2020年高考化学第一轮复习：一物质的量

- 1 - 专题一　物质的量 考点 1 物质的量与阿伏加德罗常数 1.[2020 安徽合肥调研检测]设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.常温常压下,11.2 L Cl2 含氯原子数为 NA B.3.1 g 白磷(P4)中含质子数为 1.5NA C.1 mol Na2O2 与足量水反应转移电子数为 2NA D.1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应生成的 NH3 分子数为 2NA 2.[2020 湖北部分重点中学新起点考试改编][双选]用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.32 g O2 和 O3 的混合物中含有的质子数目为 16NA B.1 L pH=1 的 H2SO4 溶液中所含的 H+数目为 0.1NA C.标准状况下,22.4 L 辛烷完全燃烧生成的 CO2 分子数为 8NA D.1 mol FeI2 与足量氯气完全反应时转移的电子数为 2NA 3.[2020 河北石家庄摸底考试]设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　) A.1 L 0.2 mol·L-1 亚硫酸钠溶液中 H2SO3、HSO-3、SO2-3 的总数为 0.2NA B.标准状况下,等物质的量的 C2H4 和 CH4 所含的氢原子数均为 4NA C.向含 1 mol FeI2 的溶液中通入等物质的量的 Cl2,转移的电子数为 NA D.100 g 质量分数为 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为 0.4NA 4.[新素材][2020 贵州贵阳摸底考试]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A.足量 H2 使 0.1 mol CuO 还原为 Cu 时转移的电子数为 0.2NA B.32 g S8(分子结构: )中的共价键数目为 NA C.2 g 由H2 18O 和 2H2O 组成的混合物中含有的质子数为 NA D.标准状况下,11.2 L Cl2 溶于水,溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA 5.[2020 江西南昌摸底测试]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是(　　) A.1 mol 月球表面的氦-3(3He)含有的质子数为 2NA B.1 L pH=1 的 H3PO4 溶液中,含有 0.1NA 个 H+ C.标准状况下,22.4 L CCl4 中所含分子数为 NA D.1 mol 金刚石中含有的 C—C 键数目为 2NA 6.[2020 浙江 1 月选考]设[aX+bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体,NA 为阿伏加德罗常数 的值。下列说法不正确的是(　　) A.H2(g)+ 1 2O2(g) H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1,则每 1 mol [H2(g)+ 1 2O2(g)]生成 1 mol [H2O(l)]放出 286 kJ 热量 B.Cr2O2-7 +ne-+14H+ 2Cr3++7H2O,则每生成 1 mol Cr3+转移电子数为 3NA C.Al3++4OH- [Al(OH)4]-,说明 1 mol Al(OH)3 电离出 H+数为 NA D.1 mol CO2 与 NaOH 溶液完全反应,则 n(CO2-3 )+n(HCO-3)+n(H2CO3)=1 mol 考点 2 物质的量浓度- 2 - 7.[2020 山东济南联考]25 ℃时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol·L-1,密度为 ρ g·mL-1,将此溶液蒸去 a g 水或再向原溶液中加入 b g 无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至 25 ℃时,均恰好全部 转化为 CuSO4·5H2O 晶体。则下列关系式正确的是(　　) A.c= 휌푤 160 B.w= 푐 4휌 C.16a=9b D.9a=16b 8.[2020 湖北孝感第一次统考节选,8 分](1)给定条件下的物质:①常温下 112 mL 液态水(水的密度近似为 1 g/mL),②含有 40 mol 电子的 NH3, ③含有 16NA 个共价键的乙醇,④4 g 氦气,所含分子数目由多到少的顺序是　　　　(填标号)。 (2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为 1.00 g/L,则该气体中氧气和甲烷的体积之比 为　　　　。 (3)标准状况下,V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL),所得溶液密度为 ρ g/mL,则所得溶液中溶质 物质的量浓度是　　　　mol/L 。 (4)将 100 mL 硫酸和 HCl 的混合溶液分成两等份,向一份中加入含 0.2 mol NaOH 溶液时恰好中和,向另一份 中加入含 0.05 mol BaCl2 溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中 c(Cl-)=　　　　。 9.[2019 陕西第二次模拟,12 分](1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图 1 所示。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是　　　　,烧杯的实际质量为　　　　g。 