河北省武邑中学2019-2020高一化学12月月考试题（Word版带解析）

河北武邑中学 2019——2020 学年上学期高一 12 月月考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷 54 分，第Ⅱ卷 46 分， 共 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23　Mg—24　 Al—27　S-32 Cl—35.5　Fe—56　Cu—64 第Ⅰ卷　(选择题　共 54 分) 一、选择题(本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个正确答案) 1.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是 (　　) A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物 B. 纯碱和熟石灰都是碱 C. 盐酸和食醋都属于混合物 D. 豆浆和雾都是胶体 【答案】B 【解析】 A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物，故 A 正确；B. 纯碱是盐，故 B 错误；C. 盐酸和食醋都 属于溶液，都属于混合物，故 C 正确；D. 豆浆和雾都是胶体，故 D 正确。故选 B。 2.化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( ) A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 明矾可用于水的杀菌消毒 C. 氢氟酸能与 SiO2 反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记 D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，硅能够导电，是制造太阳能电池的常用材料，用于光电池，故 A 正确； B 选项，明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附水中的悬浮物，可 用于水的净化，没有杀菌消毒作用，故 B 错误； C 选项，氢氟酸能与 SiO2 反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记，故 C 正确； D 选项，燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施，故 D 正确。综上所述，答案为 B。 【点睛】水晶、玛瑙、石英、沙子主要成份是 SiO2，二氧化硅主要用于光导纤维，玻璃、陶 瓷、水泥为传统的硅酸盐产品。 3.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金 是 （　　） A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿 C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜 【答案】D 【解析】 A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A 错误；B. 酒精、空气、铜 绿分别是非电解质、混合物、混合物，B 错误；C. 二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、 纯净物、纯净物，C 错误；D. 硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D 正确， 答案选 D。 4.用 18.4mol•L﹣1 的浓 H2SO4 配制 100mL 浓度为 1mol•L﹣1 的稀 H2SO4 的过程中，下列操作会 引起浓度偏小的是( ) A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干对实验结果无影响，故 A 错误； B.定容时俯视容量瓶的刻度线会造成溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故 B 错误； C.量筒量取液体后，内壁所附溶液无须洗涤，否则造成溶质的量偏多，溶液的浓度偏大，故 C 错误； D.定容摇匀后发现液面低于刻度线为正常现象，再加水会造成溶液的体积偏大，溶液浓度偏小， 故 D 正确； 答案选 D。 5.有硫酸镁溶液 500mL，它的密度是 1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该 溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是 24% B. 溶液的物质的量浓度是 2.4mol·L−1 的C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为 1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是 230.4g 【答案】D 【解析】 A 项，MgSO4 中 Mg 的质量分数为 100%=20%，则溶质的质量分数为 =24%， 正确；B 项，溶质物质的量浓度 c= = mol/L=2.4mol/L，正 确 ； C 项 ， n （ MgSO4 ） ： n （ H2O ） = ： =1:21.1 ， 正 确 ； D 项 ， n （ MgSO4 ） =2.4mol/L 0.5L=1.2mol ， n （ SO42- ） =1.2mol ， m （ SO42- ） =1.2mol 96g/mol=115.2g，错误；答案选 D。 6. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、 ④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】容量瓶上标的有温度、容量、刻度线，故选 D。 7.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B. 碘在四氯化碳中 溶解度比在水中的溶解度大 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘 四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 【答案】D 【解析】 【详解】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量， 所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故 A 正确； B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶 剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故 B 正确； 的 的 24 120 × 4.8% 20% 4 1000ρω M MgSO（ ） 1000 1.2 24% 120 × × 24% 120 1 24% 18 − × ×C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故 C 正确； D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度， 所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液 漏斗下口倒出，故 D 错误。 答案选 D。 8. 11．某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A. 所用 NaOH 已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D.称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方 法 【答案】B 【解析】 【详解】A.所用 NaOH 已经潮解，导致称出的氢氧化钠的质量偏小，溶质的量减小，造成所 配溶液浓度偏低，故 A 不选； B.