2020年高考化学第一轮复习：电解池金属的腐蚀与防护

- 1 - 专题三　离子反应 考点 1 离子反应和离子方程式 1.[2020 辽宁六校第一次联考]下列离子方程式不正确的是(　　) A.泡沫灭火器的工作原理:3CO2-3 +2Al3++3H2O 3CO2↑+2Al(OH)3↓ B.用 H2S 去除废水中的 Hg2+:H2S+Hg2+ HgS↓+2H+ C.酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2:IO-3+5I-+6H+ 3I2+3H2O D.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O 2.[2020 湖北部分重点中学新起点考试]下列解释实验事实的方程式正确的是(　　) A.向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH- Al(OH)3↓ B.90 ℃时测得纯水中 c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l) H+(aq)+OH-(aq)　ΔH 3 4 13.[2019 福建第一次考试,12 分]水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于 治理大气污染有重要意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有 以下离子 NH+4 、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO2-4 、NO-3、CO2-3 、Cl-。某同学对其再进行如下的实验: 已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将 NO-3还原为氨气。 回答下列问题: (1)气体 1 的电子式为　　　　。 (2)生成沉淀 1 的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)沉淀 2 的成分是　　　　(填化学式)。 - 4 - (4)溶液 3 气体 2 的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中　　　　含量较低(填离子符号)。 (6)已知大气颗粒物中各元素的污染主体如表所示: 元素 N S Na、Mg、Cl Al Ca 污染主 体 机动车尾气 燃煤污 染 海盐离子 土壤扬 尘 建筑粉尘 根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有　　　　　　　　　　　　。 一、选择题(每小题 6 分,共 60 分) 1.[2020 河南洛阳第一次联考]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应:CO2-3 +CaSO4 CaCO3+SO2-4 B.用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2:Al+2OH- AlO-2+H2↑ C.室温下用稀 HNO3 溶解铜:Cu+2NO-3+2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应:3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO2-4 +3Cl-+4H++H2O 2.[2020 吉林长春第一次质量监测]下列离子方程式书写正确的是(　　) A.小苏打治疗胃酸过多的反应:CO2-3 +2H+ CO2↑+H2O B.向次氯酸钠溶液中通入少量的 CO2:2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO2-3 C.向 H218O2 中加入 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液:5H2 18O2+2MnO-4+6H+ 518O2↑+2Mn2++8H2O D.将过量 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中:3SO2+2NO-3+3Ba2++2H2O 3BaSO4↓+2NO+4H+ 3.[新形式][2020 河北石家庄摸底考试]向少量 K2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌,随着稀盐酸的加入, 溶液中离子数目也相应地发生如图变化,四条曲线(c 和 d 部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是(　　) A.a:Cl-　b:K+　c:CO2-3 　d:HCO-3 B.a:K+　b:CO2-3 　c:Cl-　d:HCO-3 C.a:K+　b:CO2-3 　c:HCO-3　d:Cl- D.a:K+　b:HCO-3　c:Cl-　d:CO2-3 4.