2020年高考化学第一轮复习：化学实验基础

- 1 - 专题二十一　化学实验基础 考点 1 常见的化学仪器及使用方法 1.[2020 山东统考]实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、圆底烧 瓶、温度计(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是(　　) A.粗盐中不溶性杂质的去除 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 D.配制 0.1 mol·L-1 的盐酸 2.[2020 四川成都摸底测试]教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是(　　) A.过滤 B.灼烧 　C.溶解　D.检验 3.[2020 安徽合肥调研检测]某学习小组设计下列装置进行相关实验,装置和使用的药品均正确且能达到相应 实验目的的是(　　) A.制备 CO2　　　　　　B.干燥并收集 SO2 C.中和热的测量　　　　　D.制备 蒸馏水 4.[2019 湖北四地七校模拟]“侯氏制碱法”的反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl,若实验 室根据此原理制备少量的 Na2CO3,实验主要包括制取 NH3 和 CO2→生成 NaHCO3→分离 NaHCO3→制取 Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤错误的是(　　) A.制取氨气,可选用仪器②③ B.分离 NaHCO3,可选用仪器④⑤⑦- 2 - C.制取 Na2CO3,可选用仪器①②⑦⑧ D.制取 NaHCO3 时,应先在仪器⑨中通入 CO2 后再加入氨水 5.[2019 辽宁大连师范大学附属中学第一次考试]如图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同(铁架台和 锥形瓶中的药品略),干燥和收集装置(夹持装置已略)有Ⅰ和Ⅱ。下列选项不正确的是(　　) 选项 反应物 干燥和收集装 置 A 锌和稀盐酸 选用装置Ⅰ B 碳化钙和饱和食盐 水 选用装置Ⅰ C 铜和浓硫酸 选用装置Ⅱ D 过氧化钠和水 选用装置Ⅱ 考点 2 化学实验基本操作 6.[2020 吉林长春第一次质量监测]下列说法正确的是(　　) A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品 B.pH 试纸使用时不需要润湿,用红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿 C.蒸馏操作时,装置中温度计的液泡应位于蒸馏烧瓶中的液体中部 D.分液时下层液体从分液漏斗下端放出,上层液体从分液漏斗上端倒出 7.[2020 贵州贵阳摸底考试]下列图示对应的实验操作不合理的是(　　) 　A.定容 B.准确量取一定体积 C.过滤粗盐水 D.稀释浓硫酸 　的 K2Cr2O7 溶液 8.[2020 辽宁沈阳重点高中联考]配制一定浓度的硫酸或氢氧化钠溶液,下列实验操作与解释均正确的是(　　) 选项 实验操作 解释 A 量取浓硫酸后,慢慢转入容量瓶中 浓硫酸溶于水放出大量的热,在容量瓶中溶解更安 全 B 配制氢氧化钠溶液时,应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞 氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应 C 定容时,改用胶头滴管滴加蒸馏水 容易控制滴加的水量 D 定容时,发现液面高度超过刻度线后,立即用干净胶头滴管吸去 多余液体 由于及时吸去多余液体,溶液浓度不会受影响 9.[2019 云南昆明摸底调研]下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2 SO4 将混合物装入半透膜袋中,并放入流动的蒸馏水中 B 除去 Mg 粉中混有的 Al 粉 加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥 C 用 CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层,再从上口倒出水层 D 检验溶液中存在 SO2-4 向未知溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液 考点 3 化学试剂的保存 10.[2020 河南信阳模拟]下列说法正确的是(　　) A.