浙江杭州七区县2019-2020高二化学上学期期末试卷（Word版含答案）

2019 学年第一学期杭州七县区期末教学质量检测 高二化学 试题卷 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分 100 分。考试时间 90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效； 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 Cl35.5 S32 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 Ba137 Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分) 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.光导纤维的主要成分是单质硅 B.烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠 C.“地沟油”不能食用，因此没有回收利用价值 D.用焚烧的方法处理未经分类的垃圾 2.我国开发的透明氧化铁系颜料属于纳米级(1～100nm，1nm＝10－9m)材料，下面关于纳米级 氧化铁的说法不正确的是 A.纳米级氧化铁与普通的氧化铁化学性质完全不同 B.相同条件下，纳米级氧化铁的吸附能力比普通的氧化铁强 C.不能用过滤的方法分离纳米级氧化铁与水形成的分散系 D.纳米级氧化铁与水形成的分散系能产生丁达尔现象 3.酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是 4.用化学用语表示 CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O 中的相关微粒，其中正确的是 A.中子数为 8 的氧原子可表示为： B.CH3COONa 在水中水解的离子方程式为：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋Na＋＋OH－ C.12C 和 14C 的原子结构示意图均可表示为 8 8O  D.H2O 的比例模型： 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s) B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l) C.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s) 6.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用湿润 pH 试纸测盐酸的 pH B.容量瓶使用前需要检漏 C.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 D.盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶 7.某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4＋、OH－、N2、Cl－等微粒，其中 NH4＋、Cl－的物质的 量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A.该反应中 N2 为还原产物 B.消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子 C.反应后溶液的 pH 值增大 D.氧化剂与还原剂物质的量之比为 3：2 8.某化合物的结构为： ，其中 X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短 周期元素，Z 原子核外最外层电子数是次外层的 3 倍。下列说法正确的是 A.元素的非金属性顺序为 X>Y>Z B.该化合物中 Z 不满足 8 电子稳定结构 C.Y、Z、W 所形成的简单离子的半径依次增大 D.Y 的简单氢化物易液化，主要是因为能形成分子间氢键 9.下列实验操作、现象和结论正确的是 →通电 ( )2O g ∆→ ( )C s ∆→ ( )HCl aq ∆→ ( )aqNaOH→ →蒸发 ∆→ 2 ( )H O l→ [ ]W Z X Y −+ − ≡ 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14 g 由 C2H4 和 CO 组成的混合气体中所含质子总数小于 8NA B.1 mol P4S3( )中所含 P—S 键的数目为 9NA C.常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移 0.3NA 电子 D.11.2 L Cl2 与足量乙烷在光照条件下反应产生 HCl 分子的总数为 0.5NA 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分) 11.下列说法不正确的是 A.丙烷和丁烷是同系物，两者化学性质相似 B.CH3OCHO 和 HCOOCH3 互为同分异构体，两者化学性质不同 C.氧气与臭氧互为同素异形体，两者的熔点不同 D.氧化钠与过氧化钠均为离子化合物，两者所含的化学键类型不完全相同 12.下列说法正确的是 A.苯与酸性 KMnO4 溶液不反应，说明苯分子中不存在碳碳双键 B.煤是由焦炭、煤焦油、焦炉煤气等有机物组成的复杂的混合物 C.一定条件下，葡萄糖、植物油、氨基酸都能与水发生水解反应 D.相同质量的乙烷、乙烯、乙醇完全燃烧时，乙醇的耗氧量最高 13.下列能正确表达反应颜色变化的离子方程式是 A.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生：S2O32－＋6H＋＝2S↓＋3H2O B.向碘化亚铁溶液中滴加少量的溴水，溶液变黄：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ C.向碘化钾溶液中滴加 KIO3 酸性溶液，溶液变棕黄色：5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O D.向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液褪色：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42－＝BaSO4↓＋H2O 14.下图为一种新型污水处理装置，能有效消除氮氧化合物的排放，减轻环境污染，又能充分 利用化学能，下列说法不正确的是 A.电极 A 极的反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋ B.