[2020 安徽示范高中联考]下列各组粒子在溶液中不仅可以大量共存且在加入试剂 X 后,发生反应的离子方 程式也正确的是(　　) 微粒组 试剂 X 发生反应的离子方程式 A K+、Na+、 SO2-4 、CO2-3 少量醋酸 2H++CO2-3 CO2↑+ H2O B NH+4 、 Fe2+、Br-、S2- 过量氨水 Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH+4 C Na+、K+、 SO2-3 、Cl- 过量 Ca(ClO)2 Ca2++SO2-3 CaSO3↓ D H+、Na+、 I-、Cl- 适量 NaNO3 6I-+2NO-3+8H+ 2NO↑+4H2O+3I2 5.[2020 江西南昌摸底测试]下列事实所对应的离子方程式正确的是(　　) 事实 离子方程式- 5 - A 向酸性 KMnO4 溶液中加 入 NaHSO3 溶液,溶液变 为无色 5SO2-3 +2MnO-4+6H+ 5SO2-4 +2Mn2++3H2O B 向硫代硫酸钠溶液中滴 加盐酸,有淡黄色沉淀产 生 S2O2-3 +2H+ S↓+SO2↑+ H2O C 向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液,使 SO2-4 刚 好沉淀完全 2Al3++3SO2-4 +3Ba2++6OH- 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D 向碘化亚铁溶液中滴加 少量溴水,溶液变为黄色 2Fe2++Br2 2Fe3++2Br- 6.[2020 安徽合肥调研检测]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、MnO-4、CO2-3 B.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO2-4 、HCO-3 C.0.1 mol·L-1 HCl 溶液:Ba2+、Fe2+、CH3COO-、NO-3 D.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液:Cu2+、NH+4 、NO-3、Cl- 7.[与具体情境和信息结合考查离子反应]K2Cr2O7 是一种强氧化剂,溶液为橙色,还原产物多为 Cr3+,工业上可 用于处理含砷(AsO3-3 )和 Fe2+的废水,生成 FeAsO4 沉淀。下列说法不正确的是(　　) A.K2Cr2O7 溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管量取 B.乙二醇与足量酸性 K2Cr2O7 溶液反应的离子方程式为 5Cr2O2-7 +3HOCH2CH2OH+40H+ 10Cr3++6CO2↑+ 29H2O C.酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO3-3 )和 Fe2+的废水的离子方程式为 Cr2O2-7 +AsO3-3 +12H++Fe2+ 2Cr3++FeAsO4↓+6H2O D.K2Cr2O7 溶液加碱后变成黄色(CrO2-4 ),是因为溶液中存在平衡 Cr2O2-7 +3H2O 2CrO2-4 +2H3O+ 8.[新形式]某溶液中可能含有 SO2-4 、NO-3、CO2-3 、NH+4 、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的几种,且所含阴离子浓度 相同(忽略 OH-和 H+)。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分,下列说法正确的是 (　　) A.该溶液中一定含有 SO2-4 、NH+4 、Fe3+、Na+ B.溶液中一定只含有三种阳离子 C.通过计算,溶液中一定含有 Fe2+,且其浓度可能与 Fe3+相等 D.向溶液中加入少量盐酸,一定会有红棕色气体产生 9.[新形式]A、B、C、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是(　　) A.若 A 为 AlCl3 溶液,B 可能为氨水,反应①的离子方程式为 Al3++4NH3·H2O AlO-2+4NH+4 +2H2O B.若 A 为 Fe,B 可能为稀 HNO3,反应②的离子方程式为 3Fe+8H++2NO-3 3Fe2++2NO↑+4H2O C.若 A 为 NaOH 溶液,B 可能为 CO2,可用 Ca(OH)2 溶液鉴别 C、D 中的阴离子- 6 - D.若 A 为 Cl2,B 可能为 NH3,实验室可用加热固体 C 的方法制取 NH3 10.