安徽省芜湖市2019-2020高二化学上学期期末试题（Word版附答案）

2019－2020 学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控 高二年级(理)化学试题卷(化学反应原理) 注意事项： 1.本卷共三大题，24 小题，满分 100 分。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在 “试题卷“上答题无效。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列有关能源的说法不正确的是 A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是 A.反应热就是反应中放出的能量 B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C.由 C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3.把下列 4 种Ｘ的溶液分别加入 4 个盛有 10 mL 2 mol·L －1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是 A.20 mL 3 mol·L－1 的Ｘ溶液 B.20 mL 2 mol·L－1 的Ｘ溶液 C.10 mL 4 mol·L－1 的Ｘ溶液 D.10 mL 2 mol·L－1 的Ｘ溶液 4.对于反应 A(g)＋2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物 C 的含量ｗ(C)与时间 T 的 关系如图所示。则下列结论正确的是 A.T1＞T2，正反应放热 B.T1＜T2，正反应放热 C.T1＞T2，正反应吸热 D.T1＜T2，正反应吸热 5.25℃和 1.01×105Pa 时，反应 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行 的原因是 A.吸热反应 B.放热反应 C.熵减少的反应 D.熵增大效应大于热效应 6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B.1 mol·L－1CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2 D.0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 7.将①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO3－ ⑧NH4＋分别加入 H2O 中，基 本不影响水的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.①⑥ C.②④⑦ D.②④⑥⑧ 8.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9.研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用 时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是 A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH－向高硅铸铁电极移动 C.负极的电极反应式为 Li－e－＝Li＋ D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A.正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑ B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从 Fe 移向 Cu 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。) 11.向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A.反应 HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3) C.ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3 D.H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则 ΔH3 变小 12.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉； ②加入少量 NaNO3 固体； ③加入少量 CuSO4 固体； ④加入少量 CH3COONa 固体； ⑤加热； ⑥将稀硫酸换成 98％硫酸。 其中可以加快氢气的生成速率的措施是 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 13.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应 NH2COONH4(S) 2NH3(g) ＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错 误的是 A.C 点对应状态的平衡常数 K(C)＝10－3.638 B.该反应的 ΔH＞0 C.NH3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D.30℃时，B 点对应状态的 v(正)＜v(逆) 14.下列说法正确的是 A.常温下，反应 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则 ΔH＜0 B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C.以熔融 NaCl 为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中 Na＋向阳极移动 D.t℃ 时 ， 恒 容 密 闭 容 器 中 反 应 ： NO2(g) ＋ SO2(g) NO(g) ＋ SO3(g) ， 通 入 少 量 O2 ， 的值及 SO2 转化率不变 15.在固定容积的密闭容器中，A 和 B 发生下列反应：A(S)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，在一定 条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的 A.气体的分子数减少 B.A 的物质的量浓度减小 C.气体的密度减小 D.气体的平均相对分子质量增大 16.下列有关说法正确的是 A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中 C(H＋)将增大 B.常温下，pH 相同的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 溶液中，水的电离程度相同 C.向 NaHCO3 溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的 pH 不变 D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 17.关于小苏打溶液的表述错误的是 A.c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－) C.HCO3－的电离程度小于其水解程度 D.c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H＋) 18.已知 298K 时下列物质的溶度积(单位略) 下列说法正确的是 A.等体积，浓度均为 0.02 mol·L－1 的 CH3COONa 和 AgNO3 溶液混合能产生沉淀 B.