7．下列有关说法正确的是
A．C4H9Cl 有 4 种同分异构体 B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
8．NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 molCH3COOH 与 1mol CH3CH2OH 在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为 NA
B．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA
C．7.8g 中含有的碳碳双键数为 0.3NA
D．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为 0.5NA
9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A KCl 溶液 I2 酒精，萃取
B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2 溶液，过滤
C Cu CuO 盐酸，过滤
D CaCO3 CaO H2O，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．蒽的结构简式如右图（ ）、联苯的结构简式如右图（ ），
下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是
A．联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物 B．联苯的一氯代物有 3 种，蒽的二氯代
物有 15 种
C．1mol 蒽最多可以和 9molH2 发生加成反应 D．联苯易发生加成反应、取代反应，也易
溶于水
11．R、Q 为短周期中的两种元素，R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值
等于电子层数；Q 元素的原子比 R 元素的原子多 2 个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的
是
A．原子半径：R>Q B．R 和 Q 可形成离子化合物 RQ
C．R 和 Q 可形成共价化合物 RQ2 D．R 和 Q 可形成共价化合物
RQ3
12．对于化学反应 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙
述不正确的是
A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B．若将该反应设计成原电池，锌为负极
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2L
13．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出 CO2，使下列平衡向左移动，导致
蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g) CO2(aq)，CO2(aq) + H2O
H2CO3(aq)；H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3－(aq)；HCO3－(aq) H+(aq) + CO32－(aq)；Ca2+(aq)
+ CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳）。澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会
使蛋壳变厚，这种饮料可能是A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖 D．澄清石灰水
26．（14 分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如
下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：
H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：
乙醇 溴乙烷 溴
状态 无色液体 无色液体 深红色液体
密度/(g·cm－3) 0.79 1.44 3.1
沸点/℃ 78.5 38.4 59
（1）A 装置的名称是______________。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。
（3）给 A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ
中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。
（4）给 A 加热的目的是______________，F 接橡皮管导入稀 NaOH 溶液，其目的主要是
_______________。
（5）图中 C 中的导管 E 的末端须在水面以下，其目的是______________________。
（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静
置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约 10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验
所得溴乙烷的产率是_________。
27．（14 分）某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少
量的 Fe3O4。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下
列问题：
已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。（2）滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____________。
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为 X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，
向盛有滤渣 1 的反应器中加 H2SO4 和 H2O2 溶液，应先加_________________。
（5）滤渣 2 的主要成分是____________________________________。
浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。
（6）某同学在实验完成之后，得到 1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。
28．（15 分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知 25℃时：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol
则 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=______kJ/mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2 H2 NH3
投料Ⅰ 1.0 mol/L 3.0 mol /L 0
投料Ⅱ 0.5 mol/L 1.5 mol/L 1.0 mol/L
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时 H2 的转化率为 40%，则该温度下合成氨反应
的平衡常数表达式为_______。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L1、L2）、X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时，合成氨反应中 H2(g)的平衡转
化率随 X 的变化关系。
ⅰ X 代表的物理量是______。ⅱ 判断 L1、L2 的大小关系，并简述理由______。
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如下：①电极 b 上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。②写出电极 a 的电极反应式
_________。
35．（15 分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着
广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO4 和 Cu(NO3)2 中阳离子核外电子排布式为__________，N、O、S 元素的原子对键合电
子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量 KCN 能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN−中含有的 π 键的数目为
__________。与 CN−互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是___________。Cu(NH3)2Cl2 有两种同分异构体，其中一
种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的
空间构型是___________。（填“平面正方形”或“正四面体”）
(4)NH3 中 N 原子的杂化方式是________，硫元素对应的含氧酸酸性是 H2SO4 强于 H2SO3，其
原因为_______。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长
方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为 NA，则该氧化物的密度为___________g/cm3。
36．（15 分）柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：
（1）柳胺酚的化学式为___________________。
（2）A→B 反应所需的试剂是____________；B→C 反应的化学方程式为_____________。
（3）D→E 反应的有机反应类型是____________________；物质 E 中含有的官能团的名称是
____________________________________。
（4）E 和 F 反应的化学方程式为____________。
（5）写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式：_____________________。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀 NaOH 溶液中，1 mol 该同分异构体能与 2mol NaOH 溶液发生反应；
④苯环上有 2 种不同化学环境的氢原子。化学参考答案
7．A 8．B 9．A 10．B 11．B 12．D 13．B
26．颈烧瓶能使浓硫酸顺利流下 2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O 加快反应速率将溴乙
烷蒸出
吸收 SO2、Br2、HBr 防止空气污染(回答出 SO2 即可)使溴乙烷充分冷凝，提高产率 53.3%
27． D 取少量滤液 1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子 关小水龙头，使
洗涤剂 X 缓缓通过沉淀物 CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O H2SO4 SiO2、S 蒸发皿
30% .
28．－92.2K＝ 逆向减小温度 L2＞L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体
体积缩小的方向移动，从而提高 H2(g)的平衡转化率还原 2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O
35．[Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 O 2NA 或 2×6.02×1023 C22-、CO、N2（其它答案
合理均可以） NH3 极性 平面正方形 sp3 H2SO4 与 H2SO3 分别可表示为(HO)2SO2
和(HO)2SO，前者非羟基氧(2 个)多于后者的非羟基氧(1 个)的数目，使 H2SO4 中的 S-O-H 中的
O 的电子更偏向于 S，越容易电离出 H+，酸性更强 CuO
36 ． 浓 硝 酸 和 浓 硫 酸
还原反应 羟
基 、 氨 基
、
( )2 30
320
10AN a b −×
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