福建省福州市2020届高三化学3月高考适应性试题（Word版带答案）

- 1 - 福州市 2020 届高三毕业班适应性练习卷 理科综合化学试题 7. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84 消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 8. 从杨树中提取的 Z 是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 A．上述 X+Y→Z 反应属于加成反应 B．Z 在苯环上的一氯代物有 8 种 C．Z 所有碳原子不可能处于同一平面 D．Y 可作为加聚反应的单体 9.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是 A.m 的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下 B.电控温值可设置在 165-175℃ C.a 出来的气体可用瓶口向下排空气法收集 D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防爆沸 10.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工 大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁 配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。右图 是所发论文插图。以下说法错误的是 A．催化剂不能改变反应的焓变 B．催化剂不能改变反应的活化能 C．图中反应中间体 NXHY 数值 Y:X＜3 D．图示催化剂分子中包含配位键 11. 某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说 法错误的是 浓硫酸 170℃- 2 - A．放电时电势较低的电极反应式为： Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－ = Na2Fe[Fe(CN)6] B．外电路中通过 0.2mol 电子的电量时，负极质量变化为 2.4g C．充电时，Mo 箔接电源的正极 D．放电时，Na＋从右室移向左室 12. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元 素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述正确的 是 A.元素的非金属性：W>Z>X B.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 C.W 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟 D.Y、Z 形成的化合物中，每个原子均满足 8 电子结构 13.利用 pH 传感器探究 NaOH 溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得 三份曲线图如下。已知实验使用的 NaOH 溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度 相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。 以下解读错误的是 A. 三个时点的 c(Cu2+)：p＞q＞w B. w 点： c(Na+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(Cu2+) C. 混合溶液中滴加 NaOH 溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应 D. q 点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+) 26.（14 分）硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。某工厂以铁硼精矿(主要成 分为 B2O3·2MgO，还有 SiO2、CaO、FeO 等杂质)制取制硼酸、金属镁的工艺流程图如下:- 3 - 已知：硼酸在不同温度下的溶解度: 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度(g/100g 水) 3 3 5 7 9 11 15 18 23 29 回答下列问题： （1）使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为_________,为提高浸出速率，可采取的措 施有_________（写出两条）。 （2）酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为_________。 （3）浸出液“氧化”的是将溶液中的 Fe2+用_______试剂氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为 _________。 （4）从滤液中获得 H3BO3 晶体的“操作 I”具体操作是_________。 （5）操作 1 后尚有约 30%硼元素存在母液，向母液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处 于_________层中(填“有机”或“无机”)。实验室模拟“萃取”操作使用的玻璃仪器除烧杯外， 另一主要玻璃仪器是_________。 （6）某工厂用 的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为 99.8%的硼酸 ，则铁硼精矿中硼 的质量分数是__________（列式表达）。 27.（14 分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究 的一种气体。 1m Kg 2m Kg- 4 - Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。 （1）仪器 A 的名称____________。 （2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2 的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。 （3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此装 置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学反应方 程式____________。 ②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见 下表。 由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是____________。 Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和 碘化钾的混合溶液为吸收液，用 0.0010mol·L-1KIO3 标准溶液进行滴定。检测装置如图 2 所示 序号 实验操作 实验现象 1 向 10mL 1mol·L-1Na2S 溶液中通 O2 15min 后，溶液才出现浑浊 2 向 10mL 1mol·L-1Na2S 溶液中通 SO2 溶液立即出现黄色浑浊- 5 - [查阅资料] ①实验进行 5min 样品中的 S 元素都可转化为 SO2 ②2IO3-+5SO2+4H2O 8H++5SO42- +I2 ③I2+SO2+2H2O 2I-+SO42-+ 4H+ ④IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O （4）工业设定的滴定终点现象是____________。 （5）实验一:不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V1 实验二:加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2 ①比较数据发现 V1 远远小于 V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是____________。 ②测得 V2 的体积如下表 序号 1 2 3 KIO3 标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。 28.（15 分）脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指 NO 和 NO2）可以净化空气、改善环境， 是环境保护的主要课题。 （1）早期是利用 NH3 还原法，可将 NOx 还原为 N2 进行脱除。 