安徽省安庆市2019-2020高一化学上学期期末试题（Word版含答案）

安庆市 2019-2020 学年度第一学期期末教学质量调研监测 高一化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 安庆市高中学业质量检测命题研究组 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题卷的答题表内。每小题 3 分，共 48 分) 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶，投茶，出浴，淋壶，烫杯，酾茶，品 茶……”。文中未涉及的操作方法是 A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 下列日常生活中涉及到一些化学知识分析正确的是 A. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B. 大力开发化石能源以推动经济发展 C. 积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾 D. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的呈现 3. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO A. ②③ B. ①②③ C. ②③④ D. 全部 4. 下列说法正确的是 A. 在水溶液中能导电的物质是电解质 B. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 C. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的性质无关 D. 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，证明溶液中含有 Na+ 5. 实验室配制 450mL 1mol/L NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A. 用托盘天平称取 18g NaOH 固体 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用 C. 配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 D. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 6. 下列关于化学实验操作或者实验事实的叙述中，不正确的是 A. 稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁注入水中 B. 分液时，将上层液体从分液漏斗下端放出C. 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧 D. 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的溶液浓度偏高 7. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 8. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，11.2L CO2 中含有的氧原子数为 1 NA B．7.8g Na2O2 与足量水反应转移的电子数为 0.2NA C．0.1 mol/L MgCl2 溶液中 Cl－离子数为 0.2 NA D．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4 L 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向水中加入绿豆大小的 Na：2Na+2H2O＝2Na++2OH- +H2↑ B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铜粉：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+ D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+ 10. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ag+、NO3–、Cl– B. Na+、Fe3+、NO3– C. K+、Cl–、HCO3– D. Mg2+、Cl–、SO42– 11. 我国已经研制出性能先进的铼（Re）镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼的主要反应为 2NH4ReO4+7H2 2Re+2NH3+8H2O 。 下列说法不正确的是 A. NH4ReO4 是氧化剂 B. H2 发生氧化反应 C. 生成 2mol Re，转移 14mol 电子 D. Re 元素被氧化 12. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 13. 根据下列实验内 容得出的结论不正确的是 14. 如 图 所 示， 若 关 闭 Ⅰ 阀， 打 开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色； 若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入该气体，布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是 A.浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液 15. 某废铝屑中含有少量杂质 Al2O3、SiO2。取一定量该废铝屑样品，加入 2mol/L 的硫酸溶液， 消耗 600mL 硫酸溶液时样品不再溶解，收集到标准状况下的气体 8.96 L，过滤。欲使滤 液中的金属离子完全沉淀，至少应加入 3mol/LNaOH 溶液的体积是 A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL 16. 常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度 随 pH 的变化趋势如图所示。下列叙述正确的 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化后，再滴加 BaCl2 溶液 ， 产生白色沉淀 该溶液中含有 SO42－ B 向某溶液逐滴加入 NaOH 溶液，有白色胶状沉淀产 生，后来沉淀逐渐消失 原溶液中可能含有 Al3＋ C 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色 沉淀 该溶液中有 Cl- D 向某无色溶液中滴加盐酸，有无色无味的气体产生 该溶液中一定有 CO32- A.喷泉实验 B.收集 NO2 C.制备 SO2 D.除去 Cl2 中的 HCl Cl2是 A.pH=1 的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-) B.随着 pH 增大，溶液的颜色加深 C.当 pH=10 时，溶液中的含氯微粒只有 ClO- D.向 pH=4 的氯水中加入 NaOH 溶液，只发生 化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O 二、非选择题（本大题包括 4 小题，共 52 分） 17. (17 分)“生活无处不化学”，请你回答下列问题。 （1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要 成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_______________(填序号， 下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是 。 （2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 。 ①用四氯化碳可擦去圆珠笔油 ②自来水厂用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢 （3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。 ①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字 母代号）： A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物 ②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的 SO2 是导致______（填名称）污染 现象形成的原因；处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转 化为单质 S，发生反应的化学方程式为_____________________。 （4）向浑浊的水中加入明矾 KAl(SO4)2•12H2O 后，水可得到净化。写出明矾在水中的电 离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液直至 Al3+恰好 沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________。 18. (12 分)某同学根据课本第 50 页科学探究实验，用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及 其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。 C B A（1）写出该反应的化学方程式 。 （2）试管 A 中装的试剂是 ；试管 B 中装的试剂是 。 （3）试管 C 中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是（填化学式） 。 （4）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。 （5）该同学欲确定反应后 A 试管中还原铁粉是否完全反应。设计了如下实验方案： 第 I 步：待 A 试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸，得溶液 x； 第 II 步：取少量溶液 x 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色则说明溶液 x 中含有 。 ①甲同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表 示） 。 ②乙同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液变红色。得出结论：A 试管中还原铁粉 反应完全。你觉得该结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）请说明理由 __________________________________。（如果认为合理，此空不答。） 19. (10 分)工业上常以白云石（主要含 CaCO3）为原料，按以下工艺流程制备某种新型的超 导材料 12CaO·7Al2O3。 （1） 若在实验室中进行“煅烧Ⅰ”的操作，可将样品放在_____________（填仪器名称） 中加热；操作Ⅰ的名称是_____________。 （2）“浸出”过程中，CaO 先与水反应生成 Ca(OH)2，写出 Ca(OH)2 与 NH4NO3 溶液反应的 化学方程式：_____________________________；检验“浸出”过程中有 NH3 生成的 方法是 。 （3）溶液 X 在流程中能循环利用，其中所含主要溶质的化学式为________________。 （4）“煅烧Ⅱ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O3 12CaO·7Al2O3+12CO2↑。能 否直接用白云石进行此步反应？请说明理由 ________________________________。 20. (13 分)由冰铜（mCu 2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：请回答下列问题： （1）气体 X 是 。 （2）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。 （3）某研究性学习小组用熔渣 Y 与 CO 反应来制取 Fe（已略去加热装置）。 ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为 A→________→尾气处理装置； ②装置 C 的作用是________________。 （4）熔渣 Y 中铁元素的价态有+2 价和+3 价，为了测定熔渣中二价铁的含量。学习小组取 23.2g 熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反应后的溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，一 共消耗 200mL 0.1mol/L 的 KMnO4 溶液。 ①写出溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后发生的离子方程式： 。 ②熔渣中二价铁的质量分数为 %(保留三位有效数字) 安庆市 2019-2020 学年度第一学期期末教学质量调研监测 高一化学试题答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题卷的答题表内。每小题 3 分，共 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B B C B D A 9 10 11 12 13 14 15 16 A D D D D C C A二、非选择题（本大题包括 4 小题，共 52 分） 17.（17 分） （1）②（1 分） ①② （2 分） ②③ （2 分） （2）①（2 分） （3）①B（2 分） ②酸雨（2 分） 2CO+SO2 2CO2+S （2 分） （4）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 或者 KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42- +12H2O (2 分) 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（2 分） 18.（12 分） （1）3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2（2 分） （2）铁粉或 Fe（1 分） 蒸馏水或 H2O（1 分） （3）排水法（1 分） H2（1 分） （4）验纯（1 分） （5）Fe3+ （1 分） ①2Fe3++Fe＝3Fe2+（2 分） ②不合理（1 分）如果剩余少量的铁粉，则溶液中 Fe3+与 Fe 反应之后还有剩余。（1 分） 19. （10 分） （1）坩锅(1 分) 过滤（1 分） （2）Ca(OH)2＋2NH4NO3＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O (2 分）将湿润的红色石蕊试纸靠近 气体，试纸变蓝。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。）（2 分） （3）NH4NO3（2 分） （4）不能（1 分）。白云石主要成分为 CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石进 行“煅烧Ⅱ”则产品纯度不高。（1 分） 20. （13 分） （1）SO2（2 分） （2）3Cu2O+2Al 高温 6Cu+ Al2O3（2 分） （3）①D→B→C （2 分） ② 除去尾气中的 CO2(2 分) （4）①5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2 分） ②24.1（3 分）