高三化学综合模拟试题一
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Cu 64 S 32 Ga 70
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每个小题只有一个选项符合题意
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程
中发生了化学变化
C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物
理方法得到
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
2．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：
则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有
A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种
3．下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定相似的是
A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子
B．X 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为 1s22s2
C．X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子
D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上仅有两个电子
4．关于下列各实验装置的叙述，不正确的是
A．装置①可用于实验室制取少量 NH3 或 O2
B．可用从 a 处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集 H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为
阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜5．人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构
简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中含有 2 种官能团
B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C．1 mol 吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗 5 mol H2
D．分子中不含手性碳原子
6．短周期主族元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F 均是由
上述元素组成的中学化学常见物质，其中 A 是四元化合物，C 是能使湿润红色石蕊
试纸变蓝的气体，D 是淡黄色固体化合物，E 是单质。各物质之间存在如下图转化关
系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B．简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C．氢化物的沸点：c＞d
D．C 和 E 反应生成 F 是工业制硝酸的重要反应之一
7．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯
更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是
A.石墨烯属于烯烃 B．石墨烯中碳原子采用 sp3 杂化
C．黑磷与白磷互为同素异形体 D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
8．SBP 电解法能大幅度提高电解槽的生产能
力，如图为 SBP 电解法制备 MoO3 的示意
图，下列说法错误的是
A．a 极为电源的负极，发生氧化反应
B．电路中转移 4mol 电子，则石墨电极上
产生标准状况下 22．4LO2
C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：
3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
D．电路中电子流向为：a 极 石墨，钛基钛锰电极 b 极9．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是
选项 操作 现象 解释、结论
A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色
石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
B 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 Na2CO3 晶体
C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，
体积膨胀
反应中浓硫酸只体现
脱水性
D
过量的 Fe 粉与氯气充分反应后，向
反应后的混合物中加水，取上层清
液滴入 KSCN 溶液
溶液不变红
色 氯气将 Fe 氧化为 Fe2＋
10．某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对 CO2 有超强的吸附能力，并能高效催
化 CO2 与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。
下列说法不正确的是
A．改材料的吸附作用具有选择性
B．该方法的广泛使用有助于减少 CO2 的排放
C．在生成化合物 b 的过程中，有极性共价键形成
D．其工作原理只涉及化学变化
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每个小题有一个或两个选项符合
题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分。
11．金属（M）－空气电池（如图）具有原料易
得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽
车和移动设备的电源。该类电池放电的总反
应 为 ： 4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n 。 已
知：电池的“理论比能量”指单位质量的电
极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是
A．多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率
B．电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C．比较 Mg、Al 二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是 8∶9
D．为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
12．铋(Bi)位于元素周期表中第 VA 族，其价态为+3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈
无色。现取一定量的硫酸锰 MnSO4 溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如
表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量 -淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是
A．氧化性强弱顺序为：BiO3－> MnO4－ > H2O2 > I2
B．H2O2 被高锰酸根离子还原成 O2
C．H2O2 具有氧化性，把 KI 氧化成 I2
D．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色
13．室温下，将 0．100 0 mol·L －1 盐酸滴入 20．00 mL 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液
中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．该一元碱溶液浓度为 0．100 0 mol·L－1
B．a 点：c(M＋) >c(Cl－)> c(OH-)> c(H+)
C．b 点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
D．室温下，MOH 的电离常数 Kb＝1×10－5
14．某黄色溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子(不考
虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．c(Fe3+)一定为 0．2 mol•L﹣1
B．Cl﹣一定存在
C．Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在
D．Na+、Fe2+可能存在， CO32﹣一定不存在
15．PbCl2 是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用
方铅矿精矿（主要成分为 PbS，含有 FeS2 等杂质）和软锰矿（主要成分为 MnO2）制
备 PbCl2 的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl2 微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0下列说法不正确的是（ ）
A．浸取过程中 MnO2 与 PbS 发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2
PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
B．PbCl2 微溶于水，浸取剂中加入饱和 NaCl 溶液会增大其溶解性
C．调 pH 的目的是除去 Fe3+，因此 PH 越大越好
D．沉降池中获得 PbCl2 采取的措施有加水稀释、降温
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（11 分）资源化利用 CO2，可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工
产品。回答下列问题：
(1)CO2 的捕集
①用饱和 Na2CO3 溶液做吸收剂可“捕集”CO 2。写出“捕集”CO 2 反应的离子方
式 。
②聚合离子液体是目前广泛研究的 CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附
CO2 的有利条件是 。
（2）生产尿素：
工业上以 CO2、NH3 为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g） H2NCOONH4（s） △H = - 159．5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4（s） CO(NH2)2（s）+ H2O（g） △H = +116．5 kJ·mol-1