[2019 湖北武汉部分学校调研测试]生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液 用 NaHCO3 溶液处理,测得溶液 pH、n[Al(OH)3]随加入 NaHCO3 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说 法错误的是(　　) A.NaHCO3 溶液的物质的量浓度为 0.8 mol·L-1 B.b 点与 c 点溶液所含微粒种类相同 C.a 点溶液中大量存在的离子是 Na+、AlO-2、OH- D.生成沉淀的离子方程式为 HCO-3+AlO-2+H2O Al(OH)3+CO2-3 二、非选择题(共 28 分) 11.[新素材][2020 福建泉州期中考试,14 分]碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O 2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是 KOH 溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一 种新型材料——MnxZn1-xFe2O4,其工艺流程如图所示: (1)已知 MnxZn1-xFe2O4 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的相同,则铁元 素的化合价为　　　　。 (2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3 价锰的化合物全部还原成 Mn2+,写出该反应的离子方 程式:　　　　　　　　　　　　。 (3)“调铁”工序的目的是调整滤液 B 中铁元素的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式 MnxZn1-xFe2O4 相符合。 ①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　、　　　　　　　　。 ②若测得滤液 B 中 c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L-1,滤液 B 的体积为 1 m3,“调铁”工序中, 需加入的铁粉质量为　　　kg(忽略溶液体积变化,用含 a、b 的代数式表示)。 (4)在“氧化”工序中,加入 H2O2 溶液的目的是把 Fe2+氧化为 Fe3+;生产过程中发现实际消耗 H2O2 溶液的量大于 理论值,其可能原因除温度外,主要是　　　　　　　　。 (5)用氨水“调 pH”后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液 C,从滤液 C 中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中离 子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。 12.[新角度][2020 北京朝阳区期中考试,14 分]某实验小组研究 KI 和酸性 KMnO4 溶液的反应。 实验 序号 Ⅰ Ⅱ 实验 操作 实验 现象 紫色褪去,溶液变为棕黄 色 紫色溶液迅速变为棕褐色 悬浊液,然后沉淀消失,溶 液变为棕黄色- 7 - 资料:i.MnO-4在酸性条件下最终被还原为 Mn2+。ii.酸性条件下氧化性:KMnO4>KIO3>I2。 (1)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色,推测生成了　　　　(填化学式)。 (2)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究: ①经检验,实验Ⅱ初始阶段 I-的氧化产物不是 I2,则“实验现象 a”为　　　　　　　　。 ②黑色固体是　　　　(填化学式)。 ③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在 IO-3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④写出生成 IO-3的离子方程式:　　　　　　　　。 (3)探究实验Ⅱ中沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验Ⅱ中沉淀消失的原因:　　　　　　　　。 (4)实验反思:KI 和酸性 KMnO4 溶液反应过程中,所得产物成分与　　　　　　　　　有关(写出两点即可)。 专题三　离子反应 1.A 　 泡 沫 灭 火 器 中 盛 有 Al2(SO4)3 溶 液 和 NaHCO3 溶 液 , 故 其 工 作 原 理 为 3HCO-3+Al3+ 3CO2↑+Al(OH)3↓,A 项错误;B、C、D 项正确。 