山西洪洞县一中2019-2020高二化学上学期期末试卷（PDF版含答案）

高二化学（Ⅰ类）试题 第1页（共7页） 高二化学（Ⅰ类）试题 第2页（共7页） 一、选择题：本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分 1. 生物燃料是以玉米、大豆等为原料生产燃料乙醇和生物柴油。下列有关说法不正确 的是 A. 生物燃料是可再生能源 B. 生物燃料的组成与汽油等矿物燃料完全相同 C. 发展生物燃料有利于保护生态环境 D. 发展生物燃料有利于调整产业结构，提高农民收入 2. 酸碱度影响鱼类生长发育，饲养罗汉鱼理想 pH 是 6.8~7.2。山西某些地区水的 pH 低 于6.8，饲养罗汉鱼时可向水中添加少量 A. NaCl B. H 3 PO 4 C. NH 4 Cl D. NaHCO 3 3. 如 右 图 所 示，ΔH1 =-393.5kJ·mol-1 ，ΔH2 =-395.4kJ·mol-1 ，下 列 说 法 或 表 示 式 正确 的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 加入催化剂，ΔH1、ΔH2 将发生改变 D. C（s、石墨）= C（s、金刚石） ΔH = +1.9kJ·mol-1 4. 下列说法不正确的是 A. NH 4 NO 3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程 B. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小 C. 反应（NH 4 ）2 CO 3（s）= NH 4 HCO 3（s）+NH 3（g）的熵值增加 D. 由于合成氨反应ΔH＜0，ΔS＜0，所以该反应低温下能自发进行 5. 人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液 的pH约为2，此时胃液中氢离子浓度约为 A. 0.01mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 1×10-12mol·L-1 D. 1×10-13mol·L-1 6. COCl 2（g）⇌CO（g）+Cl 2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施能加快反应速率，并 提高COCl 2转化率的是 A. 加催化剂 B. 升高温度 C. 增加CO的浓度 D. 增大压强 7. 如图所示装置，有关叙述正确的是 A. 在外电路中，电流由锌电极流向铁电极 B. 反应前后铁棒质量不变 C. 盐桥中K+向FeSO 4溶液中扩散 D. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2＋ 8. 某温度，将 2mol SO 2 和 1mol O 2 充入定容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应: 2SO 2（g）+ O 2（g）⇌2SO 3（g） ΔH =-197kJ·mol-1，能说明反应达到平衡状态的是 A. v 正 （O 2）=2v 逆 （SO 3） B. 放出 197 kJ 的热量 C. 容器内压强保持不变 D. 容器内混合气体密度保持不变 9. 室温时，下列对水的电离平衡叙述正确的是 A. 向水中加入固体氢氧化钠，抑制水电离，c（OH-）降低 B. 向水中加入少量浓盐酸，c（H ＋）增大，KW 不变 C. 向水中加入少量固体CH 3 COONa，抑制水电离，c（H ＋）降低 D. 将水加热，KW 增大，pH不变 高二化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64高二化学（Ⅰ类）试题 第3页（共7页） 高二化学（Ⅰ类）试题 第4页（共7页） 10. 下列化学用语正确的是 A. Mg原子的电子式：Mg × × B.基态Fe原子的价层电子排布式：3d8 C.K+的结构示意图：+19 2 8 8 1 D.基态C原子的轨道表示式: 1s 2s 2p 11. X、Y、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p1 和 2s22p4，由这三 种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ 2 B. X 2 YZ 3 C. X 2 YZ 2 D. XYZ 3 12. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是 A. 四种元素位于元素周期表d区 B. X元素是电负性最大的元素 C. p轨道上未成对电子最多的是Z原子 D. Y、Z的阴离子电子层结构相同 13. NH 3 ·H 2 O是常用的弱碱，下列事实可证明NH 3 ·H 2 O是弱碱的是 A. 氨水与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜 B. 铵盐受热易分解 C. 氯化铵溶液显酸性 D. 氨水可以使酚酞试液变红 14. 下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 自然界中正常雨水呈酸性：H 2 O+CO 2 ⇌ H 2 CO 3、H 2 CO 3 ⇌ H++HCO 3 - B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2（g）⇌ N 2 O 4（g） ΔHc B. a、c两点气体的颜色：a点深，c点浅 C. b、c两点N 2 O 4的转化率：b>c D.由b点到a点，可以用加热的方法 20. 进入冬季我省多地出现雾霾天气，雾霾的形成与汽车尾气有关。对汽车加装尾气净 化装置可减小污染，反应为：4CO（g）+2NO 2（g）⇌ 4CO 2（g）+N 2（g） ΔH=-1200kJ·mol-1。 不同温度（T1 c（CO 3 2-）> c（H 2 CO 3） 24．（10分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗，下图是用粗制ZnO粉末 （含杂质Fe等）制备高纯ZnO的流程。请回答： 粗制ZnO 酸浸 稀硫酸 氧化 调pH 过滤 合成 过氧化氢 氨水 滤渣 Na 2 CO 3溶液 碱式 碳酸锌 煅烧 ZnO （1）加快酸浸速率可采取的措施 ▲ 。（任举一条） （2）加过氧化氢溶液进行氧化的离子方程式为 ▲ 。 （3）流程中“滤渣”的成分是 ▲ 。 （4）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。 （5）已 知 Ksp [Fe（OH）3 ] =2.6 × 10-39。 