浓硫酸、浓盐酸在密封不严时浓度均会降低,因为它们均具有挥发性- 3 - B.铁材质的容器和铝材质的容器均可盛装氢氧化钠溶液 C.越活泼的金属在空气中越容易被腐蚀,越难保存 D.浓硝酸、新制氯水、硝酸银溶液都应保存在棕色瓶中,因为三者均见光易分解 11.[2019 云南昆明摸底调研测试]下列叙述正确的是(　　) A.新制氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴暗处 B.酸碱中和滴定时,滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗 C.配制 NaOH 溶液时,未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏大 D.实验室制取 Cl2、SO2 时必须进行尾气处理,而制取 H2 时可以直接排放 考点 4 化学实验安全 12.[2020 江西临川模拟]下列有关化学药品的说明正确的是(　　) A.砒霜(As2O3):剧毒品 B.白磷:爆炸品 C.硅酸钠溶液:用带玻璃塞的试剂瓶储存 D.Fe(OH)3 胶体:透明无色液体 13.[2020 辽宁沈阳重点高中联考]化学实验过程中需要注重环境保护,下列操作不会引起空气污染的是(　　) A.加热 KMnO4 制氧气的试管,用浓盐酸洗涤 B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸中 D.将打破的水银温度计用硫粉覆盖 14.[2019 山东济南质量评估,16 分]化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题: (1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别,硝酸应使用下列标志中的　　　　　　(填标号)。 A B C D (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时,下列物品可用来灭火的是　　　　　　(填标号)。 A.水 B.细沙 C.泡沫灭火器 D.二氧化碳灭火器 钾、钠、镁等活泼金属着火时,除了选择的物品外,不能使用上述其他物品灭火的原因是　。 (3)下列药品的保存方法正确的是　　　　(填标号)。 ①保存液溴时向其中加入少量水 ②用玻璃细口瓶盛装氢氟酸 ③用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油- 4 - ④用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸 (4)NaCN 属于剧毒化学品,应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子 CN-中各原子均满足 8 电子稳 定 结 构 , N a C N 的 电 子 式 为 　 　 　 　 　 　 　 　 ; N a C N 溶 液 显 碱 性 , 原 因 是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用离子方程式表示);强氧化剂 NaClO 会将 CN-氧化,生成 N2、CO2-3 和 Cl-等无毒无害物质,可用该反应处理含氰 (CN-)废水(破氰),反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若用一定量 N a C l O 处 理 浓 缩 后 的 含 氰 废 水 1 0 L [ c ( C N - ) = 0 . 2 m o l · L-1],过程中产生标准状况下 21 L 氮气,则该过程的破氰率达到　　　　%。 一、选择题(每小题 6 分,共 72 分) 1.下列关于药品的分类、保存及实验操作符合安全原则的是(　　) A.危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等 B.少量 Na 通常保存在冷水中 C.做蓝矾结晶水测定实验过程中,可用镊子转移热的坩埚 D.KNO3、KClO3 与单质 S、C2H5OH 混搭存放在同一库房中 2.[2020 福建泉州第十六中学模拟]下列选项中,利用相关实验器材能够完成相应实验的是(　　) 选项 实验器材 相应实验 A 托盘天平(带砝码)、100 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、 量筒、药匙、称量纸 用 NaCl 固体配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板 中和反应反应热的测定 C 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、 铁架台 实验测定酸碱滴定曲线 D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、 小刀、玻璃片 钠在空气中燃烧 3.