图 1 图 2 (2)需配制 150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl 溶液,该同学转移溶液的示意图如图 2 所示。指出实验中存在的两个错 误:　　　　。 (3)用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸配制 1 000 mL 0.1 mol·L-1 的稀硫酸。 ①应用量筒量取浓硫酸　　　　mL。 ②配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、　　　　。 (4)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　(填标号)。 A.称量时用了生锈的砝码 B.定容时俯视刻度线 C.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出 D.定容时仰视刻度线 E.容量瓶未干燥即用来配制溶液 F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 一、选择题 1.[2020 四川绵阳第一次诊断]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.19 g 羟基(—18OH)所含中子数为 10NA- 3 - B.标准状况下,44.8 L HF 含有 2NA 个极性键 C.1 mol NaHSO4 晶体含有的离子数为 3NA D.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2 溶液中 SO2-4 的数目为 0.2NA 2.[2020 辽宁六校第一次联考改编][双选]设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　) A.标准状况下,30.8 g CCl4 中所含的原子数为 NA B.100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有的 H—O 键的数目为 NA C.1 mol Na2O2 与足量的 CO2 充分反应,转移的电子数为 NA D.n(H2SO3)+n(HSO-3)=1 mol 的 NaHSO3 溶液中,含有 Na+的数目等于 NA 3.[2020 安徽示范高中联考]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol NaCl 在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为 0.1NA B.标准状况下,11.2 L CH2Cl2 中所含碳氯键的数目为 NA C.1 mol Na2O2 与足量 SO2 反应,转移的电子数目为 2NA D.1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中发生水解反应,断裂的化学键数目为 NA 4.[新角度][2020 湖南四校摸底调研联考]误服白磷可用硫酸铜溶液解毒,其原理为 11P4+60CuSO4+96H2O 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L-1 H3PO4 溶液中所含的 H+数目为 0.3NA B.该反应中,若消耗 1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为 0.8NA C.3.1 g P4 中所含的质子数目为 3.1NA D.7.2 g 水参加反应,转移的电子数目为 0.5NA 5.[新情境][2020 安徽示范高中联考]海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到 1 年以上,融化 后的水为淡水。下列叙述正确的是(　　) A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小 B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在 C.海冰内层 NaCl 的浓度约为 1×10-4 mol·L-1(设海冰的密度为 0.9 g·cm-3) D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多 6.[2020 江苏扬州期末考试]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混 盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4 CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 (　　) A.明矾、小苏打都可称为混盐 B.在题述反应中,硫酸体现氧化性和酸性 C.每产生 1 mol Cl2,转移电子数为 NAD.1 mol CaOCl2 中共含离子数为 4NA 二、非选择题(共 12 分) 7.[原创][12 分]人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mg·cm-3 来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵 [(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度。 Ⅰ.【配制 KMnO4 标准溶液】如图是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。