向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液的体积偏小，造成所配溶液浓度偏高，故 B 可选； C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成溶质的量偏小，造成所配溶液浓度偏低，故 C 不 选； D.称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法，实际称量的氢氧化钠是 2g－0.4g＝1.6g，溶质的量 偏低，造成所配溶液浓度偏低，故 D 不选； 故答案选 B。 9. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2 和盐酸；Cu(OH)2 和 CH3COOH B. BaCl2 和 NaHSO4；Ba(OH)2 和 Na2SO4 C. NaHCO3 和 NaHSO4；Na2CO3 和 NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2 和 NaOH(过量 【答案】BD 【解析】 【分析】 离子方程式的实质是能代表一类化学反应,同一个离子方程式可以表示不同物质间的反应,据此来回答。 【详解】A、盐酸是强酸，在离子方程式中能拆成离子形式，醋酸是弱酸，不能拆成离子，二 者的离子方程式不一样，故 A 不符合题意； B、氯化钡和硫酸钠反应的实质是钡离子和硫酸根之间的反应；硫酸钠和氢氧化钡反应的实质 是钡离子和硫酸根之间的反应，二者的实质一样,离子方程式一样，故 B 符合题意； C、碳酸氢钠应拆成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸钠应拆除钠离子和碳酸根离子， NaHCO3 和 NaHSO4 的反应实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应；Na2CO3 和 NaHSO4 的反应实质是碳酸 根和氢离子之间的反应，二者的离子方程式不一样，故 C 不符合题意； D、NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2 和 NaOH(过量)之间的反应实质均可以用 2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故 D 符合题意； 故答案选 BD。 10.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中 1mol 氧 化剂在反应中得到的电子为（　　） A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol 【答案】B 【解析】 【详解】由 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 可知，Cu 元素的化合价 由+2 价降低为+1 价，I 元素的化合价由+5 价降低为 0，则 Cu(IO3)2 为氧化剂，所以 1mol 氧化 剂在反应中得到的电子为 1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol； 答案选 B。 11.某气体在标准状况下的密度为 1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（　 ） A. 44 B. 28 C. 32 D. 16 【答案】B 【解析】 【详解】该气体的摩尔质量 M=ρ（标准状况）Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，所以该气体的 相对分子质量为 28，答案选 B。 12.我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （　 　）A. 萃取 B. 蒸馏 C. 渗析 D. 干馏 【答案】B 【解析】 【详解】有题目可知，“蒸令气上”，利用互溶液体的沸点不同进行分离，为蒸馏，答案为 B。 13.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L Ba(NO3)2 溶液的叙述不正确的是 A. 2 L 溶液中阴阳离子总数为 1.2NA B. 500 mL 溶液中 NO3－浓度为 0.2 mol/L C. 500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol/L D. 500 mL 溶液中 NO3－物质的量为 0.2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液中 Ba（NO3）2 的物质的量 n=cV=0.2mol/L×2L=0.4mol，而 1mol Ba（NO3） 2 中含 1mol 钡离子和 2mol 硝酸根即含 3mol 离子，则 0.4mol Ba（NO3）2 中含 1.2mol 离子即 1.2NA 个，A 正确； B、0.2mol•L-1 Ba（NO3）2 溶液 NO3-浓度为 0.4mol/L，与所取溶液的体积无关，B 错误； C、0.2mol•L-1 Ba（NO3）2 溶液 Ba2+浓度为 0.2mol/L，与所取溶液的体积无关，C 正确； D、500mL 溶液中含有 Ba（NO3）2 的物质的量 n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而 1mol Ba（NO3） 2 中含 2mol NO3-，故 0.1mol Ba（NO3）2 中含 0.2mol 硝酸根，D 正确， 答案选 B。 14.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 2 1 1 84w- 53w 31w 1 2 1 84w- w 31w 2 1 1 73w- 42w 31w 2 1 1 115w- 84w 31w【详解】 168g：xg = 62g：(w1 - w2)g g， 则该样品的纯度(质量分数)是 ，故 A 正确。 综上所述，答案为 A。 15.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度， 下列说法正确的是(　　) A. 溶液中 Na+浓度增大，有 O2 放出 B. 溶液碱性不变，有 H2 放出 C. 溶液中 Na+数目减少，有 O2 放出 D. 溶液碱性增强，有 O2 放出 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的热，恢复 为原温度，NaOH 的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不变，碱性 不变，但溶液中水减少了,溶解的 NaOH 也随之减少,溶液中 Na+数目将减少，故 C 选项正确； 故答案选 C。 16.下列变化不能一步实现 是(　　) A. Na2SiO3→H2SiO3 B. H2SiO3→SiO2 C. SiO2→H2SiO3 D. SiO2→Na2SiO3 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸钠通入二氧化碳气体生成硅酸，故 A 不选； B 选项，H2SiO3→SiO2，硅酸受热分解得到二氧化硅，故 B 不选； C 选项，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反应生成硅酸，故 C 可选； D 选项，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故 D 不选。 的 1 2w -wx = 31 84( ） 1 2 1 2 1 1 1 w -ww 84w 53w31ω = w 31w − −= 84( ）综上所述，答案为 C。 【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。 17.下列叙述正确的是(　　) A. 久置在空气中的 NaOH 溶液，加盐酸时有气体产生 B. 50 mL 12 mol·L－1 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应，生成 0.15 mol Cl2 C. 