甘肃省定西市2020年中考化学精选真题模拟卷（4）

甘肃省定西市 2020 年中考精选真题模拟卷（4） 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第 II 卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Ag：108 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：只有一项是符合题目要求的。 1．（2019 湖北武汉）下列物质中属于纯净物的是（ ） A. 液态氧 B. 洁净的空气 C. 汽水 D. 水泥砂浆 【答案】A 【解析】A、液态氧是氧气的液态，只有氧分子一种分子构成，属于纯净物，故 A 正确； B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故 B 错；C、汽水中含 有水、碳酸、添加剂等物质，属于混合物。故 C 错；D、水泥砂浆中含有水泥、黄砂、水等 物质，属于混合物，故 D 错。 2.（2019 广东广州）“食在广州”， 下列广州美食中富含蛋白质的是（ ） A. 增城迟菜心 B. 从化荔枝 C. 沙湾姜撞奶 D. 沙河粉 【答案】C 【解析】A、增城迟菜心富含维生素，故 A 不正确；B、从化荔枝富含维生素，故 B 不正确； C、沙湾姜撞奶富含蛋白质，故 C 正确；D、沙河粉富含糖类，故 D 不正确。故选 C。 3.（2019 湖南郴州）在化学反应 2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O 中，没有涉及到的物质类 别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】B 【解析】A、由化学方程式可知，HCl 属于酸，因此有涉及到酸；故不符合题意；B、由化 学方程式可知，没有涉及到碱；故符合题意；C、由化学方程式可知，BaCO3；BaCl2 均属 于盐，因此有涉及到盐；故不符合题意；D、由化学方程式可知，CO2；H2O 均为氧化物， 因此有涉及到氧化物；故不符合题意；故选 B。 4.（2019 江苏南通）下列实验操作正确的是（ ） A. 滴加试剂 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 闻气体气味 【答案】C 【解析】A、使用胶头滴管滴加液体时，拇指与食指捏在胶头的两侧，中指与无名指夹在胶 头与玻璃管的连接处，选项错误；B、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的 1/3，且使用酒精灯的外焰加入，同时手持试管夹的长柄，不要把拇指按在试管夹的短柄上， 选项错误；C、检查装置的气密性时，将导管的出气端浸入水中，用手紧握试管外壁，观察 到导管口产生气泡，表明装置的气密性良好，选项正确；D、闻药品气味时，不能把鼻孔直 接凑到试剂瓶口闻药品气味，应将打开瓶塞的试剂瓶放在面前，用手在瓶口上方轻轻扇动， 使少量气体飘进鼻孔闻药品气味，选项错误。故选 C。 5.（2019 内蒙古包头）下列叙述正确 是（ ） A. 有单质和化合物生成 反应不一定是置换反应 B. pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 C. 不同种元素组成的物质都是化合物 D. 电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 【答案】A 【解析】A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反 应，例如一氧化碳高温下还原氧化铁，故 A 正确；B、碱溶液的 pH 都大于 7，pH 大于 7 的 溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，故 B 错误；C、化 合物含有不同种元素，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如氢气 的 的 与氧气组成的混合气体，故 C 错误；D、电解水实验时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素 组成，氧气是由氧元素组成，在化学反应中元素的种类不变。电解水实验表明：水是由氢元 素和氧元素组成，故 D 错误，故选 A。 6.（2019 山东德州）空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（ ） A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中的氧气可以作燃料 C. 稀有气体化学性质很不活泼 D. 化石燃料的使用不会污染空气 【答案】C 【解析】A、空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成的混合物，故 A 不正确； B、空气中的氧气支持燃烧，但不燃烧，不能做燃料，故 B 不正确； C、稀有气体化学性质很不活泼，故 C 正确； D、化石燃料的使用会产生二氧化硫等污染空气的气体，故 D 不正确。故选 C。 7.（2019 云南昆明）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A. 冰糖 B. 味精 C. 芝麻油 D. 葡萄糖 【答案】C 【解析】A、冰糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 A 错误；B、味精易 溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 B 错误；C、芝麻油是不溶于水的液体， 形成的是乳浊液，故 C 正确；D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液， 故 D 错误。故选 C。 9.（2019 四川自贡）下列实验现象的描述中，错误的是（  ） A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．电解水时正极和负极产生气体的体积比为 1：2 D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色 【答案】D 【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体， 故选项说法正确。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味 的气体，故选项说法正确。C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体 体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是 1：2，故选项 说法正确。D、向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色，故选项说法错误。故选 D。 10.(2019 青海西宁) 如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（ ） A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素的相对原子质量是 47.87 C. 钛原子核内有 22 个质子 D. 钛元素的原子序数为 26 【答案】D 【解析】A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁，钛元素 是金属元素，说法正确；故不符合题意；B、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右 上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量，钛元素相对原子质量是 47.87， 说法正确；故不符合题意；C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，钛 原子核内有 22 个质子，说法正确；故不符合题意；D、原子中，核电荷数=核内质子数=核 外电子数=原子序数，钛元素的原子序数为 22，说法不正确；故符合题意；故选 D 11.