定州市 2019 -2020 学年第一学期期中考试
高一化学试题
本试卷分为第 I 卷和第Ⅱ卷两部分，共二个大题，28 个小题。满分 100 分，时间 90分钟。
I 卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题卡上。交卷时只收答题卡。
可能用到的相对原子质量:H-l He-4 C-12 N - 14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Mn - 55 Cu -64 Zn -65 Ag - 108 Ba - 137
卷 I (选择题，共 60 分）
一、选择题:本题共 25 小题。1 -15 题每小题 2 分，共 30 分;16 - 25 题每小题 3 分，共 30 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 （ ）
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记
C.凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的试验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是（ ）
A.抗氧化剂具有较强的还原性 B.①是萃取
C.②是过滤 D.③是分液
3.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+ ,现榨苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+ )
变为棕黄色(Fe3+ )。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生，说明维生素 C 具有
（ )
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
4.已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ）
A.与氧化钠反应 B.与氢氧化钾反应
C.与盐酸反应 D.被氧化成其它物质
5.下列分类或归类正确的是（ ）①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr 均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤
6.下列说法正确的是（ ）
A.某物质氧化性越弱，其还原性越强
B.氧化剂得到电子数越多，则氧化性越强
C.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分
解反应、置换反应和复分解反应。
D.H+ +0H- =H20 可以表示所有中和反应
7.下列叙述不正确的是（ )
A.石墨有较好的导电性，但不是电解质
B. CaC03、BaS04 都难溶于水，但它们都是电解质
C.实验测定冰醋酸、固体 KN03 均不能导电，所以 CH3C00H、KN03 均是非电解质
D.酒精（乙醇，纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故酒精属于非电解质
8.下列事实与胶体性质无关的是（ )
①在豆浆里加入盐卤做豆腐
②胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提
纯胶体
③一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
④三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
⑤肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用透析进行治疗
⑥水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染
A.②④ B.④ C.③⑤ D.①⑥
9.某金属的硝酸盐受热分解生成 N02、02 某金属氧化物，已知 NO2 和 02 的分子个数比为 4:1，
则在分解过程中该金属的化合价将（ )
A.降低 B.升高 C.不变 D.无法确定
10.在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A.具有同压强、同体积的 S02 和 N02
B.具有同温、同体积的 CO 和 N2C.具有同密度、同体积的 N20 和 C02
D.具有同密度、不同质量的 02 和 03
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
12.为了配制 100 mL 1 mol • L-1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH 用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；
③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。
其中操作错误的是（ ）
A.①②④ B.③④⑤ C.②③ ⑤D.①③⑤
13.下列溶液中的氯离子物质的量与 50mL 1 mol/L 的 A1C13 溶液中氯离子物质的量相等的是
（ ）
A.150mL 2 mol/L 的 KC1 B.75Ml 1mol/L 的 NH4C1
C.150mL 1 mol/L 的 NaCl D.75mL 2mol/L 的 CaCl2
14.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则 X 离子及其个数 b 可能为
（ ）
A. NO3- 4a B. OH- 2a C. SO42- 4a D. SO42- 8a
15.相对分子质量为 M 的某物质在室温下溶解度为 S，此时测得饱和溶液的密度为
dg • mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）17.密度为 pg/mL 的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸溶液质量相等，
则原盐酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 25.4 pg/L B.12.7pg/L C. 6.97pg/L D .6.35pg/L
18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ )
19.用 NA 表示阿伏加德罗常
数，下列选项中正确的个数是（ ）
a.lmol/L Na2C03 溶液中的 Na +数目为 2NA
b.等质量的 N02 和 N204 相比，前者原子数小
c.Ll0.lmol/L NaHC03 溶液中含氧原子数 0.3NA
d.常温常压下，0.2mol C02 的体积大于 4.48L 100g 质量分数 46%的 C2H5OH 溶液中氧原子数目
为 4NA
A.l B.2 C.3 D.4
20.某离子反应涉及 H20、Cr2072-、N02、H+、N03-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中 N02-浓度变
化如图所示，下列说法不正确的是（）
