2019-2020 学年高一化学 4 月月考试卷
考试时间:100 分钟 总分:100 分
区分度 0.50 难度 0.40
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe
56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题 意)
1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
氧化物 环境问题 主要来源
A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧
B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
C NO2 温室效应 工厂废气的排放
D CO 煤气中毒 煤炭的不完全燃烧
2.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt
Wu thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖.下面有关 13C、15N 叙述正确的是
A.13C 与 15N 有相同的中子数 B.13C 与 12C 是同一种核素
C.15N 与 14N 互为同位素 D.15N 的相对原子质量为 15
3.下列表示电子式的形成过程正确的是
4.关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是[来源:学+科+网]
A.碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子
B.依 Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大
C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强
D.随电子层数增加,原子半径增大,金属性增强
5.某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X,则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为
A. H2XO4 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO3
6.下列结论正确的是
① 微粒半径:S2->Cl->S>F ② 氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Te
③ 离子的还原性:S2->Cl->Br-> I- ④ 氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤ 酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥ 非金属性:F>Cl>S>Se
A.①②④⑥ B.①③④ C.①③ D.⑤⑥
7.下列化 学反应的离子方程式正确的是
A.铯与水反应:Cs+H2O═Cs++OH﹣+H2↑
B.实验室检验氯气:Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣
C.实验室制氨气:NH4++OH﹣═H2O+NH3↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH﹣+H++SO42﹣═CaSO4↓+H2O
8.下列各组物质中,都是共价化合物的是
A.H2S 和 Na2O2 B.HNO3 和 HClO3 C.NH3 和 N2 D.H2O2 和 CaF2
9.已知 1~18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确
的是
A.质子数:c>d B.离子的还原性:Z﹣>Y2﹣
C.离子半径:X+<Y2﹣ D.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
10.实验室里可按下图所示的装置干燥储存气体 R,多余的气体可用水吸收,则 R 是
A.NO2 B.HCl C.NH3 D.CH4
11.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA
B.标况下,22.4 L 单质溴所含有的原子数目为 2NA
C.2 L 0.5 mol/L 硫酸溶液中含有氢原子数目为 2NA
D.过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA
12.下列实验装置不能达到实验目的的是
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -214.下列叙述正确的是
A.W 的气态氢化物比 Z 的气态氢化物稳定
B.X、Y 元素的金属性 XD______________________ ________________________
(5)锡是碳的同族元素,其原子序数为_________,核外有_________个电子层,Sn2+具有较强
的还原性,硫锡矿中含有的 SnS 可被热的 FeCl3 溶液氧化,请写出 SnS 与足量热的 FeCl3 溶
液反应的化学方程式_____________________________________________
22.(13 分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮
产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体
积变化)
(1) 写 出 盛 装 浓 硝 酸 的 仪 器 名 称 _________ , 说 明 将 铜 粉 分 散 在 石 棉 绒 中 的 原 因
____________________________________。
(2)在铜和浓硝酸反应前,关闭 k3,打开 k1、k2,挤压打气球,经 A、B、C 反应后,进入 D
中的气体是_________(填化学式)。
(3)关闭 k1、k2,打开 k3,由分液漏斗向 D 中滴加浓硝酸。待 Cu 和浓硝酸反应结束后,再
通 过 分 液 漏 斗 向 D 中 加 入 CCl4 至 满 。 则 D 中 一 定 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式
_________________________。
(4)若 E 中出现倒吸,可采取的应急操作为__________________。
(5)I.从 E 装置所得溶液中取出 25.00mL,用 0.1000 mol·L-1 的 NaOH 溶液中和,消耗 NaOH
溶液 18.00mL,则 E 容器中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。