（2019 内蒙古呼和浩特）下列实验方案中，两个方案均可行的是（ ） 实验目的 实验方案一 实验方案二 A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等质量的 活性炭，静置，观察| 取样，分别加入等质量的肥皂 水，搅拌，观察产生泡沫的情 况 B 分离木炭粉和铁粉的混 合物 用磁铁吸引| 在空气中充分加热 C 除去 CO 气体中的|少量 CO2 将混合气体依次通过足量 的氢氧化钠溶液和浓硫酸 将混合气体通过足量的的热 CuO 粉末 D 鉴别 NaCl 和 NaOH 两 种固体| 取样，分别加水溶解，触 摸试管外壁 取样，分别加水溶解，配成溶 液，用 pH 试纸测定 【答案】D 【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，分别加入等质量的活性炭，不 能检验硬水和软水；可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软 水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故 A 错误；B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不 能，可以进行分离；在空气中充分加热，木炭粉燃烧生成二氧化碳气体，铁粉与氧气反应生 成四氧化三铁，无法分离，故 B 错误；C、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质；CO 能 与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，故 C 错误；D、NaOH 溶于 水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；取样，分别加水溶解，配 成溶液，用 pH 试纸测定，大于 7 的是氢氧化钠，等于 7 的是氯化钠，可以鉴别，故 D 正确。 故选 D。 12.（2019 江苏盐城）天然气燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是（  ） A 反应前后共有 6 种物质 B. 反应物中没有单质 C. 反应前后分子数目没有增减 D. 反应过程中共涉及三种氧化物 【答案】C 【解析】A、反应前后有甲烷、氧气、二氧化碳、水，共 4 种物质，故 A 不正确；B、反应 物中氧气是单质，故 B 不正确；C、反应前有 3 个分子，反应后有 3 分子，数目没有增减， 故 C 正确；D、反应过程中涉及二氧化碳和水共两种氧化物，故 D 不正确。故选 C。 第 II 卷 非选择题 二、填空及简答题 13.（2019 吉林长春）11.回答下列问题 （1）氢元素的符号是_____； （2）3 个钠离子可用符号表示为_____； （3）水的化学式为_____； 【答案】(1). H ；(2). 3Na+；(3). H2O 【解析】（1）氢元素的符号是 H；（2）钠离子符号为 Na+，3 个钠离子为 3Na+；（3）水的 化学式为 H2O。故答案为：H；3Na+；H2O 14.（2019 湖南娄底）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回 答下列问题： （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相 关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，相对原 子质量是____。 （2）如图二，Na、Mg、Al 三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于 Na、Mg、Al 三 种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大， Na、Mg、Al 三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。 （3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一 重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为_____，由图三得到启示。请 用微观的观点解释化学变化的实质______。 【答案】 (1). 非金属；(2). 78.96；(3). 三；(4). Na>Mg>Al；(5). 2CO2+6H2 C2H4+4H2O ；(6). 分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子 【解析】（1）硒是石字旁，故硒元素属于非金属元素，由图 1 可知，硒元素的相对原子质量 是 78.96。（2）元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，则 Na、Mg、Al 三种元素位于 元素周期表中第三周期，原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增, 元素原子的半径递减，对于 Na、Mg、Al 三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半 径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al 三种原子失电子能力由强到弱顺 Ò»¶¨ Ìõ ¼þ 序是 Na>Mg>Al。（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方 程式表示为 ，化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列 组合生成新分子的过程，由图三微观的观点待测化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重 新组合成新的分子。 15.（2019 浙江温州）2019 年 5 月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动 机用甲烷作燃料。 （1）甲烷（CH4）属于化合物中的  。 （2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是   。 【答案】（1）有机物；（2）甲烷中只含有碳元素和氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水， 不污染环境。 16.（2019四川乐山）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为 了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀 盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是 _； （2）实验Ⅱ中加入的试剂 B 是_ 溶液； （3）滤液②中除 Na+和 Cl－外，还含有的离子是_ _（填离子符号）； （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式_ _。 【答案】（1）MgCl2 和 Na2SO4（答对一种得 0.5 分，填错不得分）（2）Na2CO3 （3）OH-、CO32-（答对一种得 0.5 分，填错不得分）（4）NaOH + HCl = NaCl + H2O 【解析】（1）根据 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4 等杂质判断实验Ⅰ中加 入试剂 A 为 Ba(OH)2 除去的杂质是 MgCl2 和 Na2SO4；（2）实验Ⅱ中加入的试剂 B 为 Na2CO3 可以除去 CaCl2；（3）由于实验ⅠBa(OH)2 过量、实验ⅡNa2CO3 过量溶液中含有 Na+、Cl－、 OH-、CO32-；（4）实验Ⅲ加入稀盐酸把实验Ⅱ中产生 NaOH 和过量的 Na2CO3，其中发生中和 反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 。 17.（2019 浙江杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工 业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化 合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答： （1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。 