[2020 湖南四校摸底调研联考]已知:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2 6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和 CCl4 得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是(　　) A　　　　　　　　B　　　　　C　　　　D 4.[2020 广东惠州第一次调研考试]下列有关实验方案或说法正确的是(　　)- 5 - A.图 1:用于实验室制取乙酸乙酯 B.图 2:比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 C.图 3:脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 D.图 4:a 处有红色物质生成,b 处变蓝,证明 X 一定是 H2 5.[2020 山东统考]下列操作能达到相应实验目的的是(　　) 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类 物质 向茶水中滴加 FeCl3 溶液 B 测定“84 消毒液”的 pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许“84 消毒液”滴在 pH 试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚 向混合物中滴加溴水,过滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热 6.[新角度]下列实验装置的改进,不是基于实验安全角度考虑的是(　　) 　　　 　 A.金属钠与水反应 B.石油分馏实验中馏分收集 　　 C.固液反应制备气体 D.铁与水蒸气反应实验　中水蒸气的产生 7.[2020 期中考试]用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是(　　) A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离 I2 和高锰酸钾固体 B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性- 6 - C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁 D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体 8.[2020 江西南昌摸底测试]CuBr 是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解。实验室制备 CuBr 的反应原理 为 SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O 2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是 (　　) 　　　丙　　 　　　　　　　　　丁 A.用装置甲制取 SO2 B.用装置乙制取 CuBr C.用装置丙避光将 CuBr 与母液分离 D.用装置丁干燥 CuBr 9.[2020 吉林长春第一次质量监测]关于下列各实验装置的叙述,不正确的是(　　) A.装置①可用于实验室制取少量 NH3 或 O2 B.装置②可用于实验室制备 Cl2 C.装置③可用从右侧管处加水的方法检验该装置的气密性 D.装置④中若溴水褪色,则证明石蜡油分解产生乙烯 10.[2020 广东惠州第二次调研]下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　) A.喷泉实验　　　　　B.实验室制取并收集氨气 C.制备氢氧化亚铁　　　D.验证苯中是否有碳碳 双键 11.[2019 江西赣州十四县联考]下列实验操作所得的现象及结论均正确的是(　　)- 7 - 选项 实验操作 现象及结论 A 将 AlCl3 溶液加热蒸干 得到白色固体,成分为纯净的 AlCl3 B 将少量 Na2SO3 样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶 液 有白色沉淀产生,则 Na2SO3 已变质 C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏小 D 向 FeCl2 溶液中通入少量 Cl2 溶液变黄,则 Cl2 的氧化性强于 Fe3+ 12.