山东青岛市黄岛区2019-2020高一化学上学期期中试题（Word版含答案）

2019-2020 学年度第一学期期中学业水平检测 高一化学 2019.11 说明： 1．本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 90 分钟，满 分 100 分。 2．第 I 卷（选择题）答案涂在答题卡上。第 II 卷必须用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案必 须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题(包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是 A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B．法国科学家拉瓦锡提出原子论 C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 2．下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是 3．下列关于金属钠的叙述正确的是 A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高 B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块 C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 4．下列电解质的电离方程式书写不正确的是 A．H2CO3＝2H++CO32﹣ B．Ca(OH)2＝Ca2++2OH﹣ C．KNO3＝K++NO3－ D．(NH4)2SO4＝2NH4++SO42﹣ 5．下列对氧化还原反应的认识正确的是 A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物 D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 6．下列关于氯气的叙述不正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 纯碱 明矾 生石灰 水 B 次氯酸 氢氧化铁 高锰酸钾 氧化锂 硫酸钡 C 硝酸 烧碱 五氯化磷 过氧化钠 盐酸 D 硫酸 熟石灰 小苏打 氧化镁 二氧化硫A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟 7．下列叙述与胶体性质有关的是 A．利用醋酸除去锅炉中的水垢 B．家用滤芯式净水器中利用活性炭净水 C．清晨在树林中可以看到一缕缕光束 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 8．下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是 9．下 列 氯 化 物 中 ， 既 能 由 金 属 和 氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2 ④ZnCl2 A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④ 10．用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．NA 个臭氧分子(O3)与 NA 个二氧化碳分子质量相等 B．常温常压下，2.24L 氮气含有的氮原子数大于 0.2NA C．2.3g 金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为 0.1NA D．100mL0.5mol·L﹣1 硫酸溶液中含有 0.05NA 个 H2SO4 分子 11．下列图示对应的操作不规范的是 12．下列离子方程式书写不正确的是 A．利用硝酸银溶液检验 Cl﹣：Ag++Cl﹣＝AgCl↓ B．向 CuSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ C．实验室用大理石块与稀盐酸制取 CO2：CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O 选项 用途 性质 A 钠钾合金用作原子反应堆的导热剂 钠化学性质很活泼 B KI 可用于制作加碘盐 I﹣具有还原性，易被氧化为 I2 C 84 消毒液用于环境消毒 NaClO 与 H2O、CO2 反应生成 HClO D Na2CO3 用作食品膨松剂 NaHCO3 遇酸能产生气体 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．转移溶液D．氯气溶解于水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO 13．1811 年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是 A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同 B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等 C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比 D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同 14．4℃时，100mL 水中溶解了 33.6L(STP)HCl 气体，所得盐酸密度为 1.18g·cm﹣3。下列有关 说法不正确的是 A．该盐酸的物质的量浓度为 15mol·L﹣1 B．该盐酸溶质的质量分数为 35.4% C．该温度下 HCl 的溶解度可能大于 336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解 HCl 气体越多，所得盐酸密度越大 15．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反 应：Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑(未配平)。下列有关说法正确的是 A．氧气的氧化性强于高铁酸钠 B．Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用 C．该反应中 O2 是氧化产物，NaOH 既不是氧化产物也不是还原产物 D．1mol 高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于 3mol 氯气 16．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和 NaCl 溶液 C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O 第Ⅱ卷(非选择题，共 52 分) 二、根据题意填空、简答(共 5 道大题，52 分。答案填写在答题卡上)。 17．(11 分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题： 浓硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm﹣3 H2SO4 的质量分数：98%（1）该浓硫酸物质的量浓度为 。 （2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母序 号)。 a．