7．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山
就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
则下列说法不正确的是
A．PM2.5 是指粒径不大于 2.5µm 的可吸入悬浮颗粒物
B．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
C．生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中
D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L
B．7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NA
C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2 中含有的原子数为 3NA
D．标准状况下，11.2L 乙醇含有的分子数为 0.5NA
9．为了除尽 NaCl 中所含杂质 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的 NaOH、
BaCl2 和 NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节 pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是
A．NaOH、BaCl2、 Na2CO3 B．BaCl2、Na2CO3、 NaOH
C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
10．下列叙述正确的是
A．聚乙烯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B． 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物
C． 和 分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系
D．分子式为 C2H6O 的红外光谱图上发现有 C-H 键和 C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测
有机物结构简式为 C2H5-OH
11．X、Y、Z、W 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 元素的周期序数等于其主族
序数，且 X 为同主族元素中唯一非金属元素，Y 元素的单质是一种强力漂白剂，Z 元素形成
的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素 W 的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙
述错误的是
A．上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>X
B．Z 的氢氧化物和 NaHCO3 均可中和过多的胃酸，治疗胃溃疡
C．X 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物
D．W 与 Y 形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料
12．NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用中石墨 I 电极上
生成氧化物 Y，下列说法错误的是
A．Y 的化学式可能为 NO B．石墨 I 极为负极，石墨Ⅱ极为正极C．该电池放电时 NO3-从右侧向左侧迁移 D．石墨 I 附近发生的反应为 NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5
13．常温下，取 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 两种盐溶液各 1L，分别通入 0.02mol CO2，发生如下
反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA 和 HB 的 1L 溶液分
别加水稀释至体积为 VL 时可能有如图曲线，则下列说法正确的是
A．相同条件下，对于 c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R 代表 A 或 B)，一
定存在 HA>HB
B．常温下 pH: NaA 溶液>NaB 溶液
C．X 是 HA，M 是 HB
D．若常温下浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 HA 的溶液等体积
混合，则 c(A-)+c(HA)=0.2mol/L
26．（14 分）乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制
备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质 熔点 沸点 溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺 114.3℃ 305℃ 0.46
苯胺 －6℃ 184.4℃ 3.4
醋酸 16.6℃ 118℃ 易溶
实验步骤如下：
步骤 1：在 50 mL 圆底烧瓶中，加入 5 mL 苯胺、7.5 mL 冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组
装仪器。
步骤 2：控制温度计示数约 105 ℃，小火加热回流 1 h。
步骤 3：趁热将反应混合物倒入盛有 100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
（1）步骤 1 中加入锌粉的作用是________。
（2）步骤 2 中控制温度计示数约 105℃的原因是________。
（3）步骤 3 中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。
（4）步骤 3 得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。
27．（14 分）某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少
量的 Fe3O4。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下
列问题：
已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。（2）滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____________。
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为 X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，
向盛有滤渣 1 的反应器中加 H2SO4 和 H2O2 溶液，应先加_________________。
（5）滤渣 2 的主要成分是____________________________________。
浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。
（6）某同学在实验完成之后，得到 1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。
28．（15 分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
航天领域中常用 作为火箭发射的助燃剂。 与氨气相似，是一种碱性气体，易
溶于水，生成弱碱 用电离方程式表示 显碱性的原因是：
________________。
在恒温条件下， 和足量 C 发生反应 ，
测得平衡时 和 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
、B 两点的浓度平衡常数关系： ______ 填“ ”或“ ”或“ ”
、B、C 三点中 的转化率最高的是______ 填“A”或“B”或“C” 点。