2.D　氨水为弱碱,书写离子方程式时不能拆开,正确的离子方程式应为 Al 3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH+4 , A 项错误;90 ℃时,测得纯水中 c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13,而 25 ℃时纯水中 c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,故 H2O(l) H+(aq)+OH-(aq)　ΔH>0,B 项错误;向碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,是因为碳酸根离子水解使溶液呈 碱性,但多元弱酸根离子的水解是分步进行的,且以第一步为主,故正确的离子方程式应为 CO2-3 +H2O HCO-3 +OH-,C 项 错 误 ; 向 FeCl3 溶 液 中 通 入 SO2, 溶 液 变 为 浅 绿 色 , 发 生 氧 化 还 原 反 应 , 离 子 方 程 式 为 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO2-4 +4H+,D 项正确。 3.C　前者 HCO-3完全转化为 CaCO3 沉淀,正确的离子方程式为 HCO-3+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O,后者 HC O-3部分转化为 CaCO3 沉淀,正确的离子方程式为 2HCO-3+Ca2++2OH- CaCO3↓+CO2-3 +2H2O,A 项不符合题- 8 - 意;前者发生反应生成 AlO-2,后者发生反应生成 Al(OH)3 沉淀,B 项不符合题意;二者均发生反应 3Fe2++4H++N O-3 3Fe3++2H2O+NO↑,C 项符合题意;前者正确的离子方程式为 2H++SO2-4 +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O, 后者正确的离子方程式为 H++SO2-4 +Ba2++OH- BaSO4↓+H2O,D 项不符合题意。 4.C　向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:SiO2-3 +2H+ H2SiO3(胶体),A 项正确。向 FeSO4 溶液中加 入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀、CO2 和 H2O:Fe2++2HCO-3 FeCO3↓+CO2↑+H2O,B 项正确。将过量 SO2 通入 NaClO 溶液中,发生氧化还原反应:SO 2+H2O+ClO- Cl-+SO2-4 +2H+,C 项错误。在稀硫酸存在 下 ,MnO2 与 CuS 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 硫 单 质 、 水 、 硫 酸 锰 和 硫 酸 铜 :MnO2+CuS+4H+ Mn2++Cu2++S+2H2O,D 项正确。 5.D　铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水,不能生成氢气,正确的方程式为 Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,A 项错误。Na2S 溶液中硫离子水解,溶液显碱性:S2-+H2O HS-+OH-,B 项错误。用氨 水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵,反应的离子方程式是 SO2+2NH3·H2O SO2-3 +2NH+4 +H2O,C 项错误。 Na2S2O3 溶液与稀硫酸发生歧化反应:S2O2-3 +2H+ SO2↑+S↓+H2O,D 项正确。 6.B 　 a~b 段 生 成 红 褐 色 沉 淀 , 即 生 成 了 Fe(OH)3 沉 淀 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Fe2++ClO-+5H2O 2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+, A 项正确;d~e 段溶液变黄,说明生成了 Fe3+,反应的离子方程式为 2Fe2++ClO-+2H+ 2Fe3++Cl-+H2O,B 项错误;c、f 点 NaClO 溶液过量,ClO-水解使溶液显碱性,水解的离子方程式为 ClO-+H2O HClO+OH-, C 项正确;c 点对应溶液中含有 Fe(OH)3 沉淀和 NaClO,加入过量的浓盐酸,氢氧化铁与 HCl 反应 可生成氯化铁,次氯酸钠与 HCl 反应可生成氯气,所以加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出, D 项正确。 7.