2020届高三化学上学期期末试题（Word版带答案）

2019-2020 学年度上学期期末考试 理科综合试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是 A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其 PH 小于 5.6 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．46g NO2 和 N2O4 的混合气体中，含有的氮原子数为 1NA B．2.3gNa 与 O2 完全反应，转移电子总数为 0.1NA C．常温下，0.2mol/LNH4Cl 溶液中，NH4+数目小于 0.2NA D．1molSiO2 晶体中，含有 Si−O 键的数目为 4 NA 9．1，3—二异丙烯基苯 是重要的化工原料。下列有关 1，3 一二异丙烯基苯的说法正 确的是 A．可以发生加成聚合反应 B．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C．分子中所有原子共平面 D．其苯环上的二氯代物有 3 种 10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是 实验 现象 结论 A 室温下测 0.1 mol·L－1 醋酸 pH pH≈3.3 醋酸是弱酸B 向 2 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中 i．滴加几滴同浓度的 MgSO4 溶液 ii．再滴加几滴同浓度 FeCl3 溶液 i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀 溶解度： Fe(OH)3＜Mg(OH)2 C 常温下，将 CO2 通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 D 将少量溴乙烷与 NaOH 溶液共热，冷却、 HNO3 酸化后，滴加 AgNO3 溶液 淡黄色沉淀 证明含有溴元素 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．往碘化亚铁溶液中通入少量 Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－ C．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ D．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O 12．主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q 的简单氢化物和其 最高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z- 具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9。下列说法一定正 确的是 A．X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Y 与 Z 形成的化合物只含离子键 C．简单氢化物的沸点：Qc（HCO3-） C．NaHCO3 溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═ c（Cl-） α - 2- 2 3 3 3 c(X) c(H CO )+c(HCO )+c(CO )D．向 pH=6.4 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH- ═ CO32- ＋H2O 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~17 题只有一 项符合题目要求，第 18~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的 得 3 分，有选错的得 0 分。 三、非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为 选考题，考生根据要求作答。 26．(14 分）Ni 常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。 (1)镀镍的方法有：方法Ⅰ： 电镀镍。以 NiSO4 为电镀液。 ① 待镀零件与电源___________相连。 方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有 Ni2+和 H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述 反应： （a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni ++______H2PO3－+____ （b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑ 上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。 ② 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。 (2)LiNiO2 是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于 850℃时，LiNiO2 会分解。工 业上用 Ni(OH)2 与 LiOH 的混合物在空气流中加热到 700~800℃制得 LiNiO2，该反应的化学方 程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上 也可用 LiNO3 代替上述工艺中的 LiOH，存在的缺点可能是____________。 (3)以废旧二次电池为原料回收利用合 成 Ni(OH)2 的工艺如下： 已知：酸浸后滤液中含有 Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0 ×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14； ①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为 MnO2 而除去，反应历程如下： i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+； ii．_____________________________________(用离子方程式表示)。 ②调 pH=5 操作时，已知溶液中 Ni2+浓度为 2.0mol/L，则“滤渣 II”中是否存在 Ni(OH)2 沉 淀?____________(列式计算，并使用必要的文字说明)。 27．(14 分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。 （1）Mo 可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为 MoO2F2 和 MoOF4(少量)，硝酸本身被还原为 NO2，则该 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （2）已知：2Mo(s)+3O2(g) ===2MoO3(s) ΔH1； 2MoS2(s)+7O2(g) ===2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH2； MoS2(s)+2O2(g) ===Mo(s)+2SO2(g) ΔH3 则ΔH3=_________（用含ΔH1、ΔH2 的代数式表示） （3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解， MoS2 被氧化为 MoO42-和 SO42- ①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。 ②阴极的电极反应式为___________________________。 （4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为 MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+ 4H2O(g) +2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 ①由图 1 可知，该反应ΔH______(填“>”或“p2>p1 ， 50% ， 0.01 28.（1）三颈烧瓶 2 MnO4-+10Cl-+16H+=Cl2+2Mn2++8H2O （2） FCB （3） 滴入浓盐酸的速率(或 B 中通入氯气的量) （4）防止空气中的水蒸气进入 E 中， 吸收多余的氯气 （5） 溶液变为红色，而且半分钟内不褪色 （6） 71.25% ； 偏低35.（1） 略 （2）四面体形 ， N＞O＞H＞Mo ， 层与层之间的范德华力较弱，外力作用下 易发生滑动 （3）Π46 （4）离子键、氢键 ，1：2 （5）体心立方堆积， 36.取代反应 加成反应 C19H16O4 + CO(OC2H5)2 +2C2H5OH 、 、 、