A.Cr2072-中 Cr 化合价是+6 价
B.反应的氧化产物是 NO3-
C.消耗 lmol 氧化剂，转移电子 6mol
D.随着反应的进行，溶液中的 H+浓度增大
21.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI B 寸，自身发生如下变化:Fe3 + —^Fe2+，C12 —^
Cl - ,MnO；—^Mn2+ ,HN03 —^NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 的 KI，得到
12 最多的是（ ）A.Fe3+ B.C12 C.MnO4- D. HN03
22.下表中评价不合理
的是（ ）
23.溶液中氧化剂 X03_的含量有 1.5. xlO-2 mol，与 300mL0.1 mol/L 的亚硫酸钠 (Na2S03)溶
液恰好反应完全，已知 Na2S03 被氧化为 Na2S04，则还原产物中元素 X 的价态是（ ）
A. +2 B. -2 C.O D. +1
24.固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体 C,相同温度下
测得容器内压强不变，若产物气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍，则判断正确的是（ ）
A.单质 A、B 的摩尔质量之比是 1: 4
B.反应前后的气体质量之比一定是 1: 4
C.生成物 C 中，A 的质量分数为 50%
D.生成物 C 中 A、B 两元素的原子个数比为 3: 1
25.某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、C1-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，
对其进行如下实验操作:
A.取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
B.另取少量溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；
C.向（2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
D.将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入 AgN03 溶液，有白色沉淀生成。
26.下列对该溶液的说法正确的是（）
A. 一定含有 OH-、CO32-、SO42-、C1- B.可能含有 K+、C1-
C.一定不含有 Ag+、Ba2+、Cu2+ D.无法判断
第 II 卷（非选择题，共 40 分）
26.(10 分)为除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2S04&及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
称取粗盐滤液精盐 ①②③④⑤ ⑥ ⑦
(1)判断 BaCl2 已过量的方法是 。
(2)第⑥步中，相关的离子方程式是 。
(3)为检验精盐纯度，需配制 230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体
的质量为 ，需要的玻璃仪器有量筒、 。
(4)配制 NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是 。
A.称量时 NaCl 已潮解 B.天平的砝码已锈蚀
C.定容摇勻时，液面下降又加水 D.定容时仰视刻度线
27. (12 分)现有下列物质：
①NaC03 . 10H20 晶体②铜③硫酸溶液④C02⑤NaHS04 固体⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化
铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩A12(S04)3 固体
(1)上述物质属于电解质的有 (填编号）。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+ +0H- =H20,写出该离子反应 对应的化学方
程式 。
(3)制取⑦的化学方程式 ;
(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式 。在以上混合物中
继续滴加 NaHS04 溶液，请写出此步反应的离子方程式 。
17.lg⑩溶于水配成 250mL 溶液，SO42-的物质的量浓度为 。
28.(18 分）(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中 H_有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下
将 TiCl4 还原为 Ti，自身被氧化为+1 价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转
移的方向与数目 ;
NaH 能与水剧烈反应 NaH + H20 —NaOH + H2↑,NaH 与液氨也有类似反应，写出反应的化学方
程式 。
(2)配平反应方程式 。
(3)实验室用 Mn02 和浓盐酸制氯气的反应为 Mn02 +4HC1(浓) =MnCl2+2H20+ Cl2↑。反应中，
如果有 17.4g 纯 Mn02 被还原，那么：
①被氧化的氯化氢的质量为 。②转移电子的数目为 。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用 Na2S03 作“脱
氯剂”，脱氯后的产物为化 504,氯变为-1 价。若把本题中产 生的 Cl2 完全转化，需要 Na2S03
的质量为 。
(4)一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是
2019—2020 学年度第一学期期中高一化学试题答案
命题
1-5CDBCC 6-10CCBCC 11-15CDCCB 16-20CCDBD 21-25CADBC
26.(10 分,除标注外每空 2 分）
(1) 向上层清液中继续滴加 BaCb 溶液，若无浑浊出现，则证明 BaCl2 过量
(2) (各 1 分）H++OH-=H20 2H++C032-=C02↑+H20
(3) 2.9g 烧杯、250ml 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
(4)ACD
27. (10 分)(每空 2 分)
(1)①⑤⑥⑩(2) 2HN03+Ba(OH)2=Ba(N03)2+2H20
(3) FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(4) H++S042— +Ba2++OH-=BaS04↓+H20
(5) 0.6mol/L
28. (18 分）（除标注外每空 2 分）
(4 分）NaH+NH3== NaNH2+H2↑
(2)10 6 6 4 3 6
(3)① 14.6 g ② 0.4NA (3)25.2 g
(4)Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+ (化简也可）
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