[新题型]用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能达到相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去 KNO3 中少量的 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明 HClO 和 CH3COOH 的酸性 强弱 同温下用 pH 试纸测定浓度均为 0.1 mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH 玻璃棒、玻璃片 C 证明 AgBr 的溶度积比 AgCl 的小 向 AgNO3 溶液中先滴加 NaCl 溶液,出现白色沉淀后, 再向其中滴加与 NaCl 溶液同浓度的 NaBr 溶液 试管、滴管 D 配制 1 L 1.6%的 CuSO4 溶液 将 25 g CuSO4·5H2O 溶解在 975 mL 水中(ρ 水=1 g/mL) 烧杯、量筒、玻璃棒 二、非选择题(共 12 分) 13.[2020 江西南昌摸底测试,12 分]某兴趣小组在实验室模拟反应 PCl3+SO2+Cl2 POCl3+SOCl2,制 备重要的化工原料 POCl3。 已知:PCl3 的熔点为-93.6 ℃,沸点为 76.1 ℃,能与水反应,POCl3 的熔点为 1.18 ℃,沸点为 105.5 ℃,能与水反 应。 (1)装置 A 中发生反应的离子方程式是　。 (2)以上各仪器接口的连接顺序是 a→　　　→　　　→　　　　→　　　　→cd←g←h←b(仪器不重复使用),装 置 E 中的试剂是无水氯化钙,装置 F 中盛装的试剂是　　　　。 (3)装置 C 制备 POCl3。 ①仪器甲的名称是　　　　　　　。 ②反应温度控制在 60~65 ℃,其原因是　　　。 ③POCl3 发生水解反应生成 HCl 和　　　　。 (4)该装置不足之处是　　　　。 - 8 - 专题二十一　化学实验基础 1.B　A 项,粗盐中不溶性杂质的去除,还需要漏斗,错误;C 项,用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时,还需要分液漏 斗,错误;D 项,配制 0.1 mol·L-1 的盐酸时,还需要用量筒、胶头滴管,错误。 2.B　灼烧应在坩埚中进行,不能在蒸发皿中进行, B 项错误。 【教材链接】　证明海带中存在碘元素的实验过程见人教版《化学》(必修 2)第 91 页实验 4-2。 3.D　碳酸钠固体为粉末状固体,而启普发生器只适用于块状固体与液体的反应,A 项错误;碱石灰可与二氧化 硫反应,B 项错误;中和热的测量装置缺少环形玻璃搅拌棒,C 项错误;利用沸点不同的原理,采用蒸馏的方法将 自来水中的杂质除去即得到蒸馏水,D 项正确。 4.D　实验室常用加热 NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合物的方法制取氨气,用此方法时需要选用仪器②③,故选项 A 正 确;从溶液中分离出 NaHCO3 固体需要过滤,选用仪器④⑤⑦能够实现,故选项 B 正确;制取 Na 2CO3 的方法是 加热 NaHCO3 使其分解,可选用仪器①②⑦⑧,故选项 C 正确;制取 NaHCO3 时,是将生成的氨气和 CO2 通入饱 和氯化钠溶液中,应先在仪器⑨中通入氨气后再通入 CO2,以增大 CO2 在溶液中的溶解量,故选项 D 错误。 5.C　锌和稀盐酸反应制取 H2,H2 中混有的 H2O(g)和 HCl(g)可用碱石灰吸收,H2 的密度比空气的小,应用向下 排空气法收集,故 A 正确;碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔,乙炔中混有水蒸气,可用碱石灰或无水氯化钙吸 收,但乙炔的密度小于空气的密度,应用向下排空气法收集,故 B 正确;铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须 在加热条件下才有 SO 2 生成,故 C 错误;过氧化钠和水反应可制备氧气,氧气中混有水蒸气,可用无水氯化钙或 碱石灰干燥,但氧气的密度比空气的大,因此用向上排空气法收集,故 D 正确。 