高一化学试题 第 页（共 8 页）
试卷类型：A
高 一 年 级 考 试
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5
至 8 页。 满分 100 分，考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 Ｎ １４ O 16 Na 23 S 32 Ｃl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答
题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。
1． 以下发明或发现中，属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是
①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤烧制陶瓷 ⑥合成有机高分子材料
⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子—分子学说
A. ①②③④⑧ B. ①③⑤⑦
C. ②④⑤⑦ D. ⑤⑥⑦⑧
2. 明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：“有硇水者，剪
银块投之，则旋而为水”。 其中的“硇水”指
A. 醋酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 硫酸
3. 成语所承载的人文内涵非常丰富和厚重，大量成语出自传统经典著作，堪称中华文化
的“活化石”，是中华民族宝贵的文化遗产。 下列描述物质变化的成语：①滴水成冰；②
死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四
溢；⑨玉石俱焚。 其中属于化学变化的是
A. ②③④⑤⑥⑦ B. ④⑤⑥⑦⑨
C． ①③④⑤⑧⑨ D． ②④⑥⑦⑨
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4． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 各代表一种物质，若 Ｘ＋Ｙ———Ｚ＋Ｗ，则 Ｘ 和 Ｙ 之间不可能是
A． 盐和盐的反应 B． 碱性氧化物和水的反应
C． 酸与碱的反应 D． 酸性氧化物和碱的反应
5． 下列关于研究物质性质的基本程序的步骤顺序正确的是
①观察物质的外部特征 ②实验和观察 ③解释和结论 ④预测物质的性质
A． ①④②③ B． ①②③④ C． ②①③④ D． ①④③②
6． 将潮湿的 Ｃl２ 通入右图所示装置中，一段时间后乙装
置中红色干燥布条褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）
可能是
A． 浓硫酸 B． ＮaOH 溶液
C． ＫＩ 溶液 D． 饱和食盐水
7． 制印刷电路时常用 ＦeCl3 溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：２ＦeCl3+Cu=２FeCl2+CuCl2。
向盛有 ＦeCl3 溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A． 烧杯中有铜无铁 B． 烧杯中有铁无铜
C． 烧杯中铁、铜都有 D． 烧杯中铁、铜都无
8． 向一烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓缓地加入绿豆大小的
金属钠，可能观察到的现象是
9． 为了除去粗盐中的 Ｃa2+、Ｍg2+、ＳＯ2-
4 及泥沙得到纯净的 ＮaCl，将粗盐溶于水后，下列操作
中必要的步骤和正确的操作顺序为
①过滤 ②加过量 ＮaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Ｎa2CO3 溶液
⑤加过量 ＢaCl2 溶液
A． ④②⑤①③ B． ①④②⑤③ C． ④①②⑤③ D． ②⑤④①③
10． 下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
Ａ 制备 Ｆe(OH)3 胶体 将饱和 ＦeCl3 溶液滴加到沸水中并
不断搅拌
Ｂ 证明二氧化硫具有漂白性 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液
中，观察溶液颜色变化
Ｃ 检验 Ｆe3+ 向溶液中加入几滴 ＫＳＣＮ 溶液，溶
液变红色
Ｄ 验证铁比铜还原性强 ＦeCl3 溶液与 Ｃu 反应，观察现象
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二、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11． 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。 从
化学角度考虑文中未涉及的操作方法是
A． 溶解 B． 渗析 C． 过滤 D． 蒸馏
12． 下列有关 ＮＨ３ 的实验正确的是
A． 实验室制取 ＮＨ３ B． 证明 ＮＨ３ 极易溶于水
C． 收集 ＮＨ３ D． 吸收多余 ＮＨ３
13． 下列叙述正确的是
A． 非金属元素形成的离子一定是阴离子
B． 非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C． 某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
D． 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
14． ＮＡ 表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A． 100 g 质量分数为 １７％的 Ｈ２Ｏ２ 溶液中含氧原子数目为 ＮＡ
B． 标准状况下，１１.2 L H2O 中含有的氢原子数为 ＮＡ
C． １ mol Na 与足量 Ｏ２ 反应生成 Ｎa2O 或 Ｎa2O2 失去电子数目均为 ＮＡ
D． ２ Ｌ 0.5 mol·Ｌ－１ 盐酸中含 ＨＣl 分子的数目为 ＮＡ
15． 对下列事实的解释错误的是
A． 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B． 浓硫酸与胆矾晶体混合，振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有脱水性