- 4 - 　　　①　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　③ 　　　④　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　　⑥ (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有　　　(填标号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是　　　(填名称)。 (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所配制的溶液的浓度　　　　(填 “偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.【测定血液样品中 Ca2+的浓度】抽取血样 20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的 0.020 mol·L-1 KMnO4 溶液滴定,使草酸转化成 CO2 逸出,这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO4 溶液。 (4)已知草酸与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式为 5H2C2O4+2MnO-4+6H+ 2Mnx++10CO2↑+8H2O,则 x=　　　　。 (5)滴定时,根据现象　　　　　　　　　　　　　,即可确定反应达到终点。 (6)经过计算,血液样品中 Ca2+的浓度为　　　mg·cm-3。 专题一　物质的量 1.B　气体摩尔体积 22.4 L·mol-1 适用于标准状况下的气体,不适用于常温常压下的气体,A 项错误。3.1 g 白磷 为 0.025 mol,一个白磷分子含有的质子数为 60,则 0.025 mol 白磷中含有的质子数为 1.5NA, B 项正确。过氧化- 5 - 钠与水反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,则 1 mol Na2O2 与足量水反应转 移电子数为 NA,C 项错误。氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应,1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应生成的氨气 少于 2 mol,D 项错误。 2.AB　氧气和臭氧均由氧原子构成,故 32 g O2 和 O3 的混合物中含有的氧原子的物质的量为 2 mol,1 个氧原 子中含 8 个质子,故 2 mol 氧原子中含有的质子数为 16NA, A 项正确;pH=1 的 H2SO4 溶液中氢离子浓度为 0.1 mol·L-1,故 1 L 此溶液中氢离子的物质的量为 0.1 mol,数目为 0.1NA,B 项正确;标准状况下辛烷为液体,故不能 根据标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量, C 项错误;FeI2 与足量氯气反应后,Fe2+变为 Fe3+,I-变为 I2, 故 1 mol FeI2 和足量氯气反应时转移 3NA 个电子, D 项错误。 3.A　1 L 0.2 mol·L-1 Na2SO3 溶液中 S 的物质的量为 0.2 mol,根据原子守恒可知,H2SO3、HSO-3、SO2-3 的总数 为 0.2NA,A 项正确;只知道甲烷和乙烯的物质的量相等,但不确定具体是多少,无法求氢原子个数,B 项错误;向 含 1 mol FeI2 的溶液中通入等物质的量的 Cl2,由于 I-的还原性强于 Fe2+,则被氧化的只有 I-,转移电子数为 2NA,C 项错误;H3PO4 和 H2SO4 的摩尔质量都是 98 g·mol-1,且分子中含有的氧原子都是 4 个,故 100 g 质量分数为 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中,H2SO4、H3PO4 所含氧原子数为 0.4NA,但水中也含有氧原子,故混合液中氧原 子数大于 0.4NA,D 项错误。 4.D　CuO→Cu,Cu 的化合价由+2 降为 0,故 0.1 mol CuO 被完全还原,转移 0.2 mol 电子,A 项正确;根据 S8 分 子结构可知,S8 分子中含 8 个共价键,则 32 g(0.125 mol)S8 中共价键数目为 NA,B 项正确;H182 O 和 2H2O 的摩 尔质量均为 20 g·mol-1,含有的质子数均为 10,2 g 该混合物的物质的量为 0.1 mol,含有 1 mol 质子,C 项正 确;Cl2 部分溶解于水,故溶液中除 Cl-、ClO-、HClO 外,还有 Cl2,D 项错误。 5.C　 3He 的质量数为 3,质子数为 2,故 1 mol 3He 中含 2 mol 质子,A 项正确;pH=1 的 H 3PO4 溶液中 c(H+)=0.1 mol·L-1, 则 1 L 该 溶 液 中 n(H+)=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol,H+ 数 目 为 0.1NA,B 项 正 确 ; 标 准 状 况 下,CCl4 呈液态,只根据 CCl4 的体积无法确定其物质的量和分子数,C 项错误;由金刚石结构知每个 C 与 4 个 C 形成 4 个 C—C 键,每个 C—C 键被 2 个 C 占有,故 1 mol 金刚石中含 2 mol C—C 键,D 项正确。 6.C　A 项,根据热化学方程式的定义知,每 1 mol [H2(g)+ 1 2O2(g)]反应生成 1 mol [H2O(l)]放出 286 kJ 热量,正确;B 项,根据题给离子方程式可知,Cr 3+的化合价由+6 降为+3,每生成 1 mol Cr 3+转移电子数为 3NA,正确;C 项,Al3++4OH- [Al(OH)4]-,[Al(OH)4]-为配合物,是由于 Al 采取 sp3 杂化,用最外层的 4 个空轨道接受 OH-提供 的孤电子对形成配合物,而不是 Al(OH)3 电离出的 H+结合 OH-的产物,错误;D 项,根据物料守恒可知正确。 