2019—2020学年下学期高一化学期中考试卷

2019—2020 学年下学期高一化学期中 考试卷 10．下列说法正确的是 A. 石墨和 C60 互为同位素 B. CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体 C．l4CO2 的摩尔质量为 46 D. 、 为不同的核素，有不同的化学性 一． 选择题（共 25 题， 2 分一题，共 50 分） 本卷可能用到的相对原子质量：H－1， C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，K－39，Cl－ 35.5，Ba－137 ，Fe －56。 一、选择题（本题有 30 小题，每题 2 分，共 60 分，选出各题中一个符合题意的选项，不选、多 选、错选均不给分） 1．下列属于氧化物的是 A．NaCl B．Al2O3 C．H2SO4 D．NaOH 2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是 A． B． C． D． 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3CH2OH B．盐酸 C．CO2 D．Na 4．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是 A．KNO3 B．NH4Cl C．NaHSO4 D． NaHCO3 5．下列物质的主要成分为甲烷的是 A．干冰 B．可燃冰 C．水煤气 D．液化石油气 6．下列表示正确的是 A．丙烷分子的比例模型为: B ．乙炔的结构简式：CHCH 11.有专家提出，如果对燃料燃烧产物如 CO2、H2O、N2 等利用太阳能使它们重新组合，使之变成 CH4、CH3OH、NH3 等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料， 缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为 A． 化学能 B． 生物质能 C． 热能 D． 电能 12．城市居民用的石油气主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中, 这种杂质是 A.丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷 C.乙烷和戊烷 D.戊烷和己烷 13．一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．N2、H2 和 NH3 的物质的量分数不再改变 C．N2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量 2 倍 D．单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2 14.除去甲烷中混有的乙烯 A.酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C.溴的四氯化碳溶液 D．氢氧化钠溶液 15．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如下。下 列说法不．正．确．的是 A．a 极是负极 B．b 电极上发生还原反应 C．正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-＝OH－ D．放电前后电解质溶液的 pH 发生改变 16.已知空气—锌电池的电极反应如下： 锌片电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2 O － －C．乙炔分子的球棍模型： D．聚丙烯的结构简式： 7．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 石墨电极：O2＋H2O＋2e 可以判断石墨电极是 ===2OH A．常温常压下是气体 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 D．在氧气中燃烧有明亮的火焰 8．下列说法不正确的是 A．石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃 B．裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃 C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物 D． 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化 9．欲制取较纯净的 CH2ClCH2Cl（即 1，2-二氯乙烷），最合理的方法是 A．CH3CH3 与 Cl2 取代 B．CH2===CH2 与 HCl 加成 C．CH2===CH2 与 Cl2 加成 D．CH3CH2Cl 与 Cl2 取代 A． 负极，发生还原反应 B． 正极，发生氧化反应 C． 负极，发生氧化反应 D． 正极，发生还原反应 17.下列说法中正确的是 A． 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B． 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池 C． 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅 D． 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能 18.在一定温度下，反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A． 单位时间内生成 nmol H2，同时就有 nmol HI 生成 B． 单位时间内有 nmol H2 生成，同时就有 nmol I2 生成 C． 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 D． 容器内混合气体的颜色不再变化 35 17 Cl 37 17 Cl19．根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．2molH 和 1molO 结合生成 1molH2O 放出热量 C．1molC 和 1molH2O 反应生成 1molCO 和 1molH2，需要吸收 131.3kJ 的热量 D．反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH= +(a-b) kJ·mol-1 20．将 pH=1 的盐酸与 pH=11 的 NaOH 溶液按体积比为 1：9 混合，混合后溶液的 pH 约为 A．2 B．6 C．7 D．10 21．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．25℃时，某浓度的 KHA 溶液 pH=4，则 HA－的电离程度大于水解程度，H2A 为弱酸 B．常温下，通过测定 0.1mol•L－1NH4Cl 溶液的酸碱性能证明 NH3•H2O 是弱电解质 C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大于醋酸 D．pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中： c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－) 22.铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、镍、 银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2＋＜ Ni2＋＜Cu2＋) A． 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu 27.在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应 H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是 A． 保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2，化学反应速率不变 B． 保持容器容积不变，向其中加入 1 mol Ar，化学反应速率增大 C． 保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol Ar，化学反应速率不变 D． 保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，化学反应速率不变 28.下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入 MnO2 A． 全部 B． ①②⑤ C． ② D． ②③ 1.反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1 C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 29.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所 示，下列叙述正确的是 A． 反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol·L－1·s－1 B． 10 s 后，该反应停止进行 C． 反应的化学方程式为 2X(g)＋Y(g) 2Z(g) B． 电解过程中，电解质溶液中 c(Cu2＋)不变 C． 电解后，阴极上还附有极少量的 Fe 和 Ni D． 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属 23.相同材质的铁在下列情形下，最不易腐蚀的是 D． 0～10 s 的时间内的平均反应速率 v(X)＝v(Y)＝0.039 5 mol·L 30.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是 －1·s－1 A． A B． B C． C D． D 24．常温下，关于 pH 值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不．正．确．的是 A．c(CH3COOH)＞ c(HCl) B．c(CH3COO- )= c(Cl- )= c(H+) C．两种溶液中水的电离程度 相同 D．与等浓度等体积的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少 25．下列叙述正确的是 A．95 ℃纯水的 pH