安徽宿州十三校2019-2020高二化学上学期期末试卷（Word版含答案）

宿州市＋三所重点中学 2019－2020 学年度第一学期期末质量检测 高二化学试卷(理科) 说明： 1、本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分；满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2、请将第 I 卷用 2B 铅笔填涂，第 II 卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ag108 第 I 卷(选择题，共 48 分) －、选择题(本题共计 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 48 分) 1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易 破损。该物质是 A.食盐 B.草木灰 C.明矾 D.生石灰 2.在 298K、100kPa 时，己知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) △H1 Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) △K2 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △K3 则下列关系式正确的是 A.△H3＝△H1－△H2 B.AH3＝△H1－2△H2 C.△H3＝△H1＋△H2 D.AH3＝△H1＋2△H2 3.己知反应 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，下列说法中正确的是 A.低温下才能自发进行 B.高温下才能自发进行 C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行 4.在恒容密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △Hc(H＋) D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于 c(Na＋)、c(NH4＋)之和 16.常温下，向 100 mL 0.01 mol·L－1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1 MOH 溶液，图中所示的 曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是 A.HA 为一元弱酸 B.MOH 为一元强碱 C.N 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度 D.K 点时，则有 c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1 第 II 卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题 17.(12 分)室温下，把下列各题的结果填在横线上 (1)0.0005 mol/L 的氢氧化钡溶液的 pH＝ (2)pH＝4 的 HNO3 溶液中，水电离出的 H＋的物质的量的浓度 c(H＋)＝ mol·L－1 pH＝4 的 NH4Cl 溶液中，水电离出的 H＋的物质的量的浓度 c(H＋)＝ mol/L (3)pH 相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时 生成气体的速率 (选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终 生成气体的体积 。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写) (4)用离子方程式表示 FeCl3 溶液显酸性的原因： 18.(12 分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。己知 该反应在不同温度下的平衡常数如下： 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K＝ ，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000℃时加入 Fe2O3、CO 各 4.0 mol，反应经过 20min 后 达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 V(CO)＝ 、CO 的平衡转化率＝ 。 (3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是 A.降低反应温度 B.增加 Fe2O3 的量 C.加入合适的催化剂 D.移出部分 CO2 E.减小容器的容积 (4)在 1L 的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是 。 19.(14 分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表 1 是常温下几种弱酸 的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表 2 是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数 1 3  2 3(Ksp)。 请回答下列问题： (l)写出 HCN 的电离方程式： ，HClO 的电子式 。 (2)表 1 所给的四种酸中，酸性最强的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大且电离常数改变的操作是 (填字母序号)。 A.加少量冰酷酸 B.降低温度 C.加水稀释 D.升高温度 E.加少量的 CH3COONa 固体 (3)CH3COONH4 的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的 各离子浓度大小关系是 。 (4)工业中常将 BaSO4 转化为 BaCO3 后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如 BaCl2)。具体做法是 用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4 粉末，并不断补充纯碱，最后 BaSO4 转化为 BaCO3。现有足量 BasO4 悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使 SO42－物质的量浓度不小于 0.02 mol·L－1，则溶液中 CO32－物质的量浓度应≥ mol·L－1。 20.(14 分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00 mL 待测硫酸配制 100 mL 稀 硫酸。以 0.12 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶 液 15.00 mL。 该学生用标准 0.12 mol·L－1 NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下： A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管； B.检查碱式滴定管是否漏液； C.用移液管取稀 H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂； D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2－3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数； E.用标准的 NaOH 溶液润洗碱式滴定管；F.按上述操作重复两至三次； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管 液面所在刻度。 (1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在 G 操作中如何确定滴定终点？ 。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“不 变”) (3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀 H2SO4 溶液 浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管 刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果 ； (4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol·L－1 (5)写出用稀硫酸中和 Ba(OH)2 溶液时的离子方程式： 。 宿州市十三所重点中学 2019-2020 学年度第一学期期末质量检测 高二化学试卷(理科)参考答案 选择题（本题共计 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C D D A D A C A 9 10 11 12 13 14 15 16B C B A D C B D （非选择题，每空均为 2 分共 52 分，） 17.（12 分） （1）11 （2）1×10-10 , 1×10-4 （3）一样快 , 无法判断 （4）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 18.（12 分） （1） ,放热 （2）0.016mol/(l.min) ,80％ （3）AD （4）C 19.（14 分） （1）HCN H++CN- , （2）HNO2 D （3）中性 ，【NH4+】=【CH3COO-】>【H+】=【OH-】 （4）0.52 20. （14 分） （1）BAEDCGF , 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且 半分钟内不褪色 （2）偏大 （3）偏大 ， 偏小 （4）3.6 （5）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 【CO2】 【CO】