2019-2020学年下学期期中考试高一化学测试卷

文山州广南二中 2019-2020 学年下学期期中考试 高一化学测试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 分卷 I 一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.短周期元素 X 和 Y 组成化合物 X2Y，那么 X 和 Y 所在族的序数不可能分别是(　　) A． ⅠA 和ⅦA B． ⅠA 和ⅥA C． ⅦA 和ⅥA D． ⅤA 和ⅥA 2.下列有关碱金属的说法不正确的是(　　) A． 均为ⅠA 族元素，最外层均有 1 个电子 B． 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C． 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D． 由 Li 到 Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 3.氯化碘(ICl)跟水发生反应：ICl＋H2O===HIO＋HCl，这个过程可以称为 ICl 的水解。预计 PCl3 水 解的产物是(　　) A． PH3 和 HClO B． HCl 和 H3PO4 C． HCl 和 H3PO3 D． HCl 和 HPO3 4.下列说法正确的是(　　) A． 由 H、D、T 构成的氢分子有 3 种 B． H2、D2、T2 互为同素异形体C． H2、D2、T2 在相同条件下的密度之比为 1∶2∶3 D． 核聚变属于化学变化 5.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子 排布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(　　) A． B． C． D． 6.下列递变规律不正确的是(　　) A． HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强 B． 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C． HCl、H2S、PH3 的稳定性依次减弱 D． P、S、Cl 三种元素的最高正化合价依次升高 7.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W 同主族 且能形成一种离子化合物 WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原 子的最外层电子数与其电子总数之比为 3∶4。下列说法中正确的是(　　) A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X B． 氢化物稳定性：Y＞Z C． WY3 中只有离子键没有共价键 D． X 与 Z 可形成 10 电子和 18 电子分子 8.下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A． B． C． D． 9.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语 的表示方法中错误的是(　　)A． 次氯酸的电子式： B． S2－的结构示意图： C． O-18 的原子符号：?188 O D． CO2 分子的结构式：O==C==O 10.下列说法正确的是(　　) A． 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B． 放热反应在常温下一定很容易发生 C． 甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构 D． 由 C(石墨，s)==C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定 11.已知反应 A＋B===C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A． 该反应为放热反应 B． 该反应为吸热反应 C． 反应物的总能量高于生成物的总能量 D． 该反应只有在加热条件下才能进行 12.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低 GDP 的。在焚烧 垃圾过程中发生了(　　) A． 吸热的非氧化还原反应 B． 吸热的氧化还原反应 C． 放热的非氧化还原反应 D． 放热的氧化还原反应 13.对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上两极变化是(　　 ) ①锌片溶解了 32.5 g　②锌片增重 32.5 g　③铜片上析出 1 g H2　④铜片上析出 1 mol H2 A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④ 14.一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是(　　)A． 电池工作时，电子由 a 流向 b B． 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C． 放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D． 正极反应式为 MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O 15.已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　 ) A． 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B． 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C． 反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D． 单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应达到平衡 16.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是(　　) A． 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 B． 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度 C． 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为 0 D． 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质 17.天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是(　　) A． 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应 B． 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C． 甲烷跟氯气反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 还是 CCl4，都属于取代反应D． 光照条件下甲烷与 Cl2 反应的四种有机产物都难溶于水 18.下列各组物质相互间一定互为同系物的是(　　) A． 淀粉和纤维素 B． 蔗糖和麦芽糖 C． C3H6 与 C4H8 D． C4H10 与 C10H22 19.已知：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)，若实验测得反应放 热 3 695 kJ，则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是(　　) A． 1∶2 B． 1∶3 C． 1∶4 D． 2∶3 20.下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量 也一定的是(　　) A． C2H2 和 C6H6 B． C2H6O 和 C3H6O2 C． CH2O 和 C2H4O2 D． C3H8 和 C4H8O2 21.将 W1g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次 ，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为 W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的 前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是(　　) A． NaOH 溶液，W1＝W2 B． 无水乙醇，W1＝W2 C． NaHSO4 溶液，W1＜W2 D． CO，W1＞W2 22.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮 烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有 CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确 的是(　　) A． CH2Cl2 有两种同分异构体 B． 丙烯能使溴水褪色 C． 戊醇与乙醇都含有羟基 D． 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 23.下列说法正确的是(　　)A． 蔗糖和葡萄糖互为同分异构体 B． 淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 C． 蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热有红色沉淀 D． 在常温下，淀粉遇碘离子变蓝 24.现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了鉴别葡萄 糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是(　　) A． ①②③④ B． ④①②③ C． ①④②③ D． ①④③② 25.下列关于化学键的叙述中正确的是(　　) A． 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B． 