C． 常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D． ＣuSO4+H2S=CuS↓＋Ｈ２ＳＯ４ 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
3高一化学试题 第 页（共 8 页）
16． 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是
17． 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A． 0.1 mol·Ｌ－１ ＨＮＯ３ 溶液：Ｆe2+、Ｎa+、Ｃl-、ＳＯ2-
4
B． 使酚酞变红色的溶液：Ｎa+、Ｃu2+、HCO-
3、ＮＯ-
3
C． 某无色溶液：Ｈ＋、Na+、ＳＯ2-
4 、MnO-
4
D． pH＝１ 的溶液：Ｍg2+、K＋、ＳＯ2-
4 、ＮＯ-
3
18． 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是
A． 氮元素均被氧化
B． 工业合成氨属于人工固氮
C． 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D． 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
19． 下列离子方程式正确的是
A． ＮaHCO3 溶液与稀盐酸反应：ＨＣＯ-
3＋Ｈ＋=ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
B． 将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Ｃl2=Fe3++2Cl-
C． 钠与水反应：２Ｎa+2H2O=2Na++2OH-+H２↑
D． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ｂa2++SO2-
4 =BaSO4↓
20． 将盛有 25 mL NO2 和 Ｏ２ 混合气体的量筒倒置于水槽中，一段时间后，气体体积减小
到 5 mL 且不再变化（同温同压下）。 则原混合气体中 ＮＯ2 和 Ｏ２ 的体积比可能是
A． 1∶1 B． 18∶7 C． 16∶9 D． 23∶2
选项 甲 乙 丙 丁
Ａ Ｎ２ ＮＨ３ ＮＯ ＮＯ２
Ｂ Ｎa Ｎa2O NaOH Na2O2
Ｃ Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3
Ｄ S FeS SO2 SO3
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高 一 年 级 考 试
化 学 试 题
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
注意事项：
1. 第Ⅱ卷共 ４ 页，用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括 5 小题，共 30 分）
21． （5 分）2 mol O3 与 3 mol O２ 的质量之比为 ，分子数之比为 ，同温同
压下的密度之比为 ，含氧原子数目之比为 ，同温同压下的体积之比
为 。
22． （６ 分）（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 （填序号）。
Ａ. 硫酸铜晶体 Ｂ. 熔融态氯化钠
Ｃ. 稀硫酸 D. 铝
（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①ＮaHCO3:
②Ｈ２ＳＯ４：
③ＫＨＳＯ４：
（3）若将无机化合物 ＫＨＳＯ４ 与 ＮaHCO3 归为同一类，其理由是
；
若将无机化合物 ＫＨＳＯ４ 与 H2SO4 归为同一类，其理由是
。
23． （4 分）在一条河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们所
排出的废液里每厂只含有 Ｎa2CO3、ＦeCl3、Ｃa（ＯＨ）２、ＨＣl 中的一种。
某环保小组对河水监测时发现：
①甲处河水呈乳白色
②乙处河水有红褐色沉淀
③丙处河水由浑浊变澄清
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④丁处河水产生气泡，河水仍澄清
请推断四座工厂排出的废液里含有的物质分别是（填化学式）：
甲： ,乙： ，丙： ，丁： 。
24． （６ 分）物质 Ａ～Ｄ 均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如下图
所示的反应（除 Ａ～Ｄ 外的其他物质均已略去）。
（1）写出相应物质的类别。
（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有 个。
（3）①Ｄ→A 转化的化学方程式：
②B→Ｃ 转化的离子方程式：
25. （9 分）从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。
如图是由铁元素组成的物质的部分信息。
（1）写出 Ｘ 的化学式： 。
（2）ＦeO 与稀硫酸反应的离子方程式： ；
Ｙ 物质在空气中变化的化学方程式并标出电子转移： 。
（3）ＦeCl2 既具有氧化性也具有还原性， 分别写出体现其氧化性、 还原性的离子方程式
(一个即可)。
物质 Ｂ Ｃ Ｄ
类别
离子方程式
氧化性
还原性
6高一化学试题 第 页（共 8 页）
（４）某同学猜测 Ｆe3+可以与 Ｓ2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了两种
试剂进行实验，确认了 Ｆe3+与 S2-能发生反应。
资料：部分硫化物的溶解性表（室温）
选取的试剂是 和 ；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是
、 。
四、（本题包括 2 小题，共 14 分）
26. （8 分）实验室常见的几种气体发生装置如图 Ａ、Ｂ、Ｃ 所示：
（1）实验室可以用 Ｂ 或 Ｃ 装置制取 Ｏ２，如果用 Ｃ 装置，通常使用的药品是 ；
检查 Ｃ 装置气密性的操作方法是 。
（2）若用 Ａ 装置与 Ｄ 装置相连制取收集 Ｘ 气体，则 Ｘ 可能是下列气体中的（填序号，
下同） ；
