陕西大荔县2019-2020高二化学上学期期末试题（Word版带答案）

陕西大荔县 2019-2020 高二化学上学期期末试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O -16 N -14 Na -23 Cl -35.5 Mg-24 Zn -65 S -32 Cu -64 Pb--207 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本小题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1. 生产生活中的下列做法正确的是 （ ） A. 用明矾做自来水的消毒剂 B. 废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 C. 用电解 NaCl 溶液来制备金属钠 D. 电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路 2. 下列说法正确的是 （ ） A. 常温下，0.1mol·L－1 盐酸 pH 大于 0.1mol·L－1 醋酸的 pH B. 升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能 C. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数 D. 光伏电池可实现太阳能到电能的转化 3. 下列有关热化学反应的描述正确的是 （ ） A. HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝ 2×（－57.3）kJ/mol B. CO 的燃烧热 ΔH＝－283.0kJ/mol，则 2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0） kJ/mol C. 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1>△H2 D. C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，则金刚石比石墨稳定 4.一定温度下，对可逆反应 A（g）＋2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达 到平衡的是 （ ） A. 单位时间内消耗 amolA，同时消耗 3amolC B. 容器内的总强不再变化C. 混合气体的总物质的量不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A. 对于 2HI（g） H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B. 合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 实验室配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释 D. 用饱和食盐水可以去除 Cl2 中的 HCl 6.一定条件下，将 2 molA、1 molB 放在体积为 2L 的密闭容器中反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），2 min 达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 mol·L －1。下列 判断错误的是 （ ） A. x＝1 B. 2min 内 A 的反应速率为 0.2 mol·L－1·min－1 C. B 的转化率为 40% D. 达平衡状态时， 2 v 正（B）＝v 逆（D） 7.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △HCH3COOH>HF B. pH：NaF>CH3COONa>NaCN C. CH3COOH 可与 NaF 溶液反应：CH3COOH+NaF==CH3COONa+ HF D. 等质量的 NaOH 分别与 CH3COOH、HCN、HF 恰好反应时，耗三种酸的物质的量相同 11.25℃时，草酸（H2C2O4）的 Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L 的 NaHC2O4 溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是 （ ） A. c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+） B. c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4） C. c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-） D. c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-） 12.下列有关装置图的叙述中正确的是 （ ） A.装置①中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法B. 装置②的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ C. 装置③为氢氧燃料电池的工作原理，A 中通入的气体是氧气 D. 装置④为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+ 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向 0.1mol/L 碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。 碳酸钠属于弱碱 B 测定醋酸溶液 pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸上，试纸显红色。 醋酸溶液显酸性 C 将铜片和锌片用导线相连，插入 CuSO4 溶液中，锌片质量减小，铜片质 量增加。 锌被还原 D 向氯化银的浊液中滴入 KI 溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。 Ksp （ AgCl ） ”、“”、“c（A －），则混合溶液中 c（HA）＋c（A －） 0.1 mol·L－1（填“>”、“c（NH4+）>c（H+）>）c（OH－）（2 分）（5）Cu-2eˉ═Cu2+ （2 分） 0.448 （2 分） 20.（15 分）（1）酸（1 分）；Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋（2 分）； Fe2O3（1 分）；FeCl3 水解生成 Fe（OH）3 和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解 生成 Fe2O3 （1 分） （2）＝ （1 分） （3）④>①>②>③（2 分） （4）Pb-2e-+SO42-=PbSO4（2 分）； 32 （1 分） （5）①MgO（或 Mg（OH）2、MgCO3 等）（1 分）；4×10－8 mol·L－1 （1 分）； ② 1.2×10－4（2 分）