2020年高考化学第一轮复习：钠、镁、铝及其化合物

- 1 - 专题五　钠、镁、铝及其化合物 考点 1 钠及其化合物 1.[2020 四川成都摸底测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是(　　) A.用小刀切开金属钠 B.将钠放在坩埚中加热 C.把钠保存在煤油中 D.将钠放入盛水的烧杯中 2.[2020 黑龙江师范大学附属中学期中考试]根据已学的元素化合物的性质判断下列说法错误的是(　　) A.“雷雨发庄稼”是自然固氮 B.Na2O2 可用作潜水艇供氧剂 C.明矾是净水剂,可用于饮用水的杀菌消毒 D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有 CaCO3 3.[2020 湖南三校联考]下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　) A.不管是单质钠还是钠的化合物,其焰色反应的颜色都是黄色 B.将足量的 Na2O 和 Na2O2 分别加入酚酞溶液中充分反应后,观察到的现象相同 C.Na2O 和 Na2O2 中阴阳离子的个数比,前者 1∶1 后者 1∶2 D.将 Na2O2 和 NaHCO3 固体混合加热到 200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则 Na2O2 和 NaHCO3 两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3 4.[2020 河北石家庄摸底考试]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3 可与盐酸反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2,溶 液变红 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对;Ⅱ错;无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2 能和 CO2、H2O 反应生成 O2 Ⅰ对;Ⅱ对;无关系 5.[2020 上海宝山区模拟,14 分]碳酸氢钠俗称小苏打,在生活、生产中用途广泛。 (1)泡沫灭火器的主要成分是 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成 Al(OH)3 和 CO2,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 (2)Na2O2 和 NaHCO3 都属于钠的化合物,它们具有很强的氧化性。少量 Na2O2 与 FeCl2 溶液能发生如下反应:　　　　 Na2O2+　　　　FeCl2+　　　　H2O 　　　　Fe(OH)3↓+　　　　FeCl3+　　　　NaCl,已知 FeCl2 的 系数为 6,配平上述化学方程式,并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。该反应中氧化剂 是　　　　,氧化产物是　　　　。 (3)向 NaHCO3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 固体,忽略溶液体积变化,溶液中 c(CO2-3 )会　　　　(填“增大”“减小”或 “不变”)。 (4)NaHCO3 是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,在滤出小苏打后,从母液中提取氯化铵有两种方法:①通 入氨气,冷却、加食盐,过滤;②不通入氨气,冷却、加食盐,过滤。对两种方法的评价正确的是　　　　(填编号)。 - 2 - a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高 c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用 (5)已知 HCO-3在水中既能水解也能电离。NaHCO3 溶液呈碱性,溶液中 c(H2CO3)　　　　c(CO2-3 )(填“>”“c(CO2-3 )。 6.A　向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 时,生成 NaHCO3,由于 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 的小,故有晶 体析出,A 项正确;向含有酚酞的烧碱(氢氧化钠)溶液中通入足量 SO 2,氢氧化钠溶液与二氧化硫反应可生成亚 硫酸氢钠,溶液由碱性逐渐变为弱酸性,故溶液红色褪去,利用的不是二氧化硫的漂白性,B 项错误;进行焰色反 应时若火焰呈黄色,则原溶液中一定含有 Na+,还可能含有 K+,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明有 K+,C 项错误;NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸钠,没有气体生成,D 项错误。 