计算 C 点时该反应的压强平衡常数 ______ 是用平衡分
压代替平衡浓度计算，分压 总压 物质的量分数 。
已知：亚硝酸 性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数
； 的 ， 在常温下向含有 2mol 碳酸
钠的溶液中加入 1mol 的 后，则溶液中 、 和 的离子浓度由大到小的顺
序是______。
已知：常温下甲胺 的电离常数为 ，且 水溶液中有
，常温下向 溶液滴加稀硫酸至
( )1 2 4N H 2 4N H
2 4 2N H H O.⋅ 2 4 2N H H O⋅
( )2 21molNO ( ) ( ) ( ) ( )2 2 22NO g 2C s N g 2CO g+ +
2NO 2CO
A① ( )c AK ( )c BK ( < > = )
A② 2NO ( )
③ pK = pMPa(K
= × )
( )3 ( )2HNO
4
aK 5.1 10−= × 2 3H CO 7
a1K 4.2 10−= × 11
a2K 5.61 10 .−= ×
2HNO 2
3CO −
3HCO−
2NO−
( )4 ( )3 2CH NH bK b bpK lgK 3.4= − =
3 2 2 3 3CH NH H O CH NH OH+ −+ + 3 2CH NH时，则溶液 ______。
一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 的形成固定下来，但产生的 CO 又会与
发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
，反应
______
35．（15 分）物质的结构决定性质。回答下列有关问题：
（1）BF3 的空间构型为______。SO32-中心原子的杂化类型是______。
（2）H2S 的沸点比 H2O2 的沸点______ 选填“高”或“低” ；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶
体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是______。
（3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于 CS2”的原因______。
（4）CuCl 难溶于水但易溶于氨水，其原因是______；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化
为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______。
（5）已知 CaF2 晶胞结构如图所示，晶体密度为 g/cm3，则晶胞的边长是______cm。（NA 表
示阿伏加德罗常数，用含 、NA 的代数式表达）
（6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心、Au 原子处于
顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是______；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到 Cu
原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶
胞结构与 CaF2 的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______。
36．（15 分）二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精，制备该物质的合成路线如下：
已知：A、B、C 中含有一种相同的官能团,B 和 C 中均含有两个甲基。
(1)A 的化学名称是_________;Ⅰ中所含官能团的名称是_________。
(2)A 生成 B 或 C 的反应类型是_________,G 生成 H 的反应类型是_________。
(3)A 在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_________。
D 生成 E 所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为 140,可由甲醛与氨气以物质的量之比 3∶2
( ) ( )3 2 3 3c CH NH c CH NH+= pH =
( )5 4CaSO 4CaSO
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 1
4 2 2CaSO s CO g CaO s SO g CO g H 210.5kJ mol−+ + + = + ⋅ ①
( ) ( ) ( ) ( )4 2CaSO s 4CO g CaS s 4CO g H 189.2+ + = − ② 1kJ mol−⋅
( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2CaO s 3CO g SO g CaS s 3CO g H+ + + = 1kJ mol−⋅
( )
ρ
ρ反应脱去水得到，乌洛托品分子中有 4 个六元环，所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子
式为_______，结构简式为____。
(4)化合物 E 与足量 H2 在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为
________________________。
(5)芳香族化合物 X 是 J 的同分异构体，1mol X 能与 2mol NaOH 反应,X 的核磁共振氢谱有 5
组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶6∶6,写出一种符合条件的 X 的结构简式：__________________。
(6)写出以 1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备 2-丁烯酸的合成路线____________________。化学参考答案
7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12．A 13．A
26．(14 分)
（1）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用(3 分)
（2）温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率(2 分)；温度过低，又不能除去反应
生成的水(2 分)
（3）若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理(2 分)
吸滤瓶(1 分) 布氏漏斗(1 分)
（4）重结晶(3 分)
27． D 取少量滤液 1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子 关小水龙头，使
洗涤剂 X 缓缓通过沉淀物 CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O H2SO4 SiO2、S 蒸发皿
30% .
28．N2
35．平面正三角形 sp3 低 BN 白磷是非极性分子，水是极性分子，CS2 是非极
性分子，相似相溶 Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3)4] 2+
金属键 Cu3AuH8
36． 2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯) 碳碳双键和羧基 加成反应 消去反应
C6H12N4 +3H2
[或 ] CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO
CH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH
4 2 2 5H H O N H OH+ −⋅ + = A 2 ( ) ( ) ( )2
3 2 3c HCO c NO c CO− − −> >
10.6 399.7−
3
A
312
ρN
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