(1)过滤(1 分)　取少量滤液 A 于试管中,再向试管中滴加少量硫氰化钾溶液,观察溶液是否变红(1 分)　(2)将 滤液 A 中的 Fe2+全部转化为 Fe3+(1 分)　3.0≤pHHClO>HCO-3,故向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 ClO-+CO2+H2O HClO+HCO-3,B 项错误;酸性高锰酸钾具有强氧化性,可将过氧化氢氧化为氧气,而自身被还 原为 Mn2+,C 项正确;将过量 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中,二氧化硫被硝酸根离子氧化,正确的离子方程式为 3SO2+2NO-3+Ba2++2H2O 2SO2-4 +BaSO4↓+2NO+4H+,D 项错误。 3.C　向少量 K2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸,依次发生反应:CO2-3 +H+ HCO-3、HCO-3+H+ CO2↑+H2O,K+不 参与反应,故 K+的数目不变,即图中 a 代表 K+,CO2-3 的数目逐渐减少,故图中 b 代表 CO2-3 ,HCO-3的数目先增多后 减少,故图中 c 代表 HCO-3,Cl-数目随稀盐酸的量的增多逐渐增多,故图中 d 代表 Cl-,C 项正确。 4.D　CH3COOH 是弱酸,不能拆开,且少量 CH3COOH 与 CO2-3 反应生成 HCO-3,A 项错误;Fe2+与 S2-反应生成 FeS 而不能大量共存,B 项错误;Ca(ClO)2 具有强氧化性,可将 SO2-3 氧化为 SO2-4 ,从而生成 CaSO4,C 项错误;加 入适量 NaNO3 后,NO-3在酸性条件下有强氧化性,能与 I-发生氧化还原反应,D 项正确。 5.B　NaHSO3 为弱酸的酸式盐,书写离子方程式时 HSO-3不能拆开,A 项错误;Na2S2O3 在酸性条件下发生歧化 反应生成单质 S 和 SO2 气体,离子方程式书写正确,B 项正确;明矾溶液中 S O2-4 刚好完全沉淀时,离子反应为 Al3++2SO2-4 +2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+AlO-2+2H2O,C 项错误;还原性 I->Fe2+,加少量溴水时先氧化 I-,2I-+Br2 I2+2Br-,D 项错误。 6.D　MnO-4具有氧化性,I-具有还原性,二者能发生氧化还原反应,不能大量共存,A 项错误;Mg2+与 OH-反应生成 Mg(OH)2 沉淀而不能大量存在,HCO-3与 OH-反应生成 CO2-3 和 H2O 而不能大量存在,B 项错误;CH3COO-和 H+ 反应生成弱电解质 CH3COOH 而不能大量存在,H+、Fe2+、NO-3发生氧化还原反应而不能大量共存,C 项错误; 溶液中这些离子之间不发生反应,能大量共存,D 项正确。 7.C　K2Cr2O7 溶液具有强氧化性,易腐蚀碱式滴定管中的橡胶管,所以应用酸式滴定管量取,A 正确;与过量的 具有强氧化性的酸性 K2Cr2O7 溶液反应,乙二醇的变化历程为乙二醇→乙二醛→乙二酸→CO2,B 正确;题给离子 方程式不符合电荷守恒和得失电子守恒,应为 Cr2O2-7 +2AsO3-3 +10H++2Fe2+ 2Cr3++2FeAsO4↓+5H2O,C 错 误;K2Cr2O7 溶液中存在着平衡:Cr2O2-7 +H2O 2CrO2-4 +2H+,加碱后平衡右移,生成黄色的 CrO2-4 ,D 正确。- 11 - 【教材链接】　虽然在中学教材中没有专门的章节讲解 K2Cr2O7,但是在人教版《化学》(选修 4)第 26 页有过 介绍,值得注意的是 Cr2O2-7 与 CrO2-4 的转化在高考中曾出现过,所以要对这些分散于教材的边角知识进行整理, 以免成为解题的盲点。 8.C　加入 NaOH 溶液有气体产生,所以原溶液中含有 NH+4 且为 0.01 mol;有红褐色沉淀,所以一定有 Fe3+,但 Fe2+无法确定,因为生成的少量白色沉淀会被红褐色沉淀掩盖,根据灼烧后有 1.6 g 固体 Fe2O3,即 0.01 mol,可 知铁元素为 0.02 mol,根据离子共存可知不会有 CO2-3 ;由于加入了过量 NaOH 溶液,所以原溶液中是否含有 Na+无法确定;如果有 Al3+,则滤液中通入 CO2 会有沉淀生成,故可排除 Al3+;根据加入 BaCl2 溶液所得沉淀质量, 可知原溶液中含有 SO2-4 且 n(SO2-4 )=0.02 mol;若溶液中没有 Na+,则阳离子所带正电荷大于 0.01 mol+0.02 mol×2=0.05 mol,小于等于 0.01 mol+0.02 mol×3=0.07 mol,则一定存在 NO-3,阴离子浓度相同,阴离子所带负 电 荷 为 0.02 mol×2+0.02 mol=0.06 mol, 根 据 电 荷 守 恒 , 则 一 定 含 有 Fe2+, 设 为 x mol, 则 0.06=0.01+2x+3×(0.02-x),x=0.01,Fe2+与 