2021高考化学（新高考版）一轮复习考点考法精练：专项突破新高考新题型专练题组（二） Word版含解析

- 1 - 题组(二) 1.不能正确表示下列变化的离子方程式的是(　　) A.向酸性 KMnO4 溶液中滴加 FeSO4 溶液,溶液由紫色变为黄色:5Fe2++MnO-4+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O B.向 Na2SiO3 溶液中通入足量 CO2:SiO2-3 +CO2+H2O H2SiO3↓+CO2-3 C.向氨水中加入少量 SO3:SO3+2NH3·H2O 2NH+4 +SO2-4 +H2O D.向 Ca(OH)2 悬浊液中加入 CuCl2 溶液:Ca(OH)2+Cu2+ Cu(OH)2+Ca2+ 2.葡萄糖可发生如下转化: C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2↑。 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.常温常压下,6.0 g 葡萄糖和乳酸的混合物中氧原子数在 0.3NA 与 0.6NA 之间 B.1 mol 葡萄糖发生银镜反应能生成 2 mol Ag C.1 mol 乳酸与足量的乙醇反应可生成 NA 个乳酸乙酯分子 D.相同条件下,相同物质的量的乳酸分别与足量的钠和碳酸氢钠溶液反应,产生的气体体积相同 3.[2020 河北九校联考改编]化合物 Y 具有抗菌、消炎作用,可由 X 制得(如图)。已知手性碳原子是指与四个各 不相同的原子或基团相连的碳原子。 　　　　　　X　　　　　　　　　　　　　　Y 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是(　　) A.1 mol X 最多能与 3 mol NaOH 反应 B.Y 与乙醇发生酯化反应可得到 X C.X、Y 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色,遇氯化铁溶液均能显紫色 D.室温下 X、Y 分别与足量 Br2 加成,产物分子中手性碳原子数目相等 4.某同学用 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是(　　) A.加入 CaCl2 溶液前,两溶液所含离子种类不同 B.右侧试管中反应的离子方程式为 Ca2++2HCO-3 CaCO3↓+CO2↑+H2O C.反应结束后两支试管中生成的沉淀一样多 D.不考虑沉淀、气体的溶解及溶液体积变化,反应结束后有 2c(Ca2+)右+c(Na+)右>c(Na+)左 5.一定条件下,在容积为 2 L 的恒容密闭容器中通入 2 mol NO2 发生反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),一定温 度下,测得 v 正=k 正·c2(NO2),v 逆=k 逆·c2(NO)·c(O2),其中 k 正、k 逆分别为正、逆反应的速率常数。该温度下,测 得 NO2 的转化率随时间的变化曲线如图所示,在 60 min 时反应达到平衡状态。- 2 - 下列说法正确的是(　　) A.0~10 min 内,NO 的平均反应速率 v(NO)=0.06 mol·L-1·min-1 B.20 min 时, 푣正 푣逆≈2.8 C.该温度下,平衡常数 K=0.25 D.其他条件不变,平衡时向体系中加入 NO2,可提高 NO2 的平衡转化率 题组(二) 1.B　选项 A,酸性条件下 MnO-4可将 Fe2+氧化为 Fe3+,本身被还原为 Mn2+,正确。选项 B,过量的 CO2 会与 CO2-3 、 H2O 反应生成 HCO-3,错误。选项 C,NH3·H2O 和 SO3 反应生成(NH4)2SO4 和水,正确。选项 D,微溶的 Ca(OH)2 与 Cu2+反应转化为 Cu(OH)2 沉淀,正确。 2.BD　由于葡萄糖与乳酸的最简式均为 CH2O,所以 6.0 g 混合物中含氧原子的物质的量为 6.0g 30g·mol-1=0.2 mol,数 目为 0.2NA,A 错误;1 个葡萄糖分子中含有 1 个醛基,1 mol 葡萄糖发生银镜反应能生成 2 mol Ag,B 正确;由于 酯化反应为可逆反应,不可能反应完全,所以 1 mol 乳酸与足量乙醇反应生成的乳酸乙酯小于 1 mol,C 错误;由 于乳酸分子中的羟基和羧基均可与钠反应,所以钠足量时,1 mol 乳酸与足量的钠反应可产生 1 mol H2,1 个乳 酸分子中含有 1 个羧基,所以与足量碳酸氢钠溶液反应时,1 mol 乳酸可产生 1 mol CO2,D 正确。 3.AD　由 X 的结构简式可知,X 中含有(酚)酯基和羧基,(酚)酯基水解生成的(酚)羟基也能与 NaOH 反应,故 1 mol X 最多能与 3 mol NaOH 反应,A 项正确;Y 与乙酸发生酯化反应可生成 X,B 项错误;X、Y 中均含碳碳双键, 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,X 中不含酚羟基,遇氯化铁溶液不能显紫色,C 项错误;X 与足量 Br2 加成,产物为- 3 - , 其中有 3 个手性碳原子( 用* 标出),Y 与足量 Br 2 加成, 产物为 ,其中也有 3 个手性碳原子(用*标出),D 项正确。 4.B　A 项,由于 CO2-3 能水解、HCO-3能水解及电离,故加入 CaCl2 溶液前,两种溶液中离子种类相同,错误;B 项, 右侧试管中生成的白色沉淀是 CaCO3,无色气体是 CO2,正确;C 项,CaCl2、Na2CO3、NaHCO3 的物质的量相 等,左侧试管中发生反应 Ca 2++CO2-3 CaCO3↓,结合右侧试管中的反应知左侧试管中生成的沉淀较多,错 误;D 项,反应结束后,左侧试管中溶质为 NaCl,右侧试管中溶质为 CaCl 2、NaCl,两支试管中溶液均显中性且 c(Cl-)相同,由溶液呈电中性知 2c(Ca2+)右+c(Na+)右=c(Na+)左,错误。 5.BC　根据题图及题给信息,列式如下: 　　　　　　　　　　　　　　　2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 起始浓度/(mol·L-1) 1 0 0 0~10 min 内转化浓度/(mol·L-1) 0.3 0.3 0.15 10 min 时浓度/(mol·L-1) 0.7 0.3 0.15 0~20 min 内转化浓度/(mol·L-1) 0.4 0.4 0.2 20 min 时浓度/(mol·L-1) 0.6 0.4 0.2 平衡时转化浓度/(mol·L-1) 0.5 0.5 0.25 平衡浓度/(mol·L-1) 0.5 0.5 0.25 选项 A,由上述分析可知,0~10 min 内,NO 的平均反应速率 v(NO)=0.3 mol·L-1÷10 min=0.03 mol·L-1·min-1,错误。 选 项 B , 反 应 达 平 衡 时 v 正 = k 正·c2(NO2)=v 逆=k 逆·c2(NO)·c(O2),可得 푘正 푘逆=0.25,故 20 min 时, 푣正 푣逆= 푘正·푐2(NO2) 푘逆·푐2(NO)·푐(O2)= 0.25 × 0.62 0.42 × 0.2 ≈2.8,正确。选项 C,该 温度下,平衡常数 K= 0.52 × 0.25 0.52 =0.25,正确。选项 D,其他条件不变,增加 NO2 的浓度,NO2 的平衡转化率降低,错误。