电荷守恒, c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),得关系式:c(CH3COO-)- c(CH3COOH)=
2×[c(H+)-c(OH-)] = (10-4-10-10)mol/L,正确;答案选 D。
10.C【解析】A.先滴加氯水,再加入 KSCN 溶液,溶液变红,说明加入 KSCN 溶液前溶液
中存在 Fe3+,而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的,所以结论中一定含有 Fe2+
是错误的,故 A 错误;
B. 黄色沉淀为 AgI,说明加入 AgNO3 溶液优先形成 AgI 沉淀,AgI 比 AgCl 更难溶,AgI
与 AgCl 属于同种类型,则说明 Ksp(AgI)3×2,
则应存在 NO3-,不能确定是否含 K+,选项 B 错误;
C.由选项 B 的计算可知,原溶液确定含 Mg2+、Al3+、NH4+,且 n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)
=1:1:2,选项 C 正确
D.由选项 B 的计算可知,实验所加的 NaOH 的浓度为 2mol•L-1,选项 D 正确;;
12.D【分析】根据电池反应可知该电池为二次电池,放电时,Mg 易失电子,作负极,因
而 V2O5 作正极。【详解】
A.放电时 V2O5 作正极,生成 MgxV2O5(结合 V 元素的价态变化以及 V 元素在不同物质中的
存在便可判断),充电时阳极为 V2O5 这一端,逆向看总反应,这时 MgxV2O5 变为 V2O5,显
然质量减小,A 项正确;
B.放电时,负极电极反应式为 Mg-2e-=Mg2+,那么充电时,阴极为 Mg 这一端,电极反应式
与负极完全相反,因而阴极反应式为 Mg2++2e-=Mg,B 项正确;
C.放电时,V 元素降价,V2O5 作正极,V2O5 变为 MgxV2O5,根据缺项配平原则,反应物还
需补充 Mg2+,因而正极反应式为 V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5,C 项正确;
D.放电时,正极反应式为 V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5,n(Mg2+):n(e-)=x:2x=1:2,当电
路流过 2mol 电子,根据比例关系,有 1molMg2+在正极消耗,即固体电解质中有 1molMg2+
迁移至正极,D 项错误。
13.C【解析】试题分析:a 容器中,0~5min 时平均反应速率ν(CH3OH)
=0.4mol/L÷5min=0.08mol/(L.min),此时ν(H2)=0.16mol/(L.min),选项 A 不正确;反应
均进行到 5min 时,无法判断三个容器中是否达到化学平衡状态,选项 B 不正确;结合图像
可知,随着温度的升高,产物的浓度先增后减,说明当反应达到平衡后,升高温度平稳会逆
向移动,因此低温下形成的平衡状态,反应物的转化率最高,选项 C 正确;开始时向 b 容
器中充入 0.6mol CO(g)、1.2mol H2(g)和 0.4mol CH3OH(g)形成的平衡与原平衡时等
效,但因无法确定平衡时的状态,也无法判断起始时反应进行的方向,选项 D 不正确。
26.Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3 减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度
Fe3O4 SiO2 和 CaSO4 将 Fe2+氧化为 Fe3+ 使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去
(七水)硫酸镁 2H3BO3 B2O3+3HO
B2O3+3Mg 3MgO+2B
【详解】
(1)Mg2B2O5•H2O 与硫酸反应的化学方程式 Mg2B2O5•H2O+2H2SO4 2H3BO3+2MgSO4,为
提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有提高反应温度或把矿物粉碎
或浸出时搅拌,故答案为 Mg2B2O5•H2O+2H2SO4 2H3BO3+2MgSO4;升高温度或把矿物
粉碎或浸出时搅拌;
(2)利用 Fe3O4 的磁性,可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是 SiO2、CaSO4,故
答案为 Fe3O4;SiO2、CaSO4;
(3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液,作用是将亚铁离子氧化为铁离子.然后在调节溶液的 pH
约为 5,目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去,故答案为将亚铁离子氧化为铁
离子;使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去;
(4)最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出,则“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸镁,故答案
为硫酸镁;
(5)NaBH4 为离子化合物,含离子键、共价键,其电子式为 ,故答案为
;
(6)以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为 2H3BO3 B2O3+3H2O、
B2O3+3Mg 2B+3MgO,总反应为 2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O,故答案为
2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O。
27.(1)Fe
(2)FeSO4 NH4HCO3
可能生成氢氧化亚铁沉淀 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O
(3)D 中澄清石灰水变浑浊
(4)防止二价铁被氧化
(5)B (6)85
【解析】
【详解】
(1). Fe2+易被空气中的 O2 氧化成 Fe3+,实验室配制绿矾溶液时,为防止 FeSO4 被氧化变质,
在制备过程中应铁粉过量, Fe3+可被铁粉还原为 Fe2+;
(2). 向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入 200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3 溶液,边加边搅拌,反应
结束后过滤并洗涤沉淀;若颠倒试剂滴加顺序,NH4HCO3 溶液呈碱性,可能会产生氢氧化
亚铁沉淀;生成沉淀的离子方程式为:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O;
(3). 当 C 中充满 CO2 后,CO2 开始进入 D 中,使 D 中的澄清石灰水变浑浊,这时说明 C 中
空气已经排尽;
(4).由题中信息可知,柠檬酸具有强还原性,可防止 Fe2+被氧化;
(5). 因甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂,故答案为:B;
(6). 含 0.10mol FeSO4 的绿矾溶液中 Fe2+的物质的量为 0.10mol,因 NH4HCO3 溶液过量,所
以生成(NH2CH2COO)2Fe 的物质的量为0.10mol、质量为 20.4g,则产率为: ×100%=85%。
28.(1)p1<p2<p3;升高温度、降低压强;Ka=Kb<Kc;
(2)66.7%; (或用 Kp 计算: =3.2×1.013 MPa=3.2416 MPa);
(3)正反应和逆反应速率均减小;v(正)<v(逆);
(4)① CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ∆H=-165.0 kJ/mol;
② -198kJ/mol
【解析】
分析:(1)正反应是体积增大的可逆反应,增大压强 CO 的含量降低。根据图像可知在温度
相等时 p1 对应的 CO 含量最高,则 p1、p2、p3 的大小关系是 p1<p2<p3。升高温度 CO含量
升高,说明正反应是吸热反应,所以欲提高 C 与 CO2 反应中 CO2 的平衡转化率,应采取的
措施为升高温度、降低压强。平衡常数只与温度有关系,升高温度平衡右移,平衡常数
增大,则图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是 Ka=Kb<Kc。
(2)900 ℃、1.013 MPa 时 CO 的含量是 80%,则
C(s)+CO2(g) 2CO(g)
起始量(mol) 1 0
转化量(mol) x 2x
平衡量(mol) 1-x 2x
因此
解得 x=2/3
则 CO2 的转化率为 66.7%
反应的平衡常数 K= = 。
(3)降低温度正反应和逆反应速率均减小,正反应吸热,平衡向逆反应方向进行,则 v(正)
<v(逆)。
(4)①已知:I、CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ∆H1=-206.2kJ/mol
Ⅱ、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
则根据盖斯定律可知 I-Ⅱ即得到二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式
是 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ∆H=-165.0 kJ/mol。
② 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则∆H1=(1076+3×436
-4×413-2×465)kJ/mol=-198kJ/mol
36.C6H6O 3-溴丙烯(或 3-溴-1-丙烯) 取代反应 酯基、碳碳双键
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