Fe3+浓度相等;若含有 Na +,则 n(Fe2+)>0.01 mol,n(Fe3+)c(SO2-4 )>c(H+)>c(OH-) 【解析】　由题给流程图可知,向用水浸取后的滤渣 A 中加入过量稀硫酸,滤渣 A 中的 Fe 与稀硫酸反应生成 的硫酸亚铁在酸性条件下与 MnO(OH)发生氧化还原反应可生成硫酸铁、硫酸锰,滤渣 A 中的 Zn(OH)2 与稀硫 酸反应可生成硫酸锌,过滤得到含有硫酸锌、硫酸铁和硫酸锰的酸性滤液 B,向滤液 B 中加入铁粉调整滤液 B 中铁元素的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式 MnxZn1-xFe2O4 相符合,再加入 H2O2 溶液 将 Fe2+氧化为 Fe3+,用氨水调 pH 后,经结晶、过滤得到产品 MnxZn1-xFe2O4。(1)由题意可知,MnxZn1-xFe2O4 中 锰 元 素 的 化 合 价 为 +2, 设 铁 元 素 化 合 价 为 a, 由 化 合 物 中 各 元 素 化 合 价 代 数 和 为 零 可 得 (+2)×x+(+2)×(1-x)+a×2+(-2)×4=0,解得 a=+3。(2)由题意可知,硫酸亚铁与 MnO(OH)在酸性条件下发生氧化还 原反应,硫酸亚铁被氧化成硫酸铁,MnO(OH)被还原为硫酸锰,反应的离子方程式为 MnO(OH)+Fe 2++3H+ Mn2++Fe3++2H2O。(3)①“调铁”工序中,加入的铁粉与溶液中的 Fe3+和 H+反应,氧化性较强的 Fe3+与 Fe 反应生 成 Fe2+,Fe3+完全反应后,H+与 Fe 反应生成 Fe2+和 H2,反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+ 3Fe2+和 Fe+2H+ Fe2++H2↑。②由 MnxZn1-xFe2O4 可知,[n(Mn2+)+n(Zn2+)]∶n(Fe3+)=1∶2,设加入的铁粉的物质的量为 x,依据题意 可 得 (amol·L-1×103L)∶(bmol·L-1×103L+x)=1∶2, 解 得 x=(2a-b)×103mol, 则 加 入 的 铁 粉 质 量 为 (2a-b)×103mol×56g·mol-1=56(2a-b)×103g=56(2a-b)kg。(4)在“氧化”工序中,H2O2 把 Fe2+氧化为 Fe3+,反应生成 的 Fe3+可以作催化剂,使 H2O2 催化分解,导致实际消耗 H2O2 溶液的量大于理论值。(5)由题给流程图可知,反应 中加入了稀硫酸和氨水,滤液 C 中一定含有可以作氮肥的硫酸铵,硫酸铵溶液中 NH+4 水解使溶液显酸性,溶液中 有 c(H+)>c(OH-),但是由于 NH+4 水解程度小,溶液中有 c(NH+4 )>푐(SO2- 4),则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(NH+4 )>c(SO2-4 )>c(H+)>c(OH-)。 12.(除标明外,每空 2 分)(1)I2(1 分)　(2)①溶液分层,下层液体无色　②MnO2(1 分)　③取少量“紫色清液”于试 管中,逐滴加入 Na2SO3 溶液,振荡,溶液紫色消失变成棕黄色时,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,说明存在 I O-3(3 分)　- 12 - ④2MnO-4+I-+2H+ 2MnO2↓+IO-3+H2O　(3)MnO 2+2I-+4H+ Mn2++I2+2H2O　(4)试剂的相对用量(滴加顺 序)、溶液酸性强弱(其他合理答案也可)(3 分) 【解析】　(1)实验Ⅰ中 KI 溶液过量,MnO-4在酸性条件下最终被还原为 Mn2+,碘水呈棕黄色,所以实验Ⅰ中溶液呈 棕黄色,推测生成了 I2。(2)①实验初始阶段 I-的氧化产物不是 I2,则 CCl4 层呈无色,“实验现象 a”为溶液分层,下层 液体无色。②二氧化锰能催化 H2O2 分解,向黑色固体中加入 H2O2 溶液,立即产生大量气泡,则黑色固体是 MnO2。③IO-3具有氧化性,IO-3可以被 Na2SO3 还原生成 I2,取少量“紫色清液”于试管中,逐滴加入 Na2SO3 溶液,振 荡,溶液紫色消失变成棕黄色时,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,说明存在 IO-3。④高锰酸钾与碘化钾反应可生成二氧化 锰和 KIO3,反应的离子方程式是 2MnO-4+I-+2H+ 2MnO2↓+IO-3+H2O。(3)在酸性条件下,二氧化锰与碘化钾反 应可生成碘单质,反应的离子方程式是 MnO2+2I-+4H+ Mn2++I2+2H2O。(4)根据以上实验分析,KI 和酸性 KMnO4 溶液反应过程中,所得产物成分与试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱有关。