7.B　因为 Li2NH 中氢元素为+1 价,锂元素为+1 价,所以氮元素为-3 价,A 项错误;氢气中氢元素的化合价既升 高又降低,所以 H2 既作氧化剂又作还原剂,B 项正确;Li+和 H-的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小, 所以锂离子半径小,C 项错误;此法储氢利用的是氧化还原反应,钢瓶储氢是物理过程,二者储氢的原理不同,D 项错误。 8.D　向氧化镁固体中加入盐酸后,得到氯化镁溶液,氯化镁发生水解,加热时不可能得到无水氯化镁,A 项错误; 在空气中蒸干硫酸亚铁溶液,Fe2+易被空气中的氧气氧化,得到硫酸铁,B 项错误;向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸, 先发生胶体的聚沉,产生红褐色沉淀,后发生酸碱中和反应,沉淀溶解,溶液变为黄色,C 项错误;向偏铝酸钡溶液 中 滴 加 稀 硫 酸 , 发 生 反 应 :Ba(AlO2)2+H2SO4+2H2O BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 、 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2O,因此先产生白色沉淀,后沉淀部分溶解,D 项正确。 9.C　MgCl2·6H2O 灼烧得到的固体Ⅰ为 MgO,气体Ⅰ为 HCl 和 H2O(g), NH4Cl 溶液由于铵根离子水解显酸性,故 MgO 可溶于饱和 NH4Cl 溶液,A 正确;气体Ⅰ中的 H2O(g)能使无水 CuSO4 变蓝,B 正确;将 HCl 和 H2O(g)通过 浓 H2SO4,得到的气体Ⅱ为 HCl,溶液Ⅰ为稍稀的硫酸,HCl 与 AgNO 3 溶液反应生成的固体Ⅱ为 AgCl,溶液Ⅱ为 HNO3,硫酸在常温下不能与 Cu 反应,C 错误;由于 Ksp(AgI)≪Ksp(AgCl),故 AgCl 能与 KI 发生反应生成黄色沉 淀 AgI,D 正确。 10.A　根据题给流程信息可知最终生成无水氯化镁,因此酸浸池中加入的 X 酸应是盐酸,不能加硝酸,A 项错误; 酸浸池中加入盐酸后,主要生成 MgCl2、AlCl3、FeCl2 等,氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+,以便 在调节 pH 时除掉铁元素,B 项正确;加 MgO 调节 pH 主要是将铁离子和铝离子变为 Fe(OH) 3 和 Al(OH)3 沉 淀,C 项正确;在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁和氯气,氧化镁的熔点很高,不能用电解熔融氧 化镁制取金属镁,D 项正确。 11.B　铝箔可以在氯气中燃烧生成氯化铝,A 项正确;铝与盐酸反应可得到氯化铝溶液,加热蒸发,氯化铝水解生 成氢氧化铝,而无法得到 AlCl3,化学方程式为 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,B 项错误;铝盐和铁盐水解都可以 生成对应的氢氧化物胶体,可以处理水中的悬浮物,C 项正确;MgO 是碱性氧化物,与 NaOH 溶液不反应,而 Al2O3 是两性氧化物,可以与 NaOH 溶液发生反应产生 NaAlO2,过滤后洗涤,就可得到纯净的 MgO,再向滤液中 加适量盐酸,过滤得到氢氧化铝沉淀,氢氧化铝受热分解转化为氧化铝,D 项正确。 12.A　六种物质中只有 NaOH(aq)能与其余物质都反应,故 Y 一定是 NaOH(aq),B 项正确;HCl(aq)和氯气不反 应,和其余物质都反应,故 N 为 HCl(aq),X 为 Cl2,A 项错误、C 项正确;M、Q、Z 中只有 M 与 X(Cl2)反应,则 M 为 Al,Q、Z 均既能与 NaOH(aq)反应,又能与 HCl(aq)反应,则 Q、Z 中的一种为 Al(OH) 3,另一种为 Al2O3,D 项 正确。 13.D　实验 1 在过量的 Al2(SO4)3 溶液中加入 Na2CO3 溶液,过滤、洗涤得到白色沉淀 a,加入稀 H2SO4,沉淀溶 解,没有气泡,说明白色沉淀 a 是 Al(OH)3;实验 2 在过量的 Na2CO3 溶液中加入 Al2(SO4)3 溶液,过滤、洗涤得到 白色沉淀 b,加入稀 H2SO4,沉淀溶解并产生少量气泡,说明白色沉淀 b 中含有 Al(OH)3 和碳酸盐。由以上分析可 知,A、B 项正确;实验 1、2 中加入试剂的顺序不同,混合后溶液的 pH 不同,生成的沉淀不同,说明白色沉淀的成 分不同与混合后溶液的 pH 有关,C 项正确;检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净,都可通过检验最后一次洗涤液中 是否含有 SO2-4 的方法,故可使用相同的检验试剂,D 项错误。