2019－2020 学年度第一学期高一自招班期末考试
化学试题
(时间：90 分钟 分值：100 分)
相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Fe56
第Ⅰ卷选择题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)
1.化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A.pH 小于 7 的雨水被称为酸雨
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治 SO2 污染
D.PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形
成的分散系属于胶体
2.欲进行下列实验，其方案设计合理的是
3.NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4 L 氨气含有的质子数为 10NA
B.14 g 由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为 3NA
C.1 mol Na 与足量的 O2 反应，转移的电子数为 2NA
D.100 mL1 mol·L－1 蔗糖溶液中含有分子数为 0.1NA
4.下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A. SO2 有还原性 SO2 可使溴水褪色
B. SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维
C. 铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落 铝单质熔点高D. Fe3＋有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3＋
5.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4 溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间；
③FeCl3 溶液滴入 KSCN 溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
6.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Mg(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A.①③④⑥ B.①②④ C.②④⑤ D.②④
7.下列关于离子方程式书写正确的是
A.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C.向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓
＋2H2O
D.SO2 通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
8.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.图 I 可用于检验溶液中是否含有 K＋
B.图 II 中，用激光笔照射 Fe(OH)3 胶体，产生丁达尔效应
C.图 III 为转移液体时，玻璃棒靠在刻度线以上防止液体洒出
D.图 IV 可用于分离 NaCl 溶液和四氯化碳的混合物
9.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示。容器①中的反应为：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；
容器②中进行的反应为：SiHCl3＋H2＝Si(纯)＋3HCl 下列说法正确的是
A.反应①和②中 HCl 均作为氧化剂 B.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
C.最好用分液的方法分离 Si 和 SiHCl3 D.由反应①可知 Si 可与盐酸发生反应
10.由相同条件下的三个反应：2A－＋B2＝2B－＋A2；2C－＋A2＝2A－＋C2；2B－＋D2＝2D－＋
B2；下列判断正确的是
A.还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
C.2A－＋D2＝2D－＋A2 不能进行 D.2C－＋B2＝2B－＋C2 不能进行
11.已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是
A.元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱 B.阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 D.单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强
12.有一无色溶液，可能含有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的几
种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体
和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3
酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有 Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B.肯定有 Al3＋、SO42－、NH4＋
C.不能确定 K＋、Cl－、NH4＋是否存在 D.肯定没有 NH4＋、Ba2＋、MnO4－
13.某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO－
和 ClO3－的物质的量浓度之比为 1：3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的
氯原子的物质的量之比为
A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1
14.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为 2 mol·L －1。取 10
mL 混合酸，向其中加入 1.92 g 铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设
HNO3 只被还原为 NO)
A.0.224L B.0.336L C.0.448L D.0.672L
15.将 a mL NO、b mL NO2 和 c mL O2 混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，
试管内气体全部消失，则 a：b：c 不可能是
A.1：1：1 B.2：1：1 C.3：7：4 D.1：5：2
16.标准状况下有 22.4 L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的 NaOH 溶液中，共消耗 1.5 mol NaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为
A.3：1 B.1：1 C.1：2 D.3：2
第 II 卷(非选择题，共 52 分)
二、非选择题(本题包括 5 个大题，共 52 分)
17.(10 分)
(1)下列物质 N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF 中，既含有离了键，又含有共价键的物质
是 ，属于共价化合物的是 。
(2)用电子式表示 CaCl2 的形成过程： 。
(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生 NH3。请写出 Na3N 的电子
式是 。
(4)Na3N 与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为 。
18.(12 分)I.现有下列十种物质：
①液态 HCl ②NaHCO3 ③熔融 NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 溶液 ⑦氢氧化铁胶体
⑧氨水 ⑨空气 ⑩NaHSO4
(1)上述十种物质中属于电解质的有______________________________(填序号)。
(2)⑩在水溶液中的电离方程式为 。
II.青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由透闪石和阳起石组成的
纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透闪石的化学式写
成氧化物的形式为 。
III.实验室需要用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸配制 1.0 mol·L－1 的稀硫酸溶液
450mL，请回答下列问题
(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为 mL。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 。
②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 。
19(10 分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6－n]m，该物质广泛应用
于日常生活用水和工业废水的处理。
(1)为检测 PAFC 中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：
①PAFC 中铁元素的化合价为 。
②步骤 I 中的试剂 A 是 (从氢氧化钠溶液、氨水中选择)
步骤 III 中的试剂 B 是 。③步骤 II 的操作是 。
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取 PAFC，设计如下流程：
①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是 (填序号)。
A.Al3＋ B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.H＋
为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是： 。
②往酸性溶液中加入试剂 X 的目的是(用离子方程式表示) 。
20.(10 分)氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研
具有重要意义，请回答以下问题：
I.(1)图 1 为制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是 (填字母)。
A.①② B.②③ C.②④ D.①③
(2)实验室制备氨气的化学方程式是 。
II.图 2 位铵盐的受热分解装置
(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为 。(2)B 中出现的现象为 。
(3)如图 3：将上述烧杯 C 中反应得到酸的足量的浓溶液与 Cu 反应，实验完毕后，试管中收集
到气体的主要成分为 (写化学式)。
21.(10 分)在 200 mL 含 Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入 5 mol·L－1 的 NaOH
溶液并微热，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示
(1)x－y＝ 。
(2)加入 33～35 mL NaOH 溶液时的离子方程式： 。
(3)产生的氨气在标准状况下的体积 mL。
(4)原溶液中 n(Mg2＋)：n(Al3＋)＝ 。
(5)原溶液中 c(Cl－)＝ 。2019-2020 学年度第一学期高一自招班期末考试
化学答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B A B D A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A A D D B B A
二、非选择题 （本题包括 5 小题，除标注外，每空 2 分，共 52 分）
17. （ 10 分 ） (1). Na2O2 、 KOH (2). H2O (3).
(4). (5).
Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl
18. （ 12 分 ） (1). ①②③⑩ (2). NaHSO4 = Na++H++SO42- (3). 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
(4). 27.2 (5). 偏高 (6). 偏高
19. （10 分） (1). +3 (1 分） (2). NaOH 溶液 (1 分） (3). CO2 (1 分）
(4). 过滤 (1 分） (6)C (7). 取溶液少量遇试管中，再滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液
变血红色，则存在 Fe3+ (8). 2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－
20.（10 分） (1). C (2). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ (3). 4NH3+5O2
4NO+6H2O (4). 无色气体变成红棕色 (5). NO
21（10 分） (1). 0.01mol (2). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3). 336 (4). 5：1
(5). 0.825 mol/L
Δ
Δ
催化剂
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