6.D　粉末状或小颗粒状固体要用药匙取用,大的块状固体要用镊子取用,A 项错误;用红色石蕊试纸检测氨气 时试纸需要润湿,而 pH 试纸使用时不需要润湿,B 项错误;蒸馏操作时温度计的液泡应该位于蒸馏烧瓶的支管 口处,C 项错误;分液时为避免上、下层液体重新混合,下层液体从分液漏斗下端放出,上层液体从分液漏斗上端 倒出,D 项正确。 7.A　定容时,当液面距离容量瓶刻度线下 1~2 cm 时改用胶头滴管滴加蒸馏水,A 项错误;K2Cr2O7 溶液具有强 氧化性,量取时用酸式滴定管,B 项正确;过滤装置符合要求,C 项正确;稀释浓硫酸时,浓硫酸应沿烧杯壁缓慢注 入水中,并不断搅拌,D 项正确。 8.C　容量瓶不能用于稀释溶液,A 项错误。配制完的氢氧化钠溶液需要转移至试剂瓶中,故容量瓶塞子可以是 玻璃塞,B 项错误。定容时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,容易控制滴加的水量,C 项正确。定容时,发现液面高度超 过刻度线,则所配溶液浓度偏低,此次配制失败,应重新配制,D 项错误。 9.D　蛋白质溶液属于胶体,因此可利用渗析法除去蛋白质溶液中的(NH 4)2SO4,A 项不符合题意;加入足量 NaOH 溶液,Al 粉能和 NaOH 溶液反应生成易溶于水的物质 NaAlO2,而 Mg 粉不与 NaOH 溶液反应,再经过滤、 洗涤、干燥即可将 Mg 粉中混有的 Al 粉除去,B 项不符合题意;用 CCl4 萃取碘水中的 I2,分液漏斗的下层为 I2 的- 9 - CCl4 溶液,从分液漏斗下口放出,上层为水层,从上口倒出,C 项不符合题意;向未知溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,即使产生白色沉淀也不能说明原溶液中一定含有 SO2-4 ,因为原溶液中含有 Ag+时也会有相同现 象,D 项符合题意。 10.D　浓硫酸、浓盐酸在密封不严时浓度均会降低,原因是浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,A 错误;铁通 常不与碱反应,所以铁材质的容器可以盛装氢氧化钠溶液,但铝可与氢氧化钠反应,故铝材质的容器不能盛装氢 氧化钠溶液,B 错误;镁和铝比铁活泼,但镁和铝在空气中易形成致密的氧化物薄膜,所以在空气中不易被腐蚀, 比铁易保存,C 错误;硝酸、次氯酸、硝酸银见光易分解,所以应该保存在棕色瓶中,D 正确。 11.C　新制氯水应密封保存在棕色细口瓶中并置于阴暗处,A 项错误;酸碱中和滴定时,锥形瓶在使用前不能用 待装液润洗,B 项错误;由于溶液自然冷却后体积会减小,故配制 NaOH 溶液时,未恢复至室温就转移并定容,会 导致所配制的溶液体积偏小,浓度偏大,C 项正确;实验室制取 Cl2、SO2 等对人身体健康有害和对环境有污染的 气体时必须进行尾气处理,而 H2 是可燃性气体,制取 H2 时不能直接排放,D 项错误。 12.A　A 项,砒霜有剧毒,正确;B 项,白磷易燃,但不属于爆炸品,属于易燃固体,错误;C 项,硅酸钠溶液应用带橡 胶塞的试剂瓶储存,错误;D 项,氢氧化铁胶体是红褐色胶体,错误。 13.D　加热 KMnO4 制氧气的试管中残留固体为 MnO2、K2MnO4,K2MnO4、MnO2 都能与浓盐酸反应产生氯气, 氯气会污染空气,A 不符合题意;做银镜实验的试管内壁附着有单质银,Ag 与稀硝酸反应产生一氧化氮,一氧化 氮污染空气,B 不符合题意;在酸性环境下,亚铁离子与硝酸根离子发生反应,产生一氧化氮,一氧化氮污染空 气,C 不符合题意;水银温度计中的汞单质与硫粉发生化合反应生成 HgS,不会污染大气,D 符合题意。 14.(1)BD(2 分)　(2)B(2 分)　钾、钠等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应,镁也可与水、二氧化碳 反 应 , 从 而 促 进 火 势 (2 分 ) 　 (3)①④(2 分 ) 　 (4)Na+[∶C︙︙N∶]-(1 分 ) 　 CN-+H2O HCN+OH-(2 分 )　 2CN-+5ClO-+2OH- 2CO2-3 +N2↑+5Cl-+H2O(2 分)　93.75(3 分) 【解析】　(1)硝酸具有腐蚀性、强氧化性。(2)钾、钠、镁等金属能与水、CO2 反应,且钾、钠与氧气反应生成 的过氧化物能与水、CO2 反应产生氧气,因此不能用水灭火,也不能用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器灭火,可以 用细沙将火盖灭。(3)①液溴容易挥发,保存时加少量水起到液封的作用,可以防止液溴挥发,正确;②氢氟酸能腐 蚀玻璃,应用塑料瓶盛装,错误;③汽油能溶解橡皮塞,因此不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶保存汽油,错误;④硝酸 见光易分解,用棕色玻璃细口瓶保存浓硝酸,可防止其分解,正确。