安徽省安庆市2020届高三化学上学期期末试题（Word版含答案）

安庆市 2019－2020 学年度第一学期期末教学质量监测 高三化学试题 考试时间：90 分钟满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，请将选项填入答题卷的答题表内。每小题 3 分，共 54 分） 1．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是 2．《本草纲目》中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， 其“法”是指 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．结晶 3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性 B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 C．“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料 D．国产大飞机 C919 使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料 4．下列有关化学用语说法不正确的是 A．中子数为 7 的碳原子： B．氯乙烯的结构简式：CH 2=CHCl C．羟基的电子式： D．乙酸分子的比例模型： 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Fe 3＋、NH4+、Br－、CO32－ B．0.1 mol·L －1 KNO3 溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ C．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、Mg2＋、SO32－、AlO2－ D．水电离产生的 c(H＋)＝10 －13 mol·L －1 的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－ 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．1molNa 2O2 与过量水反应转移电子数为 NA B．18g D 2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NA C．0.1mol FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1 NA D．由 1mol NH4Cl 和少量 NH3·H 2O 形成的中性溶液中，NH4+数目为 NA 7．某反应 2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应为吸热反应 B．A 比 B 更稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的 ΔH=E 1-E2 8．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 选项 物质 杂质 试剂 方法 A 固体 NaHCO3 固体 Na2CO3 \ 加热 B CO2 SO2 酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸 洗气 C NaCl 溶液 NaI 氯水、酒精 萃取、分液 D Fe2O3 SiO2 盐酸 过滤 9．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．简单离子半径：R＜T＜X B．X 元素在自然界中只存在化合态 C．气态氢化物的稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜X 10．下列离子方程式中正确的是 A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 C．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO D．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O 11．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种具有良好性能的超强透明材料。可以由反 应 Al2O3+C+N2 2AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是 A．氮氧化铝中 Al 元素的化合价是+3 B．AlON 和 Al 2O3 的化学键类型相同 C．反应中每生成 5.7g AlON 同时生成 1.12 L CO D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2:1 12．一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的 CH3OH－O 2 燃料电池的工作原理示意如图， 下列有关该电池说法正确的是 A．标况下，该电池工作时，每消耗 22.4 L CH3OH 转移 6 mol 电子 B．电子由电极 a 经负载流向电极 b，再经过氢氧化钠溶液返回电极 a，形成闭合回路 C．电池工作时，OH－向电极 a 移动，溶液的 pH 减小 D．电极 b 上发生的电极反应为 O2＋4H＋＋4e－＝2H2O R X T Z Q 通电13．利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．装置①（秒表未画出）测定化学反应速率 B．装置②制取 HCl 并吸收尾气 C．装置③制备纯净的 NH 3 D．装置④比较 MnO 2、Cl2、S 的氧化性 14．在可逆反应 m A(s)+n B(g) e C(g) +f D(g)过程中，当其他条件不变时，C 的百分 含量(用 表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．化学方程式中，n＞e+f B．反应达到平衡后，若使用催化剂，C 的百分含量将增大 C．反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 D．反应达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 15．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将 Na2CO3 溶液由 0.1 mol·L －1 稀 释到 0.01 mol·L －1，测溶液 pH 溶液 pH 变小 稀释后 CO32-的水解程 度减小 B 将 NaAlO2 与 AlCl3 溶液混合 出现白色沉淀 AlO2－与 Al3+发生相互 促进的水解反应 C 将盛有红棕色 NO2 气体的注射 器由 10 mL 压缩至 5 mI 气体颜色比压 缩前浅 反应 2NO2 N2O4 向右移动 D 向湿润的有色布条中通入氯气 布条褪色 氯气具有漂白性 16．有机物 X、Y 的转化关系如下，下列说法正确的是A．Y 属于芳香烃 B．X 转化为 Y 的反应属于取代反应 C．X 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色 D．Y 分子苯环上的一氯代物有 5 种 17．室温下，用 0.1 mol·L －1 的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 0.1 mol·L －1 的 CH3COOH 溶液， 水的电离程度随滴入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．从 P 点到 N 点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C．N 点溶液中 c(Na+) ＝ c(CH3COO－) + c(OH－) D．M 点对应的 NaOH 溶液的体积为 10.00mL 18．钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主 要成分为 MoO3、Al2O3、Fe2O3 等）中可回收 Na2MoO4，其工艺流程如下： 已知：MoO3、Al2O3 与 SiO2 相似，均能在高温下与 Na2CO3 发生类似反应。 下列有关叙述错误的是 A．焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3＝2NaAlO2+CO2↑ B．用硫酸浸取②操作后所得滤渣，向其中加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色 C．步骤③中硫酸溶液需加过量 D．由步骤④可知 Na2MoO4 溶解度随温度变化较小 二、填空题（四大题，共 46 分） 19．(10 分）（1）实验测得 4g 甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释 放出 90.8 kJ 的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。 （2）现己知 N2(g)和 H2(g)反应生成 1 molNH3(g)过程中能量变化如图所示。