①CO2 ②Ｃl2 ③Ｈ２
实验室中制取该气体的离子方程式为： ；
其中在 Ｄ 装置中连接小烧杯的目的是 。
（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。 下列气体的性质与收集方法无关的
是 。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应
下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是 。
化学式 溶解性
Na2S 可溶
Ｆe2S3 不溶，在热水或酸中分解
ＦeS 不溶
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27． （６ 分）实验室配制 500 mL 0.2 mol·Ｌ－１ 的 Na2SO4 溶液，实验操作步骤有：
A. 用天平称取 14.2 g 硫酸钠固体，放入小烧杯中，用适量的蒸馏水溶解并冷却至室
温
B. 将冷却后的溶液小心转移到容量瓶中
Ｃ. 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 １~2 cm 处，改用胶头滴管滴加，至溶液
凹液面最低点与刻度线相切
D. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ２～３ 次，洗涤液都注入容量瓶中
E. 将容量瓶瓶塞塞紧，振荡，摇匀
（1）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平、玻璃棒，还缺少的仪器是
、 、 。
（3）下列情况中，会使所配制的溶液浓度偏高的是 （填序号）。
a. 定容观察液面时如右图所示
b. 没有进行上述的操作步骤 Ｄ
c. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d. 砝码上沾有锈渍
e. 容量瓶使用前内壁沾有水珠
五、（本题包括 1 小题，共 6 分）
28． （6 分）将 12.8 g 铜与一定量的浓硝酸发生反应，铜反应完时，得到 ＮＯ、ＮＯ２ 混合气
体 5.6 L(标准状况下）。
计算：（1）反应过程中共转移电子 NA；
（2）反应消耗硝酸的物质的量（写出计算过程）。
8高一化学试题参考答案 第 1 页（共 2 页）
高 一 年 级 考 试
化学试题(A)参考答案及评分标准
说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）
一、（共 20 分，评分标准参照试题）
二、（共 30 分，评分标准参照试题）
第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）
三、（本题包括 5 小题，共 30 分）
21． （5 分）
1∶1 ２∶３ ３∶２ 1∶1 ２∶３（每空 1 分，共 ５ 分）
22． （6 分）
（1）B（1 分）
（2）①NaHCO3=Na++HCO-
3（1 分）
②H2SO4=2H++SO2-
4 （1 分）
③ＫＨＳＯ４=Ｋ++H++SO2-
4 （1 分）
（3）KHSO4 与 ＮaHCO3 都是由金属阳离子和酸式酸根离子组成的盐（1 分）
ＫＨＳＯ４ 与 Ｈ２ＳＯ４ 都能在水溶液中电离出 Ｈ＋，水溶液都显酸性（１ 分）
23． （4 分）
甲：Ｃa(OH)2 乙：ＦeCl3 丙：ＨＣl 丁：Ｎa2CO3（每空 1 分）
24． （6 分）
（1）Ｂ：盐（1 分） Ｃ：碱（１ 分） Ｄ：氧化物（１ 分）
（2）3（1 分）
（3）①ＣuO+H2=△ Cu+H2O（1 分）
2020.1
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C D B A D B
8 9 10
A D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 BD B D C BC C D A
19 20
AC CD高一化学试题参考答案 第 2 页（共 2 页）
②Ｃu2++2OH-=Cu(OH)2↓（1 分）
25. （9 分）
（1）Fe2O3（1 分）
（2）FeO+2H+=Fe2++H2O（1 分） ４Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1 分）
（3）Fe2++Zn=Fe+Zn2+（1 分） 2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-（1 分）（答案合理即可）
（4）FeCl3（1 分） Na2S（1 分）(合理即可)
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓（１ 分）
２Ｆe3++S2-=2Fe2++S↓或 2Fe3++3S2-=2FeS↓＋Ｓ↓（1 分）
四、（本题包括 2 小题，共 14 分）
26. （8 分）
（1）H2O2 和 ＭnO2（1 分，有错误不得分）
关闭分液漏斗活塞，用橡胶管连接导气管并将导管放入水槽中，用热毛巾或用手
捂住圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形
成一段水柱，且短时间内不下降，证明 Ｃ 装置气密性良好（２ 分）
（2）②（1 分） MnO2+2Cl-+4H+=△ Mn2++Cl2↑+2H2O（１ 分）
吸收尾气、防止污染环境（１ 分）
（3）②④（1 分，有错误不得分） bc(１ 分，有错误不得分）
27． （6 分）
（1）ABDCE（2 分）
（2）药匙（1 分） 胶头滴管（１ 分） ５００ mL 容量瓶（１ 分）
（3）ad（1 分,有错误不得分）
五、（本题包括 1 小题，共 6 分）
28． （6 分）
（1）0.4（2 分）
（2）铜的物质的量为： 12.8 g
64 g·mol-1 =0.2 mol
生成 0.2 mol Cu(NO3)2 需 HNO3 0.4 mol llllllllllllll （１ 分）
生成 NO、ＮＯ２ 的物质的量为： 5.6 L
22.4 L·mol-1 =0.25 mol
生成 0.25 mol NO、NO2 混合气体需 ＨＮＯ３ 0.25 mol lllllllll （１ 分）
反应消耗硝酸的物质的量为 ０.4 mol+0.25 mol=0.65 mol lllllll （２ 分）
↓
4e-
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