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C． 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D． 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 分卷 II 二、填空题(共 7 小题,共 50 分) 26.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一 层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： (1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________________________________，在导线中电子流动方向为________(用 a、b 表示)。 (2)负极反应式为________________________________________________________________。 (3)该电池工作时，H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术 之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。 ②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。 27.德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示： (1)请根据苯的分子结构模型，写出苯的分子式______________________________________， 结构式____________，结构简式________________。 (2)向试管中加入 3 mL 酸性高锰酸钾溶液，再加入 1 mL 苯，振荡试管。观察到的实验现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向试管中加入 1 mL 溴水，再加入 3 mL 苯，振荡试管。观察到的实验现象是_____________。 (4)你认为凯库勒提出的苯的分子结构符合实验事实吗？________，理由是_____________。 28.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图： 根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题： (1)乙烯的电子式是___________，官能团的名称是__________________________________。(2)除去甲烷中的乙烯所用的试剂是__________(填序号)。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 (3)反应①的化学方程式是_______________________________________， 反应类型是________。 (4)反应④的化学方程式是_______________________________________， 反应类型是________。 29.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检 查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 Ⅳ.…… (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。 (2)B 中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。 (4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得 电子能力逐渐________。 30.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置： (1)上述 3 个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填 装置序号)。 (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了 Ba(OH)2 溶 液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是_________________________________。 说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。 ①若 M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ________________________________________________________________________。 ②若观察到烧杯中产生气泡，则说明 M 溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应” 或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。 (4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是 吸热反应。 方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻 后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。31.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通 过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据设计要求回答： (1)B 装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。 (2)设 V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x 值应________。 (3)D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末，其作用是________。 (4)E 装置的作用是________(填编号)。 A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (5)在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出 黑色小颗粒的化学方程式___________________________ ____________________________________________。 (6)E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还 有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。 a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3 e．CCl4 32.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为 36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。 (1)甲元素在周期表中的位置为______________。 (2)丙、丁可形成 AB2 型化合物，其化学式为________。 (3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价 氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。 (4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是 ________( 填 元 素 符 号 ) ， 写 出 这 些 化 合 物 中 任 意 两 种 符 合 以 下 条 件 的 化 学 式 ______________________ (①原子个数比为 1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。 答案 1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C 11.B 12.D 13.A 14.D 15.A 16.D 17.B 18.D 19.B 20.D 21.B 22.A 23.B 24.D 25.D 26.(1)化学能转化为电能　由 a 流向 b (2)H2－2e－＋2OH－===2H2O (3)①锂(Li)　水(H2O)　②1∶2 27.(1)C6H6　 　 (2)试管中的液体分为两层，上层无色，下层紫红色 (3)试管中的液体分为两层，上层红棕色，下层无色 (4)不符合实验事实　因为苯不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧 化，说明它没有典型的碳碳双键 28.　(1)H C · ·C H　碳碳双键 (2)B (3)CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH　加成反应 (4)CH2===CHCOOH＋CH3CH2OH CH2===CHCOOCH2CH3＋H2O　酯化反应或取代反应 29.(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静止后四氯化碳层溶液变 为紫红色 (4)确认 C 的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 (5)增大　减弱 30.(1)Ⅲ (2)左端液面降低，右端液面升高　放热 (3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱 ②可能是放热反应　某些物质(如 NaOH 固体)溶于水放热，但不是放热反应 (4)Ⅰ(或Ⅱ)　放热 31.(1)干燥混合气体　(2)大于或等于 4　(3)吸收过量的氯气　(4)CD　(5)CH4＋2Cl2 C＋4HCl　 (6)分液　ab 32.(1)第二周期第ⅤA 族　(2)CO2　(3)碳　C＋4HNO3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　(4)O　CO2、 N2O、N2O4(任写两种)