开封五县联考高二期末考试
化学
2020.01
考生注意：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑，第 II 卷请用直径 0.5 毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域
内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：选修 4，选修 3 第一章。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 K39
第 I 卷(选择题 共 42 分)
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
2.有基态原子的外围电子排布式如下：
下列有关推断正确的是
A.原子半径：Y>R>Z>X B.第一电离能：YY D.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强
3.基态 X、Y、Z 原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是
A.Y2ZX3 B.Y2X2 C.YZ D.ZX3
4.第二周期非金属元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，它们的基态原子未成对电子数
依次为 1、2、3、2、1。下列有关上述五种元素的推断正确的是A.元素 Z 位于第ⅥA 族
B.气态氢化物中最稳定的是 HR
C.最高价氧化物对应的水化物中，Y 的酸性最强
D.XR3 分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构
5.X、Y、Z、W 四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y 相连时，X 为
负极；Z、W 相连时，电子流向为 Z W；X、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W、Y
相连时，W 极发生氧化反应。则这四种金属的活动性顺序是
A.X>Z>W>Y B.Z>X>Y>W C.X>Y>Z>W D.Y>W>Z>X
6.下列有关图示实验的说法正确的是
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的 KI－淀粉试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C.③装置中电子由 b 极流向 a 极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应
7.将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，下列有
关说法错误的是
A.阳极的电极反应式为 2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度
→导线C.阴极的电极反应式为 2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
D.膜①、③、④均为阳离子交换膜
8.H2S 气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。根据以下三个热化学方程式，判断△H1、△
H2、△H3 三者关系正确的是
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H1
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H2
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) △H3
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1>△H3>△H2 C.△H3>△H2>△H1 D.△H2>△H1>△H3
9.已知下列热化学方程式：
CH3COOH(I)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－870.3 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) △H－285.8 kJ·mol－1
则反应 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的△H 为
A.－488.3 kJ·mol－1 B.－244.15 kJ·mol－1 C.＋488.3 kJ·mol－1 D.＋244.15 kJ·mol－1
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化
B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：a 点>b 点
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的△H②>③>④
C.①、③两溶液等体积混合：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.V1L 溶液②与 V2L 溶液③混合，若 V1：V2＝9：11，则混合后溶液的 pH＝4(忽略溶液体积
变化)
12.下列实验操作能达到相应实验目的的是
13.在催化剂作用下，可逆反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在温度为 323K 和 343K 时
SiHCl2 的转化率随时间变化的结果如图所示(已知：反应速率 v＝v 正－v 逆＝k 正 －k 逆
，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数)。下列说法错误的
是
A.343K 时，反应的平衡转化率为 22%
B.343K 时，反应的平衡常数约为 0.02
C.323K 时，提高反应物压强或浓度可缩短反应达到平衡的时间
D.a 处的 1.1，且 a 处的反应速率大于 b 处的反应速率
14.已知 H2X 是二元弱酸。常温下，将盐酸滴加到 Na2X 溶液中，混合溶液的 pOH[pOH＝－
3
2
SiHClx
2 2 4SiH Cl SiClx x
v
v
=正
逆lgc(OH－)]与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线 N 表示 pOH 与 的变化关系
B.NaHX 溶液中 c(X2－)>c(H2X)
C.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)
D.常温下，Na2X 的第一步水解常数 Kh1＝1.0×10－4
第 II 卷(非选择题 共 58 分)
二、非选择题(本大题共 6 小题，共 58 分)
15.(7 分)尿素[CO(NH2)2]是一种重要的工业原料，在 160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程
式为 CO(NH2)2 2HCNO＋NH3↑。回答下列问题：
(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，其原子核外电子共
占据 个原子轨道。
(2)上述元素中有三种元素处于同周期，则：
①最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
②元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示，下同)。
③元素的电负性由大到小的顺序是 。
(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰
酸的结构式： 、 。
16.(8 分)在一体积固定的密闭容器中，某化学反应 2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，
B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度(mol·L－1)随反应时问(min)的变化情况如下表：
2( )lg ( )
c H X
c HX −
160===℃
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验 1 中，在 10～20min 内，用 A 表示的该反应的平均速率为 mol·L－1·min－1。
(2)实验 2 中 c2＝ ，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件
是 。
(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 (填“>”“c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C.c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1 D.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(3)室温下将 0.1 mol·L －1 的 K2CO3 溶液与 0.1 mol·L－1 的盐酸等体积混合，所得溶液中各离子
的浓度由大到小的顺序为 。
(4)将 CO2 通入 0.1 mol·L－1 的 K2CO3 溶液中至溶液呈中性，则溶液中 2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝
mol·L－1(忽略溶液体积变化)。
20.(10 分)亚硝酞氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用 NO 和 Cl2 合成。回答下列问
题：
(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
则△H3＝ (用含△H1、△H2 的代数式表示)。
(2)一定温度下，向 2L 密闭容器中充入 amol NOCl(g)，发生反应 2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。
①已知上述反应中正反应速率的表达式为 v 正＝k·cn(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与
NOCl 的浓度的关系如下表所示：
n＝ ；k＝ L·mol－1·s－1；当 c(NOCl)＝0.50 mol·L－1 时，v 正＝ mol·L－1·s－1。
②测得 NO 的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x”“
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