- 10 - 14.(1)Na2O·Al2O3·2SiO2(1 分)　(2)铝硅酸钠、氧化铁(2 分)　OH -+HCO-3 CO2-3 +H2O(2 分)　AlO-2+HCO-3 +H2O CO2-3 +Al(OH)3↓(2 分)　(3)氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜(2 分)　(4)4CO2-3 +2H2O-4e- 4HCO-3+O2↑(2 分)　(5)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑(2 分)　NA(1 分) 【解析】　(1)铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)中 Na、Al、Si、O 的化合价分别为+1、+3、+4、-2,根据化合物中正负 化 合 价 代 数 和 为 0, 则 1×2+3×2+4x-2×8=0, 解 得 x=2 。 Na2Al2Si2O8 可 以 用 氧 化 物 的 形 式 表 示 为 Na2O·Al2O3·2SiO2。(2)“碱溶”时,Al2O3、SiO2 均能与 NaOH 溶液反应,Al2O3 转化为 NaAlO2,SiO2 转化为铝硅 酸钠沉淀,而 Fe2O3 与 NaOH 溶液不反应,故“过滤Ⅰ”中滤渣主要为铝硅酸钠、氧化铁。“过滤Ⅰ”所得滤液中含有 NaOH、NaAlO2,加入 NaHCO3 溶液,发生反应:OH-+HCO-3 CO2-3 +H2O、AlO-2+HCO-3+H2O CO2-3 +Al(OH)3↓。 (3)“电解Ⅰ”为电解熔融氧化铝,另一产物为 Al。Al 在 1000℃时可与 N 2 反应制备 AlN,在 Al 中添加少量氯化 铵,1000℃时氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜,有利于 Al 与 N2 反应制备 AlN。(4)根据题 图,阳极上 H2O 放电,同时 CO2-3 转化为 HCO-3,电极反应可以看作 2H2O-4e- 4H++O2↑、CO2-3 +H+ HCO-3的 总反应,故电极反应为 4CO2-3 +2H2O-4e- 4HCO-3+O2↑。(5)铝氢化钠中氢为-1 价,H2O 中氢为+1 价,故铝氢化 钠与水发生归中反应,反应的化学方程式为 NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑,反应中转移 4e-,故每产生 1mol 气体转移的电子数为 NA。 1.D　①金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与 FeCl3 反应可产生红褐色的 Fe(OH)3 沉淀,①不符合 题意;②NaOH 与明矾反应可生成 Al(OH)3 白色沉淀,当 NaOH 过量时,氢氧化铝与过量的 NaOH 反应可生成 可溶性的 NaAlO2,最终无沉淀产生,②不符合题意;③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中,生成 CaCO3 白 色沉淀、Na2CO3 和 H2O,③符合题意;④向 AlCl3 溶液中滴入 NaHCO3 溶液,二者发生相互促进的水解反应,产 生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体,④符合题意;⑤向饱和 Na 2CO3 溶液中通入足量 CO2,会反应产生 NaHCO3,由于 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 小,反应消耗水,溶剂质量减少,产生 NaHCO 3 的质量比 Na2CO3 的多,所以 NaHCO3 结晶析出,有白色沉淀产生,⑤符合题意。 2.B　NaCl 溶液与 CO 2 不发生反应,A 项错误;在 HCl 气流中加热 MgCl 2·6H2O,可抑制 MgCl2 水解,能得到 MgCl2 固体,电解熔融的 MgCl2 能得到 Mg,B 项正确;二氧化硅既不溶于水,也不与水反应,C 项错误;氨气经催化 氧化反应可生成 NO,但 NO 既不溶于水,也不与水反应,得不到硝酸,D 项错误。 3.A　B 为两性氢氧化物,假设其为含铝化合物,若 D 为强碱,则 A 为铝盐,若 D 为强酸,则 A 为偏铝酸盐,A 项正 确;若 A 为固态非金属单质,D 为 O2,则 A 不能为单质硫,因为硫不能一步被氧化为三氧化硫,B 项错误;当 A 为 氢氧化钠,B 为碳酸钠,C 为碳酸氢钠,D 为二氧化碳,B 的溶解度大于 C 的溶解度,当 A 为氢氧化钡,B 为碳酸 钡,C 为碳酸氢钡,则 B 的溶解度小于 C 的溶解度,C 项错误;若 A 为 18 电子气态氢化物,D 为 O 2,则 A 可以为 C2H6、H2S,D 项错误。 