已知：①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol-1 ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol-1 ③H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol-1- 6 - 写出常温下，NH3 还原 NO 反应的热化学方程式：____________。 （2）以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的 NO。 ①漂粉精溶液的主要成分是 Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的 Ca(ClO)2 与吸收的 NO 的物 质的量之比为 3:4，则脱除后 NO 转化为____________。 ②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对 NO 脱除率的影响，结果如图 1 所示。图 1 中，40～60℃ NO 脱除率上升可能的原因为____________；60～80℃ NO 脱除率 下降可能的原因为____________。 图 1 图 2 （3）过硫酸钠（Na2S2O8）氧化去除 NO 第一步：NO 在碱性环境中被 Na2S2O8 氧化为 NaNO2 第 二 步 ： NaNO2 继 续 被 氧 化 为 NaNO3 ， 反 应 为 NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣⇌NO3﹣+2SO42﹣+H2O。 不同温度下，平衡时 NO2﹣的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度（指第二步反应的初始 浓度）的关系如图 2 所示。 ①a、b、c、d 四点平衡常数 K 由大到小的顺序为____________，原因是____________。 ②若 a 点（0.1，40%）时，NO2-的初始浓度为 a mol·L-1，平衡时 pH=13，则 65℃时，第二步 反应的平衡常数 K=____________。（用含 a 的代数式表示，已知 65℃时 Kw=1.0ⅹ10-13） （4）利用新型材料光催化脱除 NO 法如下图所示。- 7 - 某电化小组将过程 A、B 设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应方程式为　 　　　　　。 35．（15 分）【化学——选修 3:物质结构与性质】 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。 （1）已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1 价气态阴离子时所放出的能量称 为该元素的第一电子亲和能，用 E1 表示。从-1 价的气态阴离子再得到 1 个电子，成为-2 价的 气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能 E2，依此类推。 FeO 是离子晶体，其晶格能可通过如下的 Born－Haber 循环计算得到。 铁单质的原子化热为____________kJ·mol－1，FeO 的晶格能为____________kJ·mol －1，基态 O 原子 E1____________E2(填“大于”或“小于”)，从原子结构角度解释 _____________。 （2）乙二胺四乙酸又叫做 EDTA（图 1），是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯 合物。EDTA 在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA 配离子结构 （图 2）。- 8 - 图 1 图 2 图 3 EDTA 中碳原子轨道的杂化类型为____________，EDTANa-Fe（Ⅲ）是一种螯合物，六个配 位原子在空间构型为____________。EDTANa-Fe（Ⅲ）的化学键除了 σ 键和配位键键外，还 存在____________。 （3）Fe3O4 晶体中，O2－的重复排列方式如图 3 所示，该排列方式中存在着由如 1、3、6、7 的 O2－围成的正四面体空隙和如 3、6、7、8、9、12 的 O2－围成的正八面体空隙。Fe3O4 中有 一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则 Fe3O4 晶体 中，O2－数与正四面体空隙数（包括被填充的）之比为____________，有____________%的正八面 体空隙填充阳离子。Fe3O4 晶胞的八分之一是图示结构单元（图 3），晶体密度为 5.18 g/cm3， 则该晶胞参数 a =____________pm。（写出计算表达式） 36. (15 分）［化学——选修 5《有机化学基础》］ 为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的 1,3- 二取代酞嗪酮 类衍生物。 (1)化合物 B 中的含氧官能团为__________和__________(填官能团名称)。 (2)反应 i-iv 中属于取代反应的是___________。- 9 - (3)ii 的反应方程式为___________。 (4)同时满足下列条件的 的同分异构体共有_____种，写出其中一种的结构简 式： _________________。 I．分子中含苯环；II．可发生银镜反应；III.核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶1 （5） 是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以 和 和 为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)： 。 参考答案 1．C 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．D 8．A 9．C 10．B 11．A 12．C 13．D 26. （14 分） （1）B2O3·2MgO+4HCl+H2O = 2H3BO3+2MgCl2（2 分）， 适当增加盐酸浓度、提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径、充分搅拌等（2 分） （2）90-95℃（写此范围内的任意意均可得分）（1 分） （3）H2O2（1 分），2Fe2++ H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O（2 分） （氯气也应该可以得分，2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2 分）……“冷却结晶”与“过滤”各 1 分 （5）有机（1 分），分液漏斗（1 分）- 10 - （6） （2 分） 27. （14 分） Ⅰ（1）蒸馏烧瓶（2 分） （2）饱和亚硫酸氢钠溶液（或其它合理答案）（2 分） （3） ①O2+2H2O+2Na2S 4NaOH+2S↓（2 分） ②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（或其它合理答案）（2 分） Ⅱ（4）吸收液出现稳定的蓝色（2 分） （5） ①空白实验（2 分） ②0.096%（0.097%等答案不给分）（2 分） 28.（15 分） （1）4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) ΔH=-2069.9 kJ·mol-1（2 分） （2）①HNO3（或 NO3-）（2 分） ②温度升高，化学反应速率加快（2 分） 温度升高，气体溶解度下降；（或温度升高，ClO-水解增强，HClO 发生分解等）（回 答 1 点即可，2 分） （3）①K（b）＞K（a）＝K（c）＝K（d）（1 分） a、c、d 三点在同一温度下，K 值相同；b 点温度升高，NO2-的脱除率上升，说明平衡向 正向移动，K 值增大（2 分，要点：要答出 d 点时温度发生的变化，不能只回答平衡正向移 动。） ② 128푎2 0.3 ― 1.2푎（2 分） （4）O2 + 2e- + 2H+ = H2O2（2 分） 35.（15 分）〔化学——选修 3：物质结构与性质〕 （1）416.3（1 分） 3902（1 分） 小于（1 分） 当负一价氧离子再获得电子时要克服 负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量（2 分） 2 1 11 99.8%62 m m × ×- 11 - （2）sp2，sp3 （2 分） 八面体（1 分） 离子键和π键 （2 分） （3）1 ∶2（2 分） 50%（2 分） （2 分） 36.（15 分）〔化学——选修 5：有机化学基础〕 （1）羧基、羰基 （各 1 分，共 2 分） （2）ii,iii,iv （共 3 分，错一个扣 1 分） （3） +N2H4 +2H2O（2 分） （4）6（2 分） （其中 1 种，2 分） （5） （共 4 分）