在常温下，浓 H2SO4 不与 Cu 反应，是因为铜被钝化 D. CO2 通入浓的 CaCl2 溶液中产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 NaOH 溶液会吸收空气中的 生成 ，加盐酸后碳酸钠与盐酸反应,生成二氧化 碳气体，A 正确；浓盐酸随着反应的进行变为稀盐酸后,反应停止,故得到的 n(Cl2)Cu2＋>H＋>Fe2＋。X 样品可发生 如图所示的转化关系： (1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有 3 个，任写一个 即可)。 (2)若溶液 E 中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液 E 中含有两种金属离子，则 一定是________。 (3)若 D 固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。 (4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用 FeCl3 溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路 板，该过程发生反应的离子方程式为 ____________________________________________________________。 【答案】（1）2Fe3++ Fe =3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；2H++Fe=Fe2++ H2↑ （2）Fe2+；Fe2+、Cu2+ ；（3）Cu ；（4）2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+ 【解析】 【分析】 的X 为 Fe2O3 和 CuO 的混合物，与盐酸反应生成的 A 中含有氯化铁和氯化铜、盐酸，被一氧化 碳还原后生成的 B 中含有铜和铁的单质；铁能够与氯化铁和氯化铜、盐酸反应；铜能够与氯 化铁反应，根据氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，进行分析解答。 【详解】（1）X 为 Fe2O3 和 CuO 的混合物，与盐酸反应生成的 A 中含有氯化铁和氯化铜，被 一氧化碳还原后生成的 B 中含有铜和铁的单质，由于氧化性 Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液 中可能发生的离子反应有：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑； 故答案为 2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑； （2）根据（1）中发生的离子反应可知，溶液中一定有 Fe2+，如果铁单质较少，Fe3+较多，则 铜可以被氧化成 Cu2+，此时溶液中有 Cu2+和 Fe2+； 故答案为 Fe2+；Cu2+和 Fe2+； （3）由于铜是不活泼金属，Fe3+首先氧化 Fe，所以 D 固体如果是纯净物，则一定是 Cu； 故答案为 Cu； （4）根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化 Cu，生成 Cu2+，离子反应方程式为 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； 故答案为 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。 22.某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1mol·L-1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加 入少量铁屑,其目的是__________； (2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2 可将 Fe2+氧化.FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为__________； (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再于 液面下加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液不变红，再加几滴氯水后溶液变红。煤油的作用是__________。 【答案】 (1). 防止 Fe2+被氧化 (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3). 隔绝空气(排除氧气对 实验的影响） 【解析】 【分析】 根据亚铁离子容易被氧气氧化生成铁离子分析，铁可以还原铁离子生成亚铁离子，亚铁离子 可以被氯气氧化，煤油可以隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化。 【详解】(1)亚铁离子容易被氧化生成铁离子，加入铁可以防止 Fe2+被氧化； (2)亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化，煤油的密度比水小，在水层上方，可以隔绝空气(排除 氧气对实验的影响）。 【点睛】亚铁离子有还原性，能被氧气或氯气氧化，隔绝空气可以防止被氧化。铁离子具有 氧化性能与铁反应生成亚铁离子。 23.铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上 提取氧化铝的工艺流程如下： (1)沉淀 A 的成分是(填化学式)_________。 (2)步骤②中加入过量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式，除了 H++OH-=H2O 还有： _____________________________、________________________________； (3)步骤③中通入过量 CO2 气体的离子方程式有______________________； 【答案】 (1). SiO2 (2). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3). Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (4). CO2+OH- = HCO3-；AlO2-+ CO2+2H2O = HCO3- +Al(OH)3 ↓ 【解析】 【分析】 根据工艺流程得出试剂 a 为盐酸，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁，而二氧化 硅和盐酸不反应，沉淀 A 为二氧化硅，滤液中有氯化铝、氯化铁、过量盐酸，再加氢氧化钠 溶液，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，沉淀 B 为氢氧化铁，滤液为偏铝酸钠与二 氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝加热变为氧化铝。 【详解】(1)二氧化硅不与盐酸反应，因此沉淀 A 的成分是(填化学式) SiO2，故答案为：SiO2。 (2)步骤②滤液主要是氯化铝、氯化铁、过量盐酸，加入过量 NaOH 溶液，先发生酸碱中和反 应，再与铁离子和铝离子反应，发生反应的离子方程式，除了 H++OH－ = H2O 还有：Fe3++3OH －=Fe(OH)3↓、Al3++4OH－=AlO2－+2H2O；故答案为：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓、Al3++4OH－=AlO2 －+2H2O。 (3)步骤③中通入过量 CO2 气体，先氢氧化钠和二氧化碳反应，再是偏铝酸钠和二氧化碳反应 生成碳酸氢钠和氢氧化铝，其离子方程式有 CO2+OH－ = HCO3－；AlO2－+ CO2+2H2O = HCO3－ +Al(OH)3 ↓，故答案为：CO2+OH－ = HCO3－；AlO2－+ CO2+2H2O = HCO3－ +Al(OH)3 ↓。