4.C　在烧瓶中加入 Na2O 和 Na2O2 的混合物,然后将水从分液漏斗放下,通过产生气体的量可计算 Na2O2 的 量,A 项能完成;在烧瓶中加入金属钠,然后将有机物从分液漏斗放下,根据产生气体的量来判断有机物分子中含 活泼氢原子的个数,B 项能完成;该实验需要测量生成气体的量进而计算,Na2SO4·xH2O 晶体中结晶水测定时无 法产生气体,该装置不能完成,C 项不能完成;可通过对照实验比较单位时间内 Fe3+和 Cu2+与 H2O2 反应产生气 体的多少比较催化效率,D 项能完成。 5.D　A 项,步骤②为侯氏制碱法,由于 NH3 的溶解度比 CO2 的大,故应先通 NH3,再通 CO2,溶液中才能含有大 量的碳元素,才能得到大量的 NaHCO3,错误;B 项,MgCl2·6H2O 直接加热脱水时,Mg2+发生水解,HCl 挥发出去, 促进水解进行到底,得到 Mg(OH)2,所以晶体加热脱水时必须不断通入 HCl,抑制水解,错误;C 项,步骤⑤中,Br 化合价降低,被还原,错误;D 项,加 NaOH 能除去 Mg2+,加 Ba2+能除去 SO2-4 ,再加入 Na2CO3 可以除去 Ca2+以及 过量的 Ba2+,过滤后加入盐酸可以除去多余的 CO2-3 和 OH-,正确。 6.C　Ⅰ中 Al 片表面没有气泡,说明其表面有氧化膜,Ⅲ中 Al 片表面有气泡,说明其表面氧化膜被破坏,故 A 项正 确;碳酸钠溶液显碱性,铝片表面氧化膜(Al 2O3)和碳酸钠溶液反应可生成偏铝酸根离子,去掉氧化膜后,铝和- 11 - Na2CO3 溶液在加热下反应可生成偏铝酸根离子和 H2,CO2-3 +H2O HCO-3+OH-,HCO-3和 AlO-2发生相互促进 的水解反应, AlO-2+HCO-3+H2O Al(OH)3↓+CO2-3 ,故 B 项正确;CO2-3 的水解是吸热反应,加热促进盐类水解,氢 气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应,消耗了氢氧根离子,促进碳酸根离子水解,所以加热和 H 2 逸出时 CO2-3 水 解平衡移动方向相同,故 C 项错误;Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO2-3 +H2O HCO-3+OH-,故 D 项正确。 7.D　用氨水代替 NaOH 溶液时,Mg2+、Al3+均转化为沉淀,不能分离,A 错误;Al3+与过量 NaOH 反应可转化为 Al O-2,则溶液 a 中含 AlO-2、K+、Cl-、Na+、OH-,B 错误;K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应,则溶液 b 中含 KCl、NaCl,C 错误;因氢氧化铝能溶于盐酸,则向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH,D 正确。 8.(每空 2 分)(1)剧烈反应,有红棕色气体产生,溶液变为绿色,铜片变小。　(2) 　(3)防止水蒸气与过氧化 钠反应,干扰实验　(4)①2NO+Na 2O2 2NaNO2　②取少量 D 管中的固体于试管中,加水溶解,再加入 AgNO3 溶液,若生成浅黄色沉淀,则有亚硝酸钠生成 【解析】　在整套实验装置中,A 为 NO 2 的发生装置,B 为 NO 的转化装置,C 为除杂(除去 NO 中的水分)装 置,D 为 NO 与过氧化钠的反应装置,E 既可进行尾气吸收,又可对反应的产物进行判断。(1)装置 A 的烧瓶中 Cu 与浓硝酸反应的方程式为 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,主要现象为剧烈反应,有红棕色气体产 生,溶液变为绿色,铜片变小。(2)装置 B 的目的为将 NO2 转化是 NO,则需将 A 中产生的气体通过盛有水的洗气 瓶,导气管的连接方式为“长进短出”。(3)装置 C 除去水蒸气,目的是防止水蒸气与过氧化钠反应,干扰实验。 (4)①“固体由淡黄色变为白色,直至颜色不再变化时,气囊 E 始终没有明显鼓起”,表明过氧化钠将强还原性气体 NO 氧化为亚硝酸钠:2NO+Na2O2 2NaNO2;②若反应中有 NaNO2 生成,则加入硝酸银溶液会产生淡黄色的 亚硝酸银。 【拓展延伸】　利用 NaNO2 中+3 价 N 既有氧化性,又有还原性,也可以检验其生成:分别与硫酸酸化的 KI-淀 粉溶液和酸性高锰酸钾溶液混合,前者变蓝色、后者褪色。 9.(1) (1 分)　+3(1 分)　(2)2Al+2OH -+2H2O 2AlO-2+3H2↑(2 分)　(3)将 LiCoO 2 中的+3 价 Co 还原为 Co2+(2 分)　LiOH(2 分)　(4)Co 2++C2O2-4 CoC2O4↓(2 分)　(5)100 mL 容量瓶、胶头滴管(2 分)　 (6)3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2(2 分) 【解析】　(1)Li 原子核外有 3 个电子,其原子结构示意图为 ;LiCoO2 中 Li 为+1 价,O 为-2 价,根据 正、负化合价代数和为 0,可知 Co 为+3 价。