7.C　根据题意可知,a g 水恰好与 b g 无水硫酸铜粉末形成 CuSO4·5H2O 晶体。所以有 푏g 160g·mol-1×5= 푎g 18g·mol-1,解 得 16a=9b,C 正确、D 错误;根据 c= 1000휌푤 푀 可知,A、B 错误。 8.(每空 2 分)(1)①>②>③>④　(2)2∶3　(3) 1000휌푉 17푉 + 22400　(4)2 mol/L 【解析】　(1)①常温下 112mL 液态水,质量为 112g,物质的量为 112g 18g/mol≈6.2mol,②含有 40mol 电子的 NH3 的 物质的量为 4mol,③乙醇分子含有 8 个共价键,含有 16NA 个共价键的乙醇的物质的量为 2mol,④4g 氦气的物 质的量为 1mol。物质的量越大,含有的分子数越多,则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序为①>②>③>④。 (2)混合气体的平均摩尔质量为 1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol,设氧气、甲烷的物质的量分别为 xmol、ymol,则 32푥 + 16푦 푥 + 푦 =22.4,整理可得 x∶y=2∶3。(3)标准状况下 VL 氨气的物质的量为 푉 22.4mol,质量为 푉 22.4mol×17g/mol= 17푉 22.4g, 溶 解 在 1L 水中,所得溶液的质量为 17푉 22.4g+1000g,体积为 푚 휌= 17푉 22.4g + 1000g 휌g/mL = 17푉 22.4 + 1000 휌 mL= 17푉 22.4 + 1000 휌 ×10-3L,该溶液的溶质的物 质的量浓度 c= 푉 22.4mol 17푉 22.4 + 1000 휌 × 10-3L = 1000휌푉 17푉 + 22400mol/L。(4)混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份中 加氢氧化钠溶液时发生反应 H++OH- H2O,由方程式可知每份溶液中 n(H+)=n(OH-)=0.2mol,另一份加 BaCl2 溶 液 时 发 生 反 应 Ba2++SO2-4 BaSO4↓, 由 方 程 式 可 知 n(SO2-4 )=n(Ba2+)=0.05mol, 故 每 份 溶 液 中 n(Cl-)=0.2mol-2×0.05mol=0.1mol,故原溶液中 c(Cl-)= 0.1mol × 2 0.1L =2mol/L。 9.(每空 2 分)(1)物体与砝码放反了　27.4　(2)没有用玻璃棒引流、容量瓶规格选错　(3)①5.4　②1 000 mL 容量瓶、胶头滴管　(4)AB- 6 - 【解析】　(1)天平称量物体质量时需遵循左物右码的原则,由题图 1 可知,该同学在操作时的一个错误是将砝 码与烧杯放反了位置,右盘物体质量=左盘砝码质量-游码示数=30g-2.6g=27.4g。(2)根据题图 2 可知,共有两处 错误,一处是没有用玻璃棒引流;另一处是容量瓶规格错误,应该用 250mL 容量瓶。(3)①浓 H 2SO4 的物质的量 浓度 c= 1000 × 1.84 × 98% 98 mol·L-1=18.4mol·L-1;根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算所需浓硫酸的体积,设浓 硫酸的体积为 xmL,则 x×10-3L×18.4mol·L-1=1000×10-3L×0.1mol·L-1,解得 x≈5.4。②步骤有计算、量取、稀释、 移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转 移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤 2~3 次烧杯,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线 1~2cm 时, 改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要的仪器有 1000mL 容量瓶、胶头滴管。(4)生 锈的砝码质量偏大,而 m 物=m 砝+m 游,故称量出的药品的质量偏大,则配制出的溶液的浓度偏高,选项 A 正确;定 容时俯视刻度线,溶液体积偏小,则浓度偏高,选项 B 正确;往容量瓶中转移时,有少量液体溅出,会导致溶质损失, 则溶液浓度偏低,选项 C 错误;定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏低,选项 D 错误;只要最后定容 时凹液面与刻度线相切即可,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,选项 E 错误;定容后塞上瓶塞 反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线导致溶液体积偏大,则浓度偏低,选项 F 错误。 1.A　—18OH 的摩尔质量为 19 g·mol-1,—18OH 所含中子数为 10,19 g —18OH 的物质的量为 1 mol,所含中子 数为 10NA,A 项正确;HF 在标准状 况下呈液态,只根据标准状况下的体积无法确定 HF 的物质的量,B 项错误;NaHSO4 晶体中含 Na+和 HSO-4两种 离子,即 1 mol 该晶体中含 2 mol 离子,离子数为 2NA,C 项错误;只给出 KAl(SO4)2 溶液的浓度,未给出体积,无法确定溶液中 SO2-4 的数目,D 项错 误。 【易错警示】　误认为 HF 在标准状况下呈气态而错选 B 项。