25℃ 时 ，若 使 溶 液 中 的 Fe3+ 残 留 浓 度 为 2.6×10-6mol•L-1，则pH应调至 ▲ 。 高二化学（Ⅰ类）试题 第5页（共7页） 高二化学（Ⅰ类）试题 第6页（共7页）25．（10 分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行如下实验。 请回答： （1）配制500mL 0.10mol·L-1 NaOH标准溶液，需要用托盘天平称量固体NaOH的质量 是 ▲ 。 （2）该学生用标准0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定盐酸的实验操作如下： ①用待测定的溶液润洗酸式滴定管，并取一定体积盐酸，注入锥形瓶中，加入几 滴 ▲ （填“酚酞”或“石蕊”）。 ②用蒸馏水洗净滴定管。 ③用 NaOH 溶液润洗碱式滴定管，将标准液注入碱式滴定管调节液面至刻度“0” 或“0”刻度以下。 ④检查滴定管是否漏水。 ⑤另取锥形瓶，再重复操作一次。 ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边振荡锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面 所在刻度。 滴定操作的正确顺序是（填写序号） ▲ ；在⑥操作中确定滴定终点的方法 是 ▲ 。 （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”） a. 若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，未干燥，则会使测定结果 ▲ ； b. 读取NaOH溶液时，若滴定前俯视，滴定后仰视，则会使测定结果 ▲ ； c. 滴加 NaOH 溶液速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会 使测定结果 ▲ 。 三、计算题：本题包括1小题，共8分 26．（8分）将两个铂电极插入200mL CuSO 4溶液中进行电解。请回答并计算： （1）电解CuSO 4溶液的离子方程式为 ▲ 。 （2）通电一段时间后，某一电极增重 0.064g（设电解时该电极无气体产生，且不考虑 水解和溶液体积变化），计算此时溶液的pH。 高二化学（Ⅰ类）试题 第7页（共7页）一、选择题：本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分 1. B 【解析】生物燃料为乙醇等，汽油为烃的混合物，两者成分不同。 2. D 【解析】NaCl 为中性，加入水中 pH 不变；H 3 PO 4 和 NH 4 Cl为酸性，加入水中 pH 减小；NaHCO 3 为弱碱性，可以提 高酸性水质pH。 3. D 【解析】由图像，金刚石能量高于石墨，稳定性低于石墨；同素异性体间的转化为化学变化；催化剂不影响反 应的ΔH。 4. A 【解析】反应的自发性与焓变和熵变有关，NH 4 NO 3 溶于水吸热，但其溶于水是自发过程；由 ΔG = ΔH - TΔS， 若ΔH < 0、ΔS < 0，则低温下ΔG < 0，反应能自发进行。 5. A 【解析】 pH = -lgc( H+ ) = 2,c( H+ ) = 0.01mol·L-1。 6. B 【解析】升高温度反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，题干反应正反应方向吸热，所以升高温度平衡正 向移动，COCl 2的转化率提高。 7. C 【解析】根据原电池原理，图中 Zn为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，Fe为正极，电极反应为：Fe2++2e-=Fe,电极 质量增重；外电路电流由铁电极经导线流向锌电极。。 8. C 【解析】反应达到平衡时，2v 正 （O 2）=v 逆 （SO 3），容器中各组分浓度不变，压强不变；反应为可逆反应，2mol SO 2 和 1mol O 2不能完全反应放出 197kJ 的热量，在定容容器中反应混合气体密度始终不变。 9. B 【解析】向水中加入氢氧化钠，c（OH-）增大；加入CH 3 COO-可以促进水的电离；加热水，KW 和pH均增大。 10. D 【解析】Mg的电子式为·Mg·；基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2；K+的结构示意图为 +19 2 8 8。 11. A 【解析】X可能是H或Na等，Y、Z分别是Al、O，可以组成NaAlO 2等。 12. B 【解析】W、X、Y、Z 分别是 P、F、S、Br，位于元素周期表 p 区；依据周期表中元素电负性变化规律，F 在周期表 中的电负性最大；p轨道上未成对电子最多的是P；S2-和Br-的电子层结构不同。 13. C 【解析】氯化铵溶液显酸性是由于NH 4 +水解，说明其对应的NH 3 ·H 2 O为弱碱。 14. C 【解析】甲烷的燃烧热为1molCH 4完全燃烧生成CO 2（g）和H 2 O（l）放出的热。 15. C 【解析】由曲线起点可知 0.1mol·L-1 HX的 pH>1，HX为弱酸；20mL 0.1 mol·L-1 一元弱酸与 0.1mol·L-1NaOH 混 合为中性时，消耗 NaOH 的体积小于 20mL；M 点为等物质的量的 HX 和 NaX 组成的体系，结合电离和水解可知 c（X －）＞c（Na ＋）＞c（H ＋）＞c（OH －）；0.1mol·L-1HX 与 0.1mol·L-1NaOH 等体积混合，两者恰好反应生成 NaX，因 X-水解，故c（Na ＋）>c（X －） 16. A 【解析】HCO 3－与 Fe3＋或 Al3＋发生双水解不能大量共存；酸性溶液中 AlO 2 -和 CH 3 COO-不能大量存在；由水电 离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，溶液为较强酸性或较强碱性，此时HCO 3 -不能大量存在。 17. D 【解析】根据图示，该腐蚀为吸氧腐蚀；由 Fe-2e-=Fe2+, 0.2mol电子发生转移时，有 5.6g铁被腐蚀；吸氧腐蚀金 属表面不产生气体；由2H 2 O+O 2 +4e-=4OH-, 0.2mol电子发生转移时,消耗的气体的体积为1.12L（标准状况）。 参考答案及评分参考 高二化学（Ⅰ类）试题答案 第1页（共3页） 评分说明： 考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。18. B 【解析】CaCO 3的溶解度和K sp只与温度有关，在悬浊液中加少量水，离子浓度不变，溶解平衡正向移动。 19. D 【解析】增大压强，气体物质反应速率加快，a、c两点的反应速率：a