(2)“碱浸”时铝钴膜中的单质 Al 和 NaOH 溶液发生反应,其离子方 程式为 2Al+2OH-+2H2O 2AlO-2+3H2↑。(3)结合要制备 CoC2O4 可知“酸溶”时加入的 H2O2 溶液能将 LiCoO2 中的+3 价 Co 还原为 Co2+。加入氨水调节 pH,主要是为了沉淀 Li+,故滤渣主要是 LiOH。(4)“沉钴”时溶液中的 Co2+与 C2O2-4 结合生成 CoC2O4,即 Co2++C2O2-4 CoC2O4↓。(5)配制 100mL1.0mol·L-1(NH4)2C2O4 溶液,除了 所提供玻璃仪器外,还需要 100mL 容量瓶和胶头滴管。(6)CoC2O4 的摩尔质量为 147g·mol-1,4.41gCoC2O4 的 物质的量为 0.03mol,根据元素守恒可知 2.41g 钴的氧化物中含 0.03molCo,则 O 的物质的量为 (2.41 - 59 × 0.03) g 16g·mol-1 =0.04mol,即该钴的氧化物中 Co、O 原子个数比为 3∶4,故该氧化物的化学式为 Co3O4,CoC2O4 在空气中加热 同时生成 CO2,故该反应的化学方程式为 3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2。 10.(每空 2 分)(1)+3　B 4O2-7 +2H++5H2O 4H3BO3　3Mg+B2O3 2B+3MgO　(2)2H 2O+Mg2++2Cl- Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓　(3)H2O2+2H++2e- 2H2O　(4)当滴入最后一滴标准液时,溶液恰好由蓝色褪至无色, 且半分钟内不恢复　99% 【解析】　(1)硼砂的化学式为 Na2B4O7·10H2O,根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知,硼砂中 B 的化 合 价 为 +3; 硼 砂 溶 于 水 , 在 酸 性 条 件 下 可 生 成 H3BO3, 反 应 的 离 子 方 程 式 为 B4O2-7 +2H++5H2O 4H3BO3;H3BO3 晶体加热脱水的产物为 B2O3,B2O3 在高温条件下与镁发生置换反应生成粗硼,化学方程式为 3Mg+B2O3 2B+3MgO。(2)若用惰性电极电解 MgCl2 溶液,阴极氢离子得电子生成氢气,水的电离平衡被破- 12 - 坏,由水电离生成的氢氧根离子浓度增大,氢氧根离子和镁离子形成氢氧化镁沉淀;阳极氯离子失电子变为氯气。 其总反应的离子方程式为 2H2O+Mg2++2Cl- Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓。(3)镁-H2O2 酸性燃料电池的反应原理 为 Mg+H2O2+2H+ Mg2++2H2O,则正极上是过氧化氢得电子生成水的反应,正极反应式为 H 2O2+2H++2e- 2H2O。(4)淀粉遇碘变蓝,根据 I2+2S2O2-3 2I-+S4O2-6 可知,当滴入最后一滴标准液时,溶液恰好由蓝色褪至 无色,且半分钟内不恢复,即达到滴定终点;硫代硫酸钠的物质的量为 0.30×18.00×10 -3mol;根据关系式可 知 :B~BI3~ 3 2I2~3S2O2-3 ,n(B)= 1 3n(S2O2-3 )= 1 3×0.30×18.00×10-3mol=1.8×10-3mol; 单 质 硼 的 质 量 为 1.8×10-3×11g=0.0198g;粗硼样品的纯度为 0.0198 0.020 ×100%=99%。 11.( 每 空 2 分 )(1) 球 形 冷 凝 管 　 使 恒 压 分 液 漏 斗 内 部 与 三 颈 烧 瓶 相 通 , 便 于 漏 斗 内 液 体 顺 利 滴 下 　 (2)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O CaO2·8H2O↓+2NH4Cl　防止双氧水分解和氨水挥发　(3)降低洗涤过 程中固体物质的溶解损失,乙醇易挥发,更利于干燥　(4) 14400(푉2 - 푉1) 푚푉 【解析】　(1)仪器 A 的名称为球形冷凝管;恒压分液漏斗的导管 a 能使恒压分液漏斗内部与三颈烧瓶相通,起 到平衡压强的作用,便于恒压分液漏斗内液体顺利滴下。(2)CaCl 2 与 H2O2、氨水反应生成 CaO2·8H2O 和 NH4Cl;温度过高时 H2O2 易分解,氨水会挥发,所以需要将三颈烧瓶置于冷水浴中。(3)由题给信息知,用无水乙醇 代替水洗涤可降低洗涤过程中固体物质的溶解损失,乙醇易挥发,更利于干燥。(4)根据反应方程式:2CaO 2 2CaO+O2↑,生成 O2 的体积为(V2-V1)mL,n(CaO2)=2n(O2)=2× 푉2 - 푉1 푉 mol,故样品中 CaO2 的质量分数为 14400(푉2 - 푉1) 푚푉 %。