根据下列键 能数据计算 N-H 键键能为____________kJ/mol 。 化学键 H-H键能(kJ/mol) 436 946 （3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题： 仪器 A 的名称为 ________________________。取 50mL HCl（0.1mol·L -1）溶液与 50mL NaOH(0.1mol·L -1) 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为 54.8KJ/ mol，上述实验数值与 57.3KJ/mol 有偏差，产生此偏差的原因可能是____________（填字 母序号）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 HCl 溶液的温度 c．一次性把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 若用 50mL 0.1mol·L -1 CH3COOH 溶液代替 HCl 溶液进行上述实验，测得反应前后温度的 变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 20．（10 分）某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。 已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO 2+NO＝2NaNO 2+H2O。 请回答下列问题： I．甲同学设计如图所示装置制备并收集 NO。 （1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________________________________。 （2）装置 C 的作用为__________________________。 （3）乙同学认为用装置 F 代替 B 更合理，理由为______________________。 II．探究 NO 与 Na2O2 反应已知：NaNO2 既有氧化性，又有还原性； J 处硬质玻璃管中制得的 NaNO2 中含有少量 NaNO3。 （4）检验上图装置气密性的方法为___________________________________________。 （5）实验结束后，设计实验证明 J 处硬质玻璃管中有 NaNO 2 生成________________ _________________________________________________________________。 (可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO 4 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫 酸） 21．（12 分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。 （1）氨和肼（N 2H4）是两种最常见的氮氢化物。 己知： 4NH3(g)＋3O 2(g) 2N2(g)＋6H 2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为 K1。 N2H4(g)＋O 2(g) N2(g)＋2H 2O(g) ΔH2=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为 K2。 则用 NH3 和 O2 制取 N2H4(g)的热化学方程式为_________________________________，该 反应的化学平衡常数 K=_____________（用 K1、K2 表示）。 （2）对于反应：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g)，在一定温度下，于 1L 的恒容密 闭容器中充入 0.1mol NO 和 0.3mol CO，反应开始进行。 ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母序号）。 A．c(CO)=c(CO 2) B．容器中混合气体的密度不变 C．v(N 2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ②图 1 为容器内的压强（P）与起始压强（P 0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。 0～5min 内，该反应的平均反应速率 v(N 2)= ___________，平衡时 NO 的转化率为_____。 （3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图 2 所示。已知电解池的阴极 室中溶液的 pH 在 4～7 之间，写出阴极的电极反应式_________________________。 图 1 图 222.（14 分）某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜 等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到 Co2O3 和锂盐。 已知：CoC2O4·2H 2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的 C2O42－ 离子生成 Co(C2O4)n2(n-1)－而溶解。 （1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2 发生反应的离子方程式为_______________________， 该过程温度通常控制在 40℃以下的原因是________________________。 （2）“除铝铁”过程的NaClO3 的作用是___________________________。 （3）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4 的加入量(图 a)、沉淀反应的温度(图 b)与钴的沉淀率 关系如图所示： ①随 n(C2O42－)：n(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是 __________________________________________________________________________。 ②沉淀反应时间为 10 min，温度在 50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原 因是 ________________________________________________________________________。 （4）已知“沉锂”过程中，滤液 a 中的 c(Li＋)约为 10－1mol·L －1，部分锂盐的溶解度数 据如下表所示。 温度 Li2SO4 Li2CO3 0℃ 36.1g 1.33g 100℃ 24.0g 0.72g 结合数据分析，沉锂过程所用的试剂 b 是________________(写化学式)，相应的操作方法： 向滤液 a 中加入略过量的试剂 b，搅拌，加热浓缩 ，______________，洗涤干燥。安庆市 2019－2020 学年度第一学期期末教学质量监测 高三化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A A B B D B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C A C B C D C 二、非选择题（本大题包括 4 小题，共 46 分） 19.(10 分，每空 2 分） (1)CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) =-726.4kJ/mol (2)391 （3） 环形玻璃搅拌棒 ab 偏小 20.(10 分，每空 2 分） （1）C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O （2）除去反应生成的 CO2 （3）装置 F 可以起到防倒吸的作用 （4）关闭 K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面 差不变则气密性良好 （5）取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的 KMnO4 溶液，溶液褪色则证 明有 NaNO2 生成 21.(12 分，每空 2 分） (1)4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol(2 分）； (2) ①D ②0.006 mol·L-1·min-1 80% (3)2HSO3-＋2e-＋2H＋=S2O42-＋2H2O (2 分） 22.(14 分，每空 2 分） (1)2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O 防止 H2O2 受热分解 (2)将 Fe2+氧化为 Fe3+ ΔH(3)①过量的 C2O42-与 Co2+反应生成 Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ②CoC2O4 的溶解度随温度升高而逐渐增大 (4)Na2CO3 趁热过滤