天津市西青区2020届高三化学上学期期末试题（Word版带答案）

高三化学 本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷两部分，共 20 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 　Fe56 Cu64 Ag108 第Ⅰ卷(选择题，共 48 分) 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分,每小题只有一个选项符合题意。） 1．杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差 不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说 法错误的是 A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁 B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬 C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖 D．青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖 2．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然 气。实际生产中天然气需要脱硫，在 1200 ℃时，工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)＋ O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②2H2S(g)＋SO2(g)＝ S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ③H2S(g)＋ O2(g)＝S(g)＋H2O(g)　ΔH3 ④2S(g)＝S2(g)　ΔH4 则ΔH4 的正确表达式为 A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2＋3ΔH3) D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 3．下列物质间不能发生离子反应的是 A．Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液 B．KOH 溶液和稀 H2SO4 溶液 C．NaOH 溶液与 KNO3 溶液 D．Na2 SO4 溶液与 BaCl2 溶液 4．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A．乙苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3−丁二烯 5．下列说法不正确的是 2 1 2 3 2 3 3 2 3 2 3 2 3 2A．液氧和液氯都可以储存在钢瓶中 B．固态甲烷就是可燃冰 C．玛瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅 D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 6．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入 足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分 层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不 变 7．下列反应类型不能引入醇羟基的是 A．消去反应 B．取代反应 C．加成反应 D．还原反应 8．下列叙述正确的是 A．常温下，铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应 B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C．过氧化氢常温下不会分解，水溶液没有酸性 D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 9．化合物（a） 、（b） 、（c） ，下列说法不正确的是 A．a、b、c 互为同分异构体 B．b 的二氯代物有三种 C． a 不能发生加聚反应 D．c 的所有原子可能处于同一平面 10．原子序数依次增大的 X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10， X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 A．熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B．热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸 11．2019年10月1日晚，北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电 子排布图表示的状态中，能量最高的为 A． B． C． D． 12．下列离子方程式能用来解释相应实验的是 实验现象 离子方程式 A 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2 Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐 色胶体 C 室温下用稀 HNO3 溶解铜 Cu+2 +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O D 硫酸铜溶液中加少量的铁粉 3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu 13．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐 蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀 14．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。 下列说法不正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的∆H2000 ( )3 2 3Fe 3H O Fe OH 3H+ ++ ↓ + 3NO−15．下列图示与操作名称不对应的是 A．收集 气体 B．定容 C．过滤 D．蒸馏 16．反应 8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 A．3∶2 B．8∶3 C．6∶3 D．2∶3 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 17．（9 分）Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 Cu₂O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。 （2） 的空间构型为_____________（用文字描述）；Cu2+与 OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−， [Cu(OH)4]2−中的配位原子为__________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗 坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个 Cu2O 晶胞（见图 2）中，O 原子的数目为__________。 18. （15 分）国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积 极信号。生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。 （1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。 2NO 2 4SO −以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解 NH4HSO4 溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到 H2O2，其中生成的 NH4HSO4 可以循环使用。 ① 阳极的电极反应式是_______。 ②制备 H2O2 的总反应方程式是________。 （2）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变 化如图。其中： CH3OCH3的选择性= ×100％ ① 温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。 ②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中 A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。 （3）废物再利用。下图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。 （1）A 烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。 （2）其中 Zn 接 B 烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B 烧杯中应该盛 3 3 2 CH OCH C 2 O × 的物质的量 反应的 的物质的量____________溶液。 （3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式 石墨棒：____________________________________， 纯铜棒：____________________________________。 19．（10 分）氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为___________。 （2） 中的官能团名称是_____、______。 （3）反应③的类型为___________，W 的分子式为___________。 （4）不同条件对反应④产率的影响见下表： 实验 碱 溶剂 催化剂 产率/% 1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3 2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5 3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4 4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2 5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6 6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5 上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________ 等对反应产率的影响。 （5）X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式_________、_______。 ①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为 6∶2∶1；③1 mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2 g H2。20.（18分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与 硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和____________；在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原 反应，还原剂是__________，写出化学方程式___________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 _____________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________________。 （7）工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂，而不用Na2CO3或NaHCO3，其优点是NH4HCO3若 溶解度大，容易洗涤，过量时受热易分解，便于分离除去。写出分解的化学方程式____ _______________________________________________。 西青区 2019—2020 学年第一学期期末试卷 高三化学答案 第I卷（选择题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A C D B A A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B C A C C A D第II卷（非选择题，共52分） 阅卷说明： 1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。简答题中划线部分为给分点。 2．化学方程式评标： （1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。 （3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “ ”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。 3．合理答案均可酌情给分。 17.（9 分,每空 2 分） （1）[Ar]3d9 (或 1s22s22p63s23p63d9 )（2 分） （2）正四面体（1 分）; O （1 分） （3）sp3、sp2 （2 分）;易溶于水 （1 分） （4）2 （2 分） 18．（15 分，未注明每空 2 分） （1）①2HSO4−− 2e− S2O82−＋2H+ (或 2SO42−− 2e− S2O82−)（2 分） ②2H2O H2O2＋H2↑ （2 分） （2）①反应Ⅰ的 ΔH＞0，反应Ⅱ的 ΔH＜0，温度升高使 CO2 转化为 CO 的平衡转化率上升， 使 CO2 转化为 CH3OCH3 的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 （2 分） ②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 （2 分） （3）原电池（1 分）；纯铜（1 分）；CuSO4（或其它易溶性的铜盐）（1 分）； 2H++2e-=H2↑（2 分）；Cu2++2e-=Cu（2 分） 19．（每空 1 分，共 10 分） （1）间苯二酚（1，3-苯二酚） （2）羧基、碳碳双键 （3）取代反应 C14H12O4 （4）不同碱 不同溶剂 不同催化剂（或温度等） （5） 20．（18 分）（1）SiO2（不溶性硅酸盐）（2分）；MnS（2分） MnSMnO2+MnS+2H2SO4 2MnSO4+S+2H2O（2分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） （3）4.7（2分） （4）NiS和ZnS（2分） （5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2 Mg2++2F−平衡向右移动（2分） （6）Mn2++2 MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分） （7）NH4HCO3 ===== △ NH3↑+ CO2↑+H2O（2分） 3HCO−