(4)NaCN 由 Na +、CN-构成,电子式为 Na+[∶C︙︙N∶]-。NaCN 溶液由于 CN-发生水解而呈碱性,水解的离子方程式为 CN-+H2O HCN+OH-。CN- 中 C 为+2 价,N 为-3 价,CN- CO2-3 + 1 2N2,其失(2+3)e-=5e-,ClO- Cl-得 2e-,根据得失电子守恒知,CN-、ClO-的 化 学 计 量 数 之 比 为 2∶5, 再 根 据 电 荷 守 恒 和 原 子 守 恒 , 配 平 离 子 方 程 式 为 2CN-+5ClO-+2OH- 2CO2-3 +N2↑+5Cl-+H2O。根据关系式:2CN-~N2,知去除的 n(CN-)=2n(N2)= 21L 22.4L·mol-1×2= 105 56 mol,10L 浓缩后的含氰废水 中 n(CN-)=0.2mol·L-1×10L=2mol,故该过程的破氰率为 105 56 ÷2×100%=93.75%。 1.A　危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等,A 项正确;Na 与冷水可反应,不能保存在水中,B 项错误; 转移热坩埚应该用坩埚钳,C 项错误;KNO3、KClO3 具有氧化性,单质 S、C2H5OH 易燃烧,放在一起可能会发生 爆炸,D 项错误。 2.D　用 NaCl 固体配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,需用玻璃棒引流和搅拌,故不选 A;中和反应反应热的测 定需用温度计测量反应前后的温度,故不选 B;实验测定酸碱滴定曲线时需用 pH 计测定溶液 pH,故不选 C;用 题述仪器可以完成钠在空气中燃烧的实验,故选 D。 3.D　分离溴水和硫酸钡沉淀需要过滤操作,需用到装置 B;用四氯化碳萃取溴水中的 Br2 需要用到装置 C;从溴 的四氯化碳溶液中提取 Br2 需要蒸馏操作,需用到装置 A,综上所述,本题选 D。 4.C　导管不能伸入饱和 Na2CO3 溶液中,否则易发生倒吸,引发安全事故,A 项错误;大试管中温度较高,比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性时,应该将 NaHCO3 放入小试管中,Na2CO3 放入大试管中,B 项错误;脱脂棉燃- 10 - 烧可证明过氧化钠与水反应放热,C 项正确;b 处变蓝,说明有水生成,a 处有红色物质生成,说明 CuO 被还原,则 X 可能为氢气、氨气等还原性气体,D 项错误。 5.A　A 项,Fe3+与酚类物质会发生显色反应,可以达到实验目的;B 项,“84 消毒液”具有漂白性,不能用 pH 试纸 测定 pH,不能达到实验目的;C 项,加入溴水会引入新的杂质,不能达到实验目的;D 项,试剂加入的顺序为乙醇、 浓硫酸、乙酸,不能达到实验目的。 6.C　钠与水反应剧烈,若在试管中进行可能会发生危险,可在烧杯中进行,A 不符合题意;石油分馏实验中,收集 装置不能是全封闭的,否则体系压强增大,可能会发生爆炸,B 不符合题意;分液漏斗稍作改进,便于液体顺利流 下,C 符合题意;在有气体生成的实验中,玻璃管可以平衡压强,避免体系压强过大,产生危险,D 不符合题意。 7.D　加热时 I2 升华,高锰酸钾分解,不能达到实验目的,A 项错误;二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水 褪色,与二氧化硫的还原性有关,与漂白性无关,B 项错误;装置Ⅲ无论开、关止水夹都不会产生压强差,则 NaOH 难与硫酸亚铁接触,不能制备氢氧化亚铁,C 项错误;氯化铵受热分解生成氨气、HCl,氨气可使湿润的酚酞试纸 变红,HCl 可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,P2O5 可以吸收氨气,碱石灰可以吸收 HCl,所以装置Ⅳ可检验氯化铵受 热分解生成的两种气体,D 项正确。 8.D　用 70%的浓硫酸溶液与 Na2SO3 反应可以制取 SO2 气体,装置甲合理,能达到实验目的,A 项不符合题意; 根据反应 SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O 2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4 可知,装置乙可制取 CuBr,B 项不符合 题意;由已知反应可知 CuBr 难溶于水,且 CuBr 见光易分解,故可用装置丙避光将 CuBr 与母液分离,C 项不符 合题意;CuBr 潮湿时受热易分解,通过装置丁干燥 CuBr,CuBr 会分解,无法达到实验目的,D 项符合题意。 