湖北省十堰市2020届高三化学上学期元月调研试卷（Word版附答案）

十堰市 2020 年高三年级元月调研考试 化学 本试题共 14 页，共 38 道题(含选考题)，满分 300 分，考试时间 150 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试卷、 草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Ph207 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.“太阳能燃料”国际会议于 2019 年 10 月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分 解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是 A.太阳能燃料属于一次能源 B.直接电催化 CO2 制取燃料时，燃料是阴极产物 C.用光催化分解水产生的 H2 是理想的绿色能源 D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展 8.β－l，3－葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β－l，3－葡聚糖的结构简式如 图，下列说法正确的是 A.分子式为(C6H12O6)n B.与葡萄糖互为同系物 C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成 β－l，3－葡聚糖9.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.100 g 46%甘油水溶液中含－OH 的数目为 1.5NA B.1.7g 由 NH3 与 13CH4 组成的混合气体中含质子总数为 NA C.0.1 mol·L－1 的 Al2(SO4)3 溶液中含 Al3＋的数目小于 0.2NA D.反应 CH4＋2NO＋O2＝CO2＋N2＋2H2O，每消耗标准状况下 22.4 L NO，反应中转移的电子 数目为 2NAA 10.下列实验操作对应的现象不符合事实的是 11.化合物 M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z 是原子序数依次增 大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍。下列说法不 正确的是 A.原子半径：Y>Z>X B.X 元素的族序数是 Y 元素的 2 倍 C 工业上电解熔融 Y2X3 化合物制备单质 Y D.W 与 X 形成的所有化合物都只含极性共价键 12.以 PbO 为原料回收铅的过程如下： Ⅰ.将 PbO 溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4 的溶液； Ⅱ.电解 Na2PbCl4 溶液后生成 Pb，原理如图所示。下列判断不正确的是 A.阳极区的溶质主要是 H2SO4 B.电极Ⅱ的电极反应式为 PbCl42－＋2e－＝Pb＋4Cl－ C.当有 2.07 g Pb 生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为 0.04 mol D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充 PbO 13.将浓度均为 0.5 mol·L －1 氨水和 KOH 溶液分别滴入到体积均为 20mL 且浓度相同的 AlCl3 溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是 A.AlCl3 溶液的物质的量浓度为 0.2 mol·L－1 B.根据图像可以确定导电率与离子种类有关 C.cd 段发生的反应是 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O D.e 点时溶液中的离子浓度：c(K＋)＝c(Cl－)＋c(AlO2－) 第Ⅱ卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～32 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 33 题～38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)苯甲酰氯( )是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备苯 甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：已知物质性质如下表： I.制备碳酰氯 反应原理：2CHCl3＋O2 2HCl＋2COCl2 (1)仪器 M 的名称是 。 (2)按气流由左至有的顺序为 →c→d→ → → → → 。 (3)试剂 X 是 (填名称)。 (4)装置乙中碱石灰的作用是 。 (5)装置戊中冰水混合物的作用是 ；多孔球泡的作用是 。 Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略) (6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式： 。 (7)若向三颈烧瓶中加入 610g 苯甲酸，先加热至 140～150℃，再通入 COCl2，充分反应后，最 ==光后产品经减压蒸馏得到 562g 苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为 。 27.(14 分)某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是 Cu、CuO，含有少量的 Fe、Fe2O3)为原料 制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，具体流程如下： 已知：Cu2(OH)2CO3 为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。 (1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为 (任写一种)。 (2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为 。 (3)“调节 pH”操作中加入的试剂为 (填化学式)。 (4)洗涤 Cu2(OH)2CO3 沉淀的操作为 。 (5)“操作Ⅲ”中温度选择 55～60℃的原因是 ；该步骤生成 Cu2(OH)2CO3 的同时产生 CO2，请写出该反应的化学方程式： 。 (6)某同学为测定制得的产品中 Cu2(OH)2CO3 的质量分数，进行了如下操作：称取 m1 g 产品， 灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量 为 m2 g，则样品中 Cu2(OH)2CO3 的纯度为 (用含 m1、m2 的代数式表示)。 28.(15 分)H2S 是存在于燃气中的一种有害气体，脱除 H2S 的方法有很多。 (1)国内有学者设计了“Cu2＋－沉淀氧化”法脱除 H2S。该法包括生成 CuS 沉淀，氧化 CuS(Cu2 ＋＋CuS＋4Cl－＝S＋2CuCl2－)及空气氧化 CuCl2－再生 Cu2＋。 ①反应 H2S(aq)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋2H＋(aq)的 K＝ 。 ②再生 Cu2＋反应的离子方程式为 。 (2)采用生物脱硫技术时，H2S 与碱反应转化为 HS－，在脱氮硫杆菌参与下，HS－被 NO3－氧化 为 SO42－，NO3－被还原为 N2。当 33.6 m3(标准状况)某燃气(H2S 的含量为 0.2%)脱硫时，消耗 NO3－的物质的量为 mol。 (3)已知下列热化学方程式： Ⅰ. H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) △H1＝－285. 8 kJ·mol－1 Ⅱ. H2(g)＋S(s)＝H2S(g) △H2＝－20. 6 kJ·mol－1 Ⅲ. S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝－296.8 kJ·mol－1 则以 Claus 法脱除 H2S 的反应：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) △H＝ kJ·mol－1。 (4)101kPa 下，H2S 分解：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体  1 2 的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图： ①在密闭容器中，关于反应 2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)的说法正确的是 (填字母)。 A.Kp 随温度的升高而增大 B.低压有利于提高 H2S 的平衡分解率 C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则 v(正)