2 2 2 4 22CO +6H C H +4H O 一定条件 （2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了   性（选填“氧化”或“还原”）， 跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是   。 【答案】（1）4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；（2）氧化，海绵铁中多空隙，增大了与反应 物的接触面积，加快了反应的速率 【解答】（1）由题意可知，海绵铁能与氧气、水反应生成了氢氧化铁，反应的化学方程式是： 4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气提供了氧气，表现 了氧化性，跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是：海绵铁中多 空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。故答为：（1）4Fe+3O2+6H2O＝4Fe （OH）3；（2）氧化，海绵铁中多空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。 18.（2019 贵州贵阳）联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元 素周期律 150 周年的 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 （1）我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根 据图 19、图 20 完成下列内容。 ①铟属于_______________（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_______. ②铟原子核外有________个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_______。 铟元素在元素周期表中位于第___________周期。 （2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：______ ①请将 B 框中的信息补充完整，你这样补充的理由是_______。 ②该反应的基本反应类型为________。 【答案】 (1). 金属 (2). 114.8 (3). 5 (4). 最外层电子数相等 (5). 5 (6). (7). 化学反应前 后原子的种类、个数不变，一个氯分子由两个氯原子构成 (8). 化合反应 三、实验及探究题 19.（2019 贵州铜仁）现有下列实验装置，请根据学过的知识回答相关问题。 （1）写出实验仪器 a 的名称_______________。 （2）水是生命之源，自然界中的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净 化水， 实验室和医疗上用的纯水，通常采用__________方法制取。 （3）CO2 用途较广，装置 B 可用于制取 CO2。写出实验室制取二氧化碳的反应原理 _________________，实验室检验 CO2 气体的化学方程式____________________________。 （4）B 装置还可用于制取 O2、H2 等气体，写出实验室选择此装置制取氧气的化学方程式 ________；如要收集较纯净的氢气可选用________装置。 （5）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式____________________。 【 答 案 】 (1). 玻 璃 棒 (2). 蒸 馏 (3). CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (4). CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5). 2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑ (6). E (7). 3Fe+2O2 Fe3O4 【解析】 （1）实验仪器 a 为玻璃棒； （2）实验室和医疗上用的纯水，通常采用蒸馏方法制取； （3）实验室制取二氧化碳的反应原理是石灰石与稀盐酸反应，方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；实验室用澄清石灰水检验 CO2 气体，化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （4）实验室选择此装置制取氧气，即选用固液组合方式，双氧水在二氧化锰作为催化剂的 条件下制取氧气，化学方程式为 2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑；如要收集较纯净的氢气可选用排 水法，选择装置 E； （5）铁在氧气中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 四、推断题 20.（2019 江苏南通）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为 ， 含少量 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。 与盐酸反 应的化学方程式为______。 （2）“氧化”过程中， 转化为 ，该反应属于基本反应类型中的______。 （3）“沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量，其目的是______。 （4）“滤液”中的溶质主要是 和______。 【答案】 (1). 将矿石粉碎 (2). MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (3). 化合反应 (4). 避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀 (5). NaCl 【解析】（1）为提高物质的转化率，提高“酸浸”的效果，除升高温度外，还要将矿石粉碎， 增大反应物的接触面积，故填将矿石粉碎；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳， 故反应的化学方程式写为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。（2）“氧化”过程中，FeCl2 与 Cl2 反应生成了 FeCl3，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故填化合反应。 （3）氢氧化钠与氯化镁和氯化铁均能发生化学反应生成沉淀，所以严格控制 NaOH 溶液的 用量可以避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀，故填避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀。 （4）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后滤液中的溶质除氯化 镁外还有氯化钠，其化学式为 NaCl，故填 NaCl。 3MgCO 3FeCO 3MgCO 2FeCl 3FeCl 2MgCl 五、计算题 21.（2019 云南省卷）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制 备氢气。同学们取了 3g 纯铝片和 40g 一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有 剩余，称得反应后剩余物质的总质量为 42.7g。试计算： （1）生成氢气的质量是_____g； （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。 【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】 【答案】 (1). 0.3； (2). 10% 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为 3g+40g﹣42.7g＝0.3g； （2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 x。 x＝10%。 2 2 22Al+2NaOH +2H O 80 =2NaAlO + 6 40g H g 3 x 0.3 ↑ 80 40gx=6 0.3g