山东省泰安市2019-2020高二化学上学期期末试题（PDF版附答案）

高二化学试题 第 页（共 8 页） 试卷类型：A 高 二 年 级 考 试 化 学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。 满分 100 分，考试时间 90 分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答 题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、社会密切相关。 下列说法正确的是 A. 明矾净水时包含化学变化和物理变化，起杀菌、消毒作用 B. 由 ΔH-TΔS 及相关数据分析，加装汽车尾气净化器能将 NO、CO 转化为 N2、CO2 C. 在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘 D. 热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污 2. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH－。 下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大 B. 向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小 C. 向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大 D. 向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 3. 下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. s 能级的能量总小于 p 能级的能量 B. 2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多 C. 基态铜原子的价电子轨道表示式为 D. nf 能级中最多可容纳 14 个电子 2020郾1 1高二化学试题 第 页（共 8 页） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀， 再加稀硝酸，白色沉淀不消失 该原溶液一定含有 SO2- 4 B 向稀硝酸中加入过量铁粉，有气体生成，再滴 加 KSCN 溶液，溶液不变色 稀硝酸不能将 Fe 氧化为 Fe3+ C 将 0.1 mol·L-1 MgSO4 溶液滴入到 NaOH 溶液 里有白色沉淀生成，到不再产生沉淀时，再滴 加 0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液， 白色沉淀变为蓝 色沉淀 Cu(OH)2 的 Ksp 比 Mg(OH)2 的 Ksp 大 D 不用其它任何试剂鉴别： ①CuSO4 溶液 ②稀 H2SO4 ③NaCl 溶液 ④NaOH 溶液 鉴别的顺序为 ①④②③或①④③② 4. 下列实验或做法对应的方程式不正确的是 A. 室温下用 pH 试纸测得 0.1 mol·L-1 醋酸溶液的 pH 为 3： CH3COOH CH3COO－+ H+ B. 用石墨电极电解食盐水的阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ C. 向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞试液呈红色：CO2- 3 +2H2O H2CO3+2OH－ D. 向 0.1 mol·L-1、pH＝1 的 KHA 溶液中加入 KOH 溶液：H++OH－=H2O 5. 下列叙述正确的是 A. 某温度时 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1·K2=1 B. 若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成 C. 氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数 C. 增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数 D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 7. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制 FeCl3 溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 实验室盛放 Na2SiO3 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 C. 用浓 NaHCO3 溶液与浓 Al2(SO4)3 溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干 AlC13 溶液得到 Al(OH)3 固体 8. 某反应由两步反应 X Y 和 Y Z 构成，反应 能量曲线如图。 下列叙述正确的是 A. 三种物质中 Z 最稳定 B. 两步反应均为吸热反应 C. X Y 反应，反应条件一定要加热 D. X 与 Z 的能量差为 E4 9. 中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是 A. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 B. 对于反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K= ［C］4［D］2 ［A］3［B］2 C. KW 不是水的电离平衡常数 D. 难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则 Ksp 值为 4xy2 10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 2高二化学试题 第 页（共 8 页） 二、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11. 下列说法不正确的是 A. 将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变 B. pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L-1 的盐酸恰好中和，所需 的盐酸体积前者等于后者 C. 为配制 c(NH+ 4 ):c(Cl-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸 D. 在 NaHCO3 溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)>c(HCO- 3)>c(H2CO3)>c(CO2- 3 ) 12. 含氮化合物的用途广泛。 下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温 度的关系：①N2+3H2 2NH3；②N2+O2 2NO。 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A. 反应①和②均为放热反应 B. 升高温度，反应①的反应速率减小 C. 常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 D. 曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的浓度一定相等 13. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。 230℃时，该反应的平 衡常数 K＝2×10-5。 已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃制得高纯镍 下列判断正确的是 A. 增加 c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 B. 第一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃ C. 第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低 D. 该反应达到平衡时，Ni(CO)4 的生成速率是 CO 的生成速率的 4 倍 14. 下列说法正确的是 A. 电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同 B. 对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动 C. 通过 Q 与 Ksp 的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Q”、“”、“N>H （1 分） （4）Cl（1 分） 22. (6 分) （1）A－＋H2O HA＋OH－ （1 分） （2）> （1 分） > （1 分） （3）5×10-6 （1 分） （4）[A－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－] （2 分） 23. (7 分) （1）醋酸浓度的影响 （1 分） 2.0 （1 分） （2）吸氧 （1 分） （1 分） 还原 （1 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D C A C B 8 9 10 A C D 2020郾1高二化学试题参考答案 第 2 页（共 2 页） 4H＋＋O2＋4e－= 2H2O （1 分） （3）反应放热，温度升高使气体压强增大 （1 分） 24. (9 分) （1）-4566 (2 分) （2）①乙苯 (1 分) 加入 H2 后平衡向左移动，乙苯浓度逐渐增大 (1 分) ②bc a mol·L-1 (1 分) （3）0.25 mol·L-1·min-1 (1 分) 等于 (1 分) （4）①< (1 分) ②M1>M2>M3 (1 分) 四、（本题包括 2 小题，共 16 分） 25. (6 分) （1）250 mL 容量瓶 （1 分） （2）否 （1 分） KMnO4 溶液为紫红色，自身可作指示剂 （1 分） （3）b （1 分） （4）18.67% （1 分） （5）Fe2+容易被空气中的氧气氧化成 Fe3+，消耗的 KMnO4 溶液体积偏小 （1 分） 26. （10 分） （1）Zn-2e-= Zn2+ (1 分) 2MnO2+H2= Mn2O3+H2O (2 分) （2）坩埚 （1 分） C(炭) （1 分） （3）二氧化锰（MnO2） （1 分） （4）左 (1 分) Mn2O3+2OH--2e-= 2MnO2+H2O (2 分) 变大 (1 分) 五、（本题包括 1 小题，共 7 分） 27. (7 分) 解：（1）设达到平衡时 A 转化的物质的量为 x mol 2A(g) + 3B(g) 3C(g) 起始/ mol 2 3 0 转化/ mol x 1.5x 1.5x 平衡/ mol 2-x 3-1.5x 1.5x 由题知 1.5 x (2-x)+(3-1.5 x)+1.5x ×100％＝37.5％ 得 x＝1 mol Kc= 0.753 0.52×0.753 =4 （3 分） 反应达到平衡时满足 v 正=v 逆，即 k 正·[A]2·[B]3=k 逆·[C]3，得 k正 k逆 ＝Kc＝4 （2 分） （2）平衡时 n(A)＝1 mol，n(B)＝1.5 mol，n(C)＝1.5 mol，A、B、C 气体的物质的量分数分别 为 25%，37.5%，37.5%。 起始压强为 P0，则达平衡后压强为 0.8 P0 则 Kp= (0.8 P0×37.5%)3 (0.8 P0×25%)2(0.8 P0×37.5%)3 = 25 P0 2 （2 分）