① 写出上述合成尿素的热化学方程式 。该反应化学平衡常数
K 的表达式： 。
② 某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入 4mol NH3 和
1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反
应决定，总反应进行到 min 时到达平衡．
（3）合成乙酸：
中国科学家首次以 CH3OH、CO2 和 H2 为原料高效合成乙酸，其反应路径如下图所
示：
① 原料中的 CH3OH 可通过电解法由 CO2 制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成
CH3OH 的电极反应式 。
② 根据图示，写出总反应的化学方程_____________________________。
17．（11 分）有 A、B、C、D 四种元素，其中 A 元素和 B 元素的原子都有 1 个未成对电
子，A＋比 B－少一个电子层，B 原子得一个电子填入 3p 轨道后，3p 轨道已充满；
C 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所
形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化
物中含 D 的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R 是由 A、D 两元素形
成的离子化合物，其中 A＋与 D2－离子数之比为 2∶1。
回答下列问题：
（1）A 元素形成的晶体属于 A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填
写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B－的电子排布式为 ，在 CB3 分子中 C 元素原子的原子轨道发生的是 杂化。
（3）C 的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物
中沸点最高的原因是 。
（4）B 元素的电负性 D 元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化
学方程式说明 。
（5）如图所示是 R 形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱
长为 a cm。试计算 R 晶体的密度为 。（阿
伏加德罗常数用 NA 表示）
18．（12 分）硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性
镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不
溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以 Cu
粉、3mol/L 的硫酸、浓氨水、10% NaOH 溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L 稀盐
酸、0.500 mol/L 的 NaOH 溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO4 溶液的制备
①称取 4g 铜粉，在 A 仪器中灼烧 10 分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入 30mL 3mol/L 的硫酸，将 A 中固体慢慢放入其中，加热并不断搅
拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A 仪器的名称为_____________________。
(2)某同学在实验中有 1．5g 的铜粉剩余，该同学将制得的 CuSO4 溶液倒入另一蒸发
皿 中 加 热 浓 缩 至 有 晶 膜 出 现 ， 冷 却 析 出 的 晶 体 中 含 有 白 色 粉 末 ， 试 解 释 其 原 因
_____________________________________________________________。
II．晶体的制备
将上述制备的 CuSO4 溶液按如图所示进行操作(3)已知浅蓝色沉淀的成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式
__________________________________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。
III．氨含量的测定
精确称取 mg 晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入
VmL10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内
壁，用 V1mLClmol/L 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 C2mol/L NaOH 标准溶
液滴定过剩的 HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。
(5)玻璃管 2 的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____________________。
A．滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
19．（12 分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量 ZnCl2 及炭
黑、氧化铁等）为原料制备 MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化 MnO(OH)等。
O2 氧化 MnO(OH)的化学方程式是 。
（2）溶液 a 的主要成分为 NH4Cl，另外还含有少量 ZnCl2 等。
① 溶液 a 呈酸性，原因是 。
② 根据右图所示的溶解度曲线，将溶
液 a （填操作名称），可得
NH4Cl 粗品。
③ 提纯 NH4Cl 粗品，有关性质数据如下：
化合物 ZnCl2 NH4Cl
熔点 365℃ 337．8℃分解
沸点 732℃ ——
根据上表，设计方案提纯 NH4Cl：
（3）检验 MnSO4 溶液中是否含有 Fe3+：取少量溶液，加入 （填试剂和现
象），证明溶液中 Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中 MnO2 溶解的适宜条件。
ⅰ．向 MnO2 中加入 H2O2 溶液，产生大量气泡；再加入稀 H2SO4，固体未明显溶
解。
ⅱ．向 MnO2 中加入稀 H2SO4，固体未溶解；再加入 H2O2 溶液，产生大量气泡，固
体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中 MnO2 溶解的原因： 。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO2 作用不同的原因：
。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。20．（14 分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）烃 A 的结构简式是__________。
（2）①的反应条件是__________;②的反应类型是____________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应
C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性
（4）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 .
（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有四组
峰，峰面积之比 3∶1∶1∶1 的异构体的结构简式为 。
a．与 E 具有相同的官能团
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
（6）已知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在
烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以 A 为原料制备高分子
化合物 的合成路线 。（无机试剂任选）
高三化学试题一参考答案
一、1．B 2．B 3．C 4． D 5．D 6．C 7．C 8．B
9．A 10．D
二、11．C 12．AD 13． C 14．BD 15．C
三、16．(11 分) 16．（12 分）（1）① H 2O + CO32- +
CO2=2HCO3- （1 分）
②低温，低流速（或 25℃，10mL·min-1） （1 分）（条件写全给 1 分）
（2）① 2NH3（g）+ CO2（g） CO（NH2）2（s）+ H2O（g）△H= -43kJ·mol -1
（2 分） K=[H2O]/[NH3]2．[CO2]（1 分）
②二，55 （各 1 分）
（3）① CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O （2 分）
② CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2 分）（条件写“催化剂”或只写
“LiI”、“Rh*”均扣 1 分）
17．(11 分)（1）体心立方（1 分） （2）ls22s22p63s23p6（1 分），sp3（1 分）（3）三角锥
形（1 分）；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（2 分）
（4）＞（1 分）；H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓ （2 分） （2 分）
18．(12 分)(1)坩埚（1 分） (2) 反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓
硫酸的吸水性使 失水变成 （2 分）
(3) （2 分）(4) 硫酸四氨合铜晶体容易受热
分解 （2 分） (5) 平衡气压，防止堵塞和倒吸 （1 分）
(6)
（2 分） A C （2 分）
19．(12 分)（1） （2 分）
（2）①NH4++H2O NH3·H2O+H+（或 NH4+水解产生 H+）（1 分） ② 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （2 分）
③ 加热 NH4Cl 粗品至 340℃左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集产物并冷却，
NH3 + HCl=NH4Cl，得到纯净 NH4Cl。（2 分）
（3）KSCN 溶液，不变红 （1 分）
（4）① （2 分）
② i 中 作催化剂，反应快， 只催化分解 ；
ii 中 作氧化剂，加入稀 后， 的氧化性增强，被 还原为
。（2 分）
20．(14 分)（1） （2 分）
（2）①Fe 或 FeCl3 （1 分）②取代反应或硝化反应（1 分）
（3）ACD（2 分）
（4） （2 分）
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