溶液中 H2SO4 的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液的密度 （3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制 500mL 0.400mol·L﹣1 的稀硫酸。提供的仪 器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。 ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写名称)，该仪器上标有 (填字 母序号)。 a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线 ②该学生需要量取 mL 上述浓硫酸进行配制。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上 填写“偏大”、“偏小”或“无影响”) 用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 ； 定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线 。 18．(10 分) 现有四种溶液：A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH 溶液 D．Ba(OH)2 溶液。这些溶液溶质物 质的量浓度均为 0.3mol·L﹣1。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓 度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽 略溶液混合后的体积变化) 溶液取用情况 溶液中存在的主要离子及其浓度 溶液 A 和 B 按体积比 2:1 混合 ① ② Na+和 Cl﹣物质的量浓度均为 0.15mol·L﹣1 等体积混合溶液 B 和 C ③ 溶液 A 和 D 按体积比 2:1 混合 ④ ⑤ Ba2+物质的量浓度为 0.1mol·L﹣1，OH﹣物质的量 浓度为 0.2mol·L﹣1 19．(9 分)双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的 氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。 （1）生成物 X 的化学式为 。（2）已知：上述反应中，N 元素化合价不发生变化，则 KCN 中 C 元素的化合价为 ； 该反应的氧化剂是 (填化学式)。 （3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是 。 （4）在标准状况下有 448L 氨气生成时，转移的电子数为 。 20．(11 分)粗盐中含有泥沙以及 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： （1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室 中需要用到的仪器为 。 （2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 。 （3）操作③按 abc 顺序依次加入过量的试剂。若 a 为 NaOH 溶液，则 c 为 。加 入 c 发生反应的离子方程式为 。 （4）加盐酸调溶液 pH 的目的是 。 （5）步骤⑥操作名称是 。 21．(11 分)某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制 取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通， 并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及 夹持装置均省略) 请回答： （1）图中各装置接口连接顺序是 (填各接口的编号)。 （2）装置 A 的作用是 ，反应的化学方程式为 。 ⑤加盐酸 调 pH粗盐 ①加水搅拌 ②过滤悬浊液 ③加试剂 a、b、c滤液 泥沙 ④过滤 沉淀 滤液 ⑥ 溶液 精盐（3）装置 B 的作用是 ，反应的离子方程式为 。 （4）装置 C 中仪器 a 的名称是 ；装置 D 中反应的化学方程式为 。 （5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积 (填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向 (填“上”或“下”)移动乙 管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 高一化学答案 2019. 11 1．B 2．B 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．D 12．B 13．D 14．A 15．C 16．B 17．(11 分) （1）18.4mol·L﹣1 （2 分） (无单位不得分) （2）bc（2 分）(漏选得 1 分，错选不得分) （3）①500mL 容量瓶（1 分）(无规格不得分)；ace（2 分）(漏选得 1 分，错选不得分) ②10.9（2 分） (精确度不对不得分) ③偏小（1 分）；偏小（1 分）(按要求填写，作答内容与原题不一致不得分) 18．(10 分) ①H+物质的量浓度为 0.4mol·L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为 0.2mol·L﹣1，SO42﹣物质的量浓度 为 0.1mol·L﹣1(3 分) ②等体积混合溶液 A 和 C(1 分) ③H+、Na+和 SO42﹣物质的量浓度均为 0.15mol·L﹣1(3 分) ④Ba2+物质的量浓度为 0.1mol·L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为 0.2mol·L﹣1(2 分) ⑤溶液 B 和 D 按体积比 1:2 混合(1 分) 浓度表达形式可用文字 xx 浓度也可用化学符号 c(A)或 cA 离子浓度每个 1 分，必须离子与数值一致可得分 19．(9 分) (1) KHCO3 （2 分） (2)+2（2 分）； H2O2（1 分） (3) 双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质（或无污染）（2 分） （只要写出无毒或无污染就得 2 分）(4)40NA（2 分） 20．(11 分) （1）研钵 （1 分） （2）重新过滤（或继续过滤）（2 分） （3）Na2CO3 溶液（2 分），Ca2++CO32﹣=CaCO3↓（1 分），Ba2++CO32﹣=BaCO3↓（1 分） （4）除去过量的 OH﹣和 CO32﹣（2 分）(漏选得 1 分，错选不得分) （5）蒸发结晶（2 分） 21．(11 分) （1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可换位）(2 分) （2）除去混在 O2 中未反应的 CO2　(1 分)；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O(1 分)(必须是化 学方程式)　 （3）吸收 CO2 中混有的 HCl(1 分)；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑　(1 分)(必须是离子方程式)　 （4）分液漏斗(1 分)； ①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （本题共 2 分，写对①可得 2 分，若写错②扣 1 分，只写②不得分，漏气体符号不扣分) （5）偏小(1 分)；下(1 分) (按要求填写，作答内容与原题不一致不得分)