电极 B 极作正极，发生还原反应 C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D.当转移电子为 0.6 mol 时，有 3.36 L NO2(标准状况)被处理 15.室温下，下列有关溶液说法正确的是 A.常温下，pH＝3 的 HA 溶液与 pH＝11 的 BOH 等体积混合，溶液 pH>7，则 BOH 为弱碱 B.常温下，pH＝11 的 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力明显强于 NaOH 溶液 C.NH4Cl 呈酸性，CH3COONH4 溶液呈中性，可推知 NH4Cl 的水解程度更大 D.为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH 16.α－Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2 和 H2 在其表面首先变为 活化分子，反应机理为： ①H2(g) 2H(g) △H1 ②N2(g)＋2H(g) 2(NH)(g) △H2 ③(NH)(g)＋H(g) (NH2)(g) △H3 ④(NH2)(g)＋H(g) NH3(g) △H4 总反应为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H。下列说法正确的是 A.α－Fe(III)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变 B.为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法 C.总反应的△H＝3△H1＋△H2＋2△H3＋2△H4 D.反应①和总反应均为放热反应 17.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用浓度为 0.100 mol·L －1 的 NaOH 溶 液分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定 过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是      A.A 点的 pH 值为 1 B.相同条件下，B、C 两点，B 点溶液的温度较高 C.相同温度下，B、C、D 三点中，水的电离程度 D 最大 D.E 点溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 18.在体积为 2L 的密闭容器中通入 1 mol CH4 和 4 mol NO2 混合气体，发生如下反应： CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H，测得在相同时间、不同温度下 NO2 的 转化率如下表： 下列叙述正确的是 A.该反应的△H＞0 B.300℃时 NO2 的平衡转化率小于 400℃时 NO2 的平衡转化率 C.400℃和 500℃下 NO2 转化率相等，由此说明 400℃条件下该反应已达平衡状态 D.600℃时，反应的平衡常数为 0.25 19.某化工厂利用钡泥【主要含有 BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2】制取 Ba(NO3)2，其工 艺流程如下，下列说法不正确的是 A. 酸 溶 时 ， Ba(FeO2)2 与 HNO3 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Ba(FeO2)2 ＋ 8HNO3 ＝ Ba(NO3)2 ＋ 2Fe(NO3)3＋4H2O B.酸溶时为了加快反应速率，使用浓 HNO3 代替稀 HNO3 并加热煮沸 C.X 试剂可以是 BaCO3  D.上述流程中洗涤的主要目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 20.固体粉末 X 中可能含有 K2SO3、NaAlO2、FeCl2、K2CO3 中的一种或几种。为确定该固体粉 末的成分，取适量 X 进行下列实验，实验过程及现象如下： 根据上述实验，下列说法不正确的是 A.气体 1 一定为纯净物 B.沉淀 3 可能是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 的混合物 C.固体粉末 X 中至少有两种物质 D.为确定固体粉末 X 中是否有 NaAlO2，可取溶液 2 进行焰色反应 Ⅱ卷 三、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分) 21.(8 分)有机物 D 具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备路线如下： 已知：A 在标况下的密度为 1.25g·L－1，B 具有酸性，C 能发生银镜反应。请回答： (1)A 的结构简式 。 (2)B→D 的反应类型 。 (3)C→D 的化学方程式 。(有机物要用结构简式表示) (4)下列说法不正确的是 。 A.由石油得到 A 的方法称为裂化 B.若 A 在一定条件下能与 B 发生加成反应，则其产物可能为乙酸乙酯 C.有机物 D 能杀菌消毒的主要原因是含有－O－O－结构 D.A 能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同 22.(6 分)为研究某热电材料 M(仅含两种短周期元素)的组成和性质，设计如下实验： 已知：气体 A 相对于氢气的密度为 16，其受热分解可制备高纯度的半导体材料。C 是优质的 耐高温材料。请回答： (1)气体 A 的电子式为 。 (2)M 的化学式为 。 (3)实验发现气体 A 在碱性水溶液中不稳定，能反应产生 H2，写出离子反应方程式 。 23.(8 分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气－氯水 体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1＝10－1.2 HClO(aq) H＋(aq)＋ClO－(aq) K2 Cl2(aq)＋H2O(l) HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) K3＝10－3.4 已知该体系中，Cl2(aq)、HClO(aq)和 ClO－(aq)在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。 回答下列问题： (1)该体系中，HClO 所占分数(α)随 pH 变化的关系是 。(曲线 1、曲线 2 或曲线 3) (2)在氯水中，下列有关说法正确的是 选填编号)。 a.c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) b.c(HClO)