四川省成都市2019-2020高一化学上学期期末调研试卷（Word版附答案）

2019－2020 学年度上期期末高一年级调研考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分。第 I 卷(选择题)1 至 4 页，第 II 卷(非选择题)4 至 6 页， 共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质益：0－16 Na－23 Cl－35.5 第 I 卷(选择题，共 40 分) 本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A.氨——作制冷剂 B.漂粉精——作游泳池消毒剂 C.硅——太阳能电池板 D.SO2——漂白草帽 2.铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是 A.铝是地壳中含量最多的元素 B.铝可用于制作易拉罐 C.铝箔可用于药品包装 D.将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境 3.如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，下列叙述错误的是 A.试管内液面上升 B.试管内气体颜色逐渐变浅，直至消失 C.堵住管口将试管取出，管口向上松开手指，观察到试管口有红棕色出现 D.取少量试管内液体，滴加石蕊试液后褪色 4.下列物质的分类正确的是 A.Al2O3——碱性氧化物 B.Na2SiO3——硅酸盐 C.浓硫酸——电解质 D.氢氧化铁胶体——悬浊液 5.右图是某小组组装的蒸馏实验装置。下列分析正确的是 A.仪器①是圆底烧瓶 B.温度计应位于液面下 C.直形冷凝管③水流方向是 a 进 b 出 D.锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质 6.NaCl 是生活中必不可少的物质。将 ω g NaCl 固体完全溶于 1 L 水中，溶解和电离过程如图 所示。下列说法正确的是 A.a 离子为 Na＋ B.溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用 C.所得溶液中 c(Na＋)等于 mol/L D.若再加入 NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液 7.下列各组物质，将 Y 加入 X 溶液中，没有明显颜色变化的是 AX－酞溶液、Y－Na2O2 B.X－稀硝酸，Y－铜片 C.X－NaOH 溶液、Y－稀盐酸 D.X－FeCl3 溶液、Y－KSCN 溶液 8.如图所示是成都市某日的空气质量报告内容，以下叙述正确的是 A.该日空气质量等级属于优 58.5 ω B.该日空气首要污染物是 PM2.5 C.PM2.5，PM10 指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 D.污染物 NO2、CO 可能来源于机动车尾气 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4 L 氧气所含的分子总数为 NA B.标准状况下，NA 个 CO2 分子与 NA 个 H2SO4 分子所占的体积之比为 1：1 C.1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应后转移电子数为 NA D.0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中 Cl－个数为 NA 10.我国长征二号 F 运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，生成 N2、 CO2 和 H2O(g)。则该反应中 N2O4 A.只是氧化剂 B.只是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 11.下列除杂和检验方案中，可行的是 12.下列反应的离子方程式正确的是 A.Cl2 通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋ B.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C.用食醋除水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.向水玻璃中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3(胶体) 13.分别将食盐分散到①水、②乙醇中形成分散系。当光束通过时，只有②中可观察到光亮的 “通路”，下列说法正确的是 A.①所得分散系为纯净物 B.②所得分散系为胶体 C.①②所得分散系均很稳定 D.两个分散系中分散质粒子直径相同 14.某小组设计如右图装置，模拟化学家舍勒用软锰矿制备和收集干燥纯净的氯气。下列判断 错误的是 A.圆底烧瓶中固体为软锰矿(主要成分为 MnO2) B.B 中试剂为饱和食盐水 C.若要得到干燥氯气，可在 D、E 间再添加一个 C 装置 D.E 中发生的离子反应方程式为：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO 15.下列实验现象描述正确的是 16.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用，下列有关 该捕捉过程的叙述正确的是 A.该技术可避免碳排放且不消耗能量 B.整个过程中，只有 CO2 可循环利用 C.“捕捉”过程中，与 CO2 有关的反应均为分解反应 D.捕捉到的 CO2 可制备其它化工产品，减少温室气体排放 17.某小组设计除去粗盐中的杂质 CaCl2，MgCl2 和 Na2SO4 的方案如下： 下列说法正确的是 A.除去 Mg2＋的主要反应：Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓ B.试剂①②③可以分别是 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液 C.检验 SO42－是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液 D.滤液加稀盐酸时只发生反应：H＋＋OH－＝H2O 18.利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论 均正确的是 19.X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下有如下转化关系(其它产物已略去)。 下列说法错误的是 A.若 M 是单质碳，则 Z 可能导致人体中毒 B.若 Y 是氮气，则 Z 一定为红棕色气体 C.若 M 是氢氧化钠，则 Y 可能是两性氢氧化物 D.