甘肃岷县一中2019-2020高二化学上学期期末试题（Word版含答案）

化学 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是( ) A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的 C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2.C+CO2 2CO △H 1＞0，反应速率 v1 ，N2+3H2 2NH3 △H 2＜0，反应速率 v2 。若 升高温度，v1 和 v2 的变化是( ) A．同时增大 B．同时减少 C．v1 增大，v2 减少 D．v1 减少，v2 增大 3.下列物质能促进水的电离的是（ ） A．CH3COOH B．NaOH C．NH4Cl D．Na2SO4 4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A.100 mL 2 mol·L－1 的盐酸与锌反应时，加入少量的 NaCl 固体，生成 H2 的速率不变 B.将稀硫酸改为 98%的浓硫酸与锌反应制取 H2，可加快反应速率 C.在硫酸溶液与 NaOH 溶液反应时,增大压强，可加快反应速率 D.钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢 5.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( ) A.氢气的燃烧热为 285.8kJ·mol -1,则水分解的热化学方程式为 2H2O(l)＝2H 2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1 B.已知 2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热 110.5kJ·mol-1 C.已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将 1mol N2 和 3mol H2 置于一密闭容器中充分反应,放出 92.4kJ 的热量 D. 已 知 乙 炔 的 燃 烧 热 为 , 则 表 示 乙 炔 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 ΔH= 6.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( ) 11299.6kJ mol−⋅ 2 2 2 2 2 5C H ( ) O ( ) 2CO ( ) H O( )2g g g g+ = + 11299.6kJ mol−− ⋅A.通电后,电解质溶液中的电子由阳极移到阴极 B.铜牌与电源正极相连 C.该电解池的阴极反应可表示为 Cu2++2e- Cu D.当电镀一段时间后,电解质溶液中 c（Ag+）保持不变 7.在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是( ) ①H2、I2、HI 的分子数之比为 1∶1∶2 ②混合气体的密度保持不变 ③单位时间形成 n mol H—H 键，同时形成 2n mol H—I 键 ④混合气体的颜色不再发生变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ⑥容器压强不再发生变化 ⑦H2 的体积分数不再发生变化 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑦ D. ②③⑥ 8.对可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) △H＞0，下列图像正确（ ） A. B. C. D. 9.2SO2+O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜ 0,当反应达到平衡时,下列措施: ①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 SO2 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦增大 O2 的浓度 ⑧将体积压缩到原来的一半，能提高 SO2 转化率的是( ) A.①②④ B.④⑥⑦ C. ①⑦⑧ D.③⑤⑥ 10. 对于常温下 pH=2 的醋酸溶液，下列叙述正确的是( ) A. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B. 加水稀释时 减小 C. 与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性 D. 加入冰醋酸可增大醋酸的电离度，电离常数 Ka 变大 11.设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.用惰性电极电解 CuSO4 溶液，标准状况下，当阴极生成 22.4L 的气体，转移的电子数为 2NA B.向 1L0.5mol/L 盐酸中通入氨气至溶液成中性（忽略溶液体积变化），此时 NH4+个数为 0.5NA C.1L0.1mol/LFeSO4 溶液中 Fe2+的数目等于 0.1NA D.一定条件下，1molSO2 和 1molO2 充分反应后，其分子总数为 1.5NA 12.甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、 质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列 说法正确的是( ) A．电解质溶液中，H+向左移动 B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+ C．b 处通入甲醇，a 处通入空气 D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH- 13.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 有关该电池的 说法正确的是( ) A.充电时阴极反应:Cd(OH)2+2e-- = Cd+2OH- B.充电过程阳极附近溶液的碱性增强 C.放电时电能转化为化学能 D.放电时电解质溶液中消耗 1molH2O 时电路中通过 2mol 电子 14.如图所示为某温度时 BaSO4 的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )A．加入 Na2SO4(s)可使溶液由 a 点变为 b 点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有 BaSO4 沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由 c 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b) D．升高温度,可使溶液由 b 点变为 c 点 15.4.0mol PCl3 和 2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋ Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5 为 0.8 mol，如果此时再充入 4.0mol PCl3 和 2.0mol Cl2， 相同温度下再达到平衡时 PCl5 的物质的量是（ ） A．1.6mol B．小于 1.6mol C．0.8mol D．大于 1.6mol 16.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3 的 CH3COOH 溶液 ②pH=3 的盐酸 ③pH=11 的 氨水④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( ) A．若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序：③>④>②>① B．③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，收集等体积的 H2 所需要的时间：①＞② D．②和③混合，所得混合溶液的 pH 等于 7 二、非选择题（共计 52 分） 17.能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。 （1）已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l )的燃烧热△H 分别为 285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1 和 726.5kJ·mol1。请回答下列问题： ①写出表示 H2 燃烧热的热化学反应方程式 　　　　　　　　　。 ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 　　　　　　　　　。 （2）以 CH4 和 H2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇。 Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0kJ/mol Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) ΔH＝－129.0kJ/mol①将 2.0mol CH4 和 1.0mol H2O(g)通入容积为 2L 的反应容器，在一定条件下发生反应Ⅰ，测 得在一定的压强下 CH4 的转化率与温度的关系如图。在 100℃时达到平衡所需的时间为 5min， 则用 CO 表示该反应的平均反应速率为 。100℃时反应Ⅰ的平衡常数为 。 ②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为 CH3OH(g) CO(g) ＋ 2H2(g) ， 请 描 述 在 其 他 条 件 不 变 时 ， 温 度 对 甲 醇 转 化 率 的 影 响： 。 18.在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题： （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成 原电池的是 。 A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H > > >