离子浓度均为 0.01 mol·L－1 的 CrO42－和 Cl－混合溶液中慢慢滴入 AgNO3 溶液时，CrO42－先 沉淀  ( ) ( ) ( ) ( )3 2 2 C NO C SO C NO C SO ⋅ ⋅ C.在 CH 3COOAg 悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H ＋＋Cl －＝ CH3COOH＋AgCl↓ D.298K 时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag 2CrO4)＞ c(Ag2S) 19.用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A.a 为电解池的阴极 B.b 处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C.c 处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋ D.d 处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ 20.用压强传感器探究生铁在 pH＝2 和 pH＝4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下： 分析图象，以下结论错误的是 A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.溶液 pH≤2 时，生铁主要发生析氢腐蚀 D.两溶液中负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋ 三、填空、简答题(本题包括 4 小题，共 50 分。) 21.(8 分)在 1L 恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。 (1)某温度时，按物质的量比 2：1 充入 NO 和 O2 开始反应，N(NO)随时间变化如表： 以 O2 浓度变化表示的反应速率，0～4s 内的 (填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s 内的。 (2)该反应的平衡常数表达式为 K＝ ，能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变 C.v 逆(NO)＝2v 正(O2) D.气体密度保持不变 (3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动 的是。 A.升高温度 B.充入 Ar 使压强增大 C.充入 O2 使压强增大 D.选择高效催化剂 22.(14 分)锶(Sr)为第五周期ⅡA 族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分 析试剂，工业上常以天青石(主要成分为 SrSO4)为原料制备，生产流程如下： 已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2＋和 Cl－外，还含有少量 Ba2＋杂质； ②SrSO4、BaSO4 的溶度积常数分别为 3.3×10－7、1.1×10－10； ③SrCl2·6H2O 的摩尔质量为：267 g·mol－1。 (1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 。 (2)隔绝空气高温焙烧，若 0.5 mol SrSO4 中只有 S 被还原，转移了 4 mol 电子，写出该反应的 化学方程式： 。 (3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤 2 后还需进行的两步操作是 。 (4)加入硫酸的目的是 ，为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2＋的浓度应不高 于 mol·L－1(注：此时滤液中 Ba2＋浓度为 1×10－5 mol·L－1)。 (5)产品纯度检测：称取 1.000g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.100×10－2 mol 的 AgNO3 溶液(溶液中除 Cl－外，不含其它与 Ag＋反应的离子)，待 Cl－完全沉淀后，用含 Fe3 ＋的溶液作指示剂，用 0.2000 mol·L－1 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag ＋以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。 ①滴定反应达到终点的现象是 。 ②若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl2·6H2O 的质量百分含量 为 (保留 4 位有效数字)。 23.(14 分)请回答下列问题： (1)已知：N2、O2 分子中化学键的键能分别是 946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。 N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。则相同条件下破坏 1 mol NO 中的化学键需要 吸收的能量为 kJ。 (2)25℃时，pH＝5 的 CH3COOH 溶液中，由水电离出的氢离子浓度 C(H＋)＝ mol·L －1；往溶液中加入少量 NaOH 固体，则溶液中 (填“增 大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式： 。 (3)25℃时，向某 Na2CO3 溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－ (填“能”或“不能”)大量共存。 ②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的微粒主要为 。 ③反应的 CO32－＋H2O HCO3－＋OH－的平衡常数 Kh＝ 。 24.(14 分)某兴趣小组设计 SO2 实验方案，做以下化学实验。 Ⅰ.实验方案一 (1)将 SO2 通入水中形成“SO2－饱和 H2SO3 溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡， 写出其中 1 个平衡方程式： 。 (2)已知：葡萄酒中有少量 SO2 可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中 SO2 的残留量≤0.25 g·L－1]。 利用 SO2 的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的 SO2 或 H2SO3。设计如图 1 的实验： 实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为： 。 Ⅱ.实验方案二 如图 2 是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 ( )3 3( ) ( ) C CH COOH C CH COO C H− +⋅ (1)关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验 SO2 与 Na2O2 反应是 否有氧气生成的方法是 。 (2)装置 D 中盛放 NaOH 溶液的作用是 。 (3)关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E、F 中，能说明 I－还原性弱于 SO2 的现象 为 ；发生反应的离子方程式是 。 Ⅲ.实验方案三 用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾气中的 SO2 通入图 3 装置(电极均为惰性材料)进 行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M 极发生的电极反应式为 。