若 X 是硫，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48 20.实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质(已知碘单质易升华)。下列说法错误的是 A.溶剂 X 可以是四氯化碳或者无水乙醇 B.操作 2 和 3 均需使用分液漏斗 C.试剂 Y 的作用是将有机溶液中的碘单质“反萃取”进入水溶液 2 D.固体碘宜在低温下干燥 第 II 卷(非选择题，共 60 分) 21.(13 分) I、某实验小组欲用 18.0 mol/L 的浓硫酸配制 1.5 mol/L 稀硫酸 480 mL。 (1)所用玻璃仪器除量筒、烧杯外，需用到 mL (填仪器名称)。 (2)需要用量筒量取 18.0 mol/L 的浓硫酸 mL。 (3)简述在烧杯中稀释浓硫酸的操作： 。 (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行量液，导致所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)；烧杯中稀释液体转移前应注意温度要 。 II、汽车安全气囊的药剂含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等。当汽车发生碰撞时，NaN3 迅速分解产生 N2 和 Na，同时放出大量的热，N2 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (5)KClO4 中氯元素的化合价是 ，因此具有 (填“还原性”或“氧化性”)。 (6)Fe2O3 可处理产生的 Na，反应为：6Na＋Fe2O3＝3Na2O＋2Fe，请用单线桥表示电子转移。 (7)NaHCO3 具有 的性质，可用于吸收产气过程中释放的热量。 22.(12 分)利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其 化合物的二维图的部分信息。 (1)X、Y 的化学式分别为 。 、 (2)图中只具有还原性的物质是 (写化学式)。 (3)可以证明 FeCl2 既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为 、 。 (4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 ①实验 I 中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是 。 ②对实验 II 所得白色沉淀展开研究：(已知 Fe(HCO3)2 常温常压下在水中不能大量存在) i.取 II 中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii.向 i 所得溶液中滴入 KSCN 试剂，溶液几乎不变红； iii.向 ii 溶液中再滴入少量 H2O2，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验 II 中生成的白色沉淀的化学式为 。 ③研究过程中发现实验 II 中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀比实验 I 中 所得的 Fe(OH)2 的还原性 (填“强”或“弱”)。 23.(6 分)将 3.0 L 2.0 mol/L CuSO4 溶液和 2.0 L 1.0 mol/L H2SO4 溶液混合。计算： (1)混合液中 CuSO4 的物质的量； (2)向混合液中最少加入多少升 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，才能使 Cu2＋完全沉淀？ 24.(9 分)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。其中氮元素多以 NH4＋和 NH3·H2O 的形 式存在。某工厂设计如下流程处理氨氮废水： (1)过程①的目的是将 NH4＋转化为 NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成 NH3 的离子方 程式为 。 (2) 过 程 ② 加 入 NaClO 可 将 废 水 中 的 NH4 ＋ 和 NH3 · H2O 转 化 为 无 毒 气 体 ， 该 反 应 是 (“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，反应后含氮元素、氯元素的物质分别为 、 (写化学式)。 (3)余氯废水中主要含 NaClO 以及 HClO，过程③中去除余氯的溶液 X 可能是 (填序 号)。a.KOH 溶液 b.Na2SO3 溶液 C.Na2S 溶液 写出用 Na2SO3 溶液除去 HClO 的离子方程式 。 25.(11 分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 (1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑并体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程 中体现了浓硫酸的 性质，产生气体的化学方程式为 。 (2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示： 实验①可观察到的现象为 (尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失， 该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法 (“合理”或“不合理”)；试 剂药品不变，请补充一个实验加以证明： (画出图示并写出预期现象)。根据补充实 验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式 。 26.(9 分)我国科学家研究雾霾形成机理发现，空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成。某小组 将 SO2 和 NO2 按一定比例混合，其他条件相同，以 N2 或空气为载气通入洗气瓶，检测吸收液 中 SO42－的含量。 I.以氮气为载气，吸收液分别为蒸馏水和 3％氨水，测得反应后吸收液中 SO42－的含量分别为 a 和 b； II.以空气为载气，吸收液分别为蒸馏水和 3%氨水，测得反应后吸收液中 SO42－的含量分别为 c 和 d； 测得：b≈d>a≈c III.若只通入 SO2，载气和吸收液不变，最终均检测不到 SO42－。 (1)大气中 SO2 和 NO2 易形成酸雨，造成危害，酸雨的 pH 小于 。 (2)该实验表明， (“酸性”、“碱性”或“，中性”)环境下，更有利于硫酸盐的形成。 (3)通过上述实验可知，SO42－的形成与空气中的 O2 (“有关”或“无关”)，主要与 有关。 (4)NO2 在反应中主要体现 性。 (5)请根据以上实验原理，提出一条有利于减轻雾霾形成的措施 。