9.D　装置①可以用生石灰与浓氨水反应制取氨气,也可用于 MnO2 和 H2O2 反应制取氧气,A 项正确;高锰酸钾 与浓盐酸反应可生成氯气,氯气的密度大于空气,用向上排空气法进行收集,多余的氯气可用 NaOH 溶液吸 收,B 项正确;关闭装置③的止水夹,从右侧管处加水,若能产生液面差,且静置一段时间后液面差不变,则说明装 置③气密性好,若不能形成液面差或液面差发生变化,则说明装置③气密性不好,C 项正确;装置④中溴水褪色, 说明石蜡油分解产生了烯烃,但不一定是乙烯,D 项错误。 10.D　NO 难溶于水且不与水反应,不能完成喷泉实验,A 项错误;利用氯化铵和消石灰共热制取氨气时,由于反 应中有水生成,因此试管口应略向下倾斜,B 项错误;题图中产生的 Fe(OH) 2 会很快被空气中的 O2 氧化为 Fe(OH)3,C 项错误;通过观察苯能否使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,可以验证苯中是否含碳碳双键,D 项正确。 11.D　由于 AlCl3 水解生成的 HCl 挥发而促进水解,所以 AlCl3 溶液加热蒸干后最终所得固体为 Al2O3,A 项错 误;酸性条件下 NO-3有强氧化性,能将 SO2-3 氧化为 SO2-4 ,干扰了检验结果,应用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,B 项错误; 用量筒量取一定体积的液体时,仰视读数,液面高出刻度线,量取的液体体积偏大,C 项错误;Cl2 与 Fe2+反应生成 Cl-和 Fe3+,从溶液变黄的现象可确定氧化性 Cl2>Fe3+,D 项正确。 12.D　KNO3 溶解度受温度变化的影响较大,NaCl 溶解度受温度变化的影响较小,因此除去 KNO3 中少量的 NaCl 时采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法,用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等,故 A 错 误;NaClO 具有强氧化性,能把 pH 试纸漂白,故 B 错误;应先向 AgNO3 溶液中加入过量的 NaCl 溶液,然后滴加 NaBr 溶液,如果出现淡黄色沉淀,说明 AgBr 的溶度积比 AgCl 的小,用到的玻璃仪器是试管和滴管,故 C 错 误;25 g CuSO4·5H2O 中 CuSO4 的质量为 25× 160 250 g=16 g,水的密度为 1 g/mL,则溶液质量为(25+975) g=1 000 g,溶质质量分数为 16 1000×100%=1.6%,需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒,故 D 正确。 13.(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2 分)　(2)i　j　e　f(共 2 分)　饱和食盐水(1 分)　(3)①球形冷 凝管(1 分)　②温度太低,反应速率太慢;温度太高,PCl3、POCl3 会挥发(2 分)　③H3PO4(2 分)　(4)缺少尾气处 理装置(2 分) 【解析】　(1)结合已知反应的化学方程式和题图装置可知 A 是利用浓盐酸与 MnO2 加热制备 Cl2 的装置,反 应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)结合题目已知装置连接顺序可知 C 为制备 POCl3 的 装 置 , 从 c 口 和 d 口 分 别 通 入 干 燥 纯 净 的 Cl2 和 SO2, 故 各 仪 器 接 口 连 接 顺 序 为 a→i→j→e→f→cd←g←h←b。装置 F 中盛装饱和食盐水以除去 Cl2 中的杂质 HCl。(3)①图示仪器甲为球形冷凝管。- 11 - ②该反应温度之所以控制在 60~65℃,是因为温度如果过低,反应速率太慢;由已知信息可知,如果温度太高则会 导致 PCl3、POCl3 挥发。③POCl3 中磷元素为+5 价,则与水反应的化学方程式为 POCl3+3H2O 3HCl+H3PO4。 【实验剖析】　本实验利用 Cl2、SO2 与 PCl3 制备 POCl3,实验前需分别制备干燥(防止 PCl3、POCl3 与水反应)、 纯净的 Cl2 和 SO2,为了防止 PCl3、POCl3 挥发且使反应较快进行,需要控制反应为 60~65℃。结合装置 A、装 置 B 中的部分药品和是否加热可确定装置 A、装置 B 分别用来制备 Cl2 和 SO2。