需注意 CCl4、CH3CH2OH、SO3、H2O 等物质 在标准状况下均为非气态,只根据标准状况下的体积无法确定物质的量;给出气态物质的体积时,要看该体积是 否为标准状况下的体积,否则也无法计算物质的量。 2.BD　30.8 g CCl4 的物质的量为 0.2 mol,故 30.8 g CCl4 中所含的原子数为 NA,A 项正确;100 g 质量分数为 4 6 % 的 C H 3 C H 2 O H 溶 液 中 含 有 1 mol CH3CH2OH 和 3 mol H2O,所以溶液中含有的 H—O 键的数目为 7NA,B 项错误;Na2O2 与 CO2 反应 时 , N a 2 O 2 既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂 , 故 1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数为 NA,C 项正确;根据物料守恒可得,NaHSO 3 溶液中 n ( N a + ) = n ( H 2 S O 3 ) + n ( H S O-3) + n ( S O2-3 ) = 1 mol+n(SO2-3 ),所以溶液中含有 Na+的数目大于 NA,D 项错误。 3.C　0.1 mol NaCl 溶于乙醇后形成的胶体中胶粒数目小于 0.1NA,A 项错误;标准状况下 CH2Cl2 不是气体,不 能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B 项错误;Na2O2 与 SO2 反应时,Na2O2 作氧化剂,O 由-1 价降为 -2 价,故 1 mol Na2O2 与足量 SO2 反应,转移的电子数目为 2NA,C 项正确;酯在酸性条件下的水解反应为可逆 反应,不能进行彻底,故断裂的化学键数目小于 NA,D 项错误。 4.D　H3PO4 为弱酸,故 1 L 0.1 mol·L-1 H3PO4 溶液中所含的 H+数目小于 0.3NA,A 项错误;由解毒原理的化学 方程式可知,该反应中,若消耗 1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为 1.6NA,B 项错误;3.1 g P4 为 0.025 mol,其中所含的质子数目为 1.5NA,C 项错误;由反应方程式知,96 mol 水参加反应转移 120 mol 电子,7.2 g 水 为 0.4 mol,反应转移的电子数目为 0.5NA,D 项正确。 5.C　“盐泡”内含有 NaCl 等盐类物质,“盐泡”越多,质量越大,海冰的密度越大,A 项错误;NaCl 属于强电解质,在 卤汁中主要以 Na+和 Cl-的形式存在,B 项错误;已知海冰中“盐泡”与 H2O 的个数之比为 2×10-6∶1,则 1 L 海冰的 质 量 为 5 8 . 5 g · m o l - 1 × n ( N a C l ) + 1 8 g · m o l - 1 × n ( H 2 O ) = 5 8 . 5 g · m o l - 1 ×2×10-6×n(H2O)+18 g·mol-1×n(H2O)=900 g, 解 得 n(H2O)≈50 mol, 则 n(NaCl)=1×10-4 mol, 故 c(NaCl)= 1 × 10-4mol 1L =1×10-4 mol·L-1,C 项正确;由“若海冰的冰龄达到 1 年以上,融化后的水为淡水”可知,海冰冰龄越长,内层 的“盐泡”越少,D 项错误。- 7 - 6.C　明矾是由两种阳离子和一种酸根阴离子组成的盐,小苏打是由一种阳离子和一种酸根阴离子组成的盐,因 此都不能称为混盐, 故 A 错误; 在题述反应中, 硫酸中元素化合价没有变化, 因此硫酸只体现酸性, 故 B 错 误;CaOCl2 中有 Cl- 和 ClO-,Cl- 和 ClO- 反应产生氯气,因此每产生 1 mol Cl 2,转移电子数为 NA,故 C 正确;D 项,CaOCl2 中含有钙离子、氯离子、次氯酸根离子,因此 1 mol CaOCl2 共含离子数为 3NA,故 D 错误。 7.(每空 2 分)(1)②⑤　(2)容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色　(6)1.2 【解析】　(1)由题图可知②⑤操作不正确,②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线。(2)应该用容量 瓶准确确定 50mL 溶液的体积。(3)用题图所示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制 的溶液浓度偏小。(4)根据电荷守恒,(-1)×2+(+1)×6=(+x)×2,解得 x=2。(5)滴定时,用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸, 反应达到终点时的现象为溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色。(6)血样 20.00mL 经过题述处理后得到 草 酸 , 草 酸 消 耗 的 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 为 0.020mol·L-1×0.012L=2.4×10-4mol, 根 据 反 应 方 程 式 2MnO-4 +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O, 及 草 酸 钙 的 化 学 式 CaC2O4, 可 知 n(Ca2+)=n(H2C2O4)= 5 2 n(MnO-4)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol,Ca2+ 的 质 量 为 40g·mol-1×6×10-4mol=0.024g, 钙 离 